《2018-2019年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.4 沉淀溶解平衡及應用導學案 新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.4 沉淀溶解平衡及應用導學案 新人教版選修4.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

3-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 【學習目標】 1．掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡； 2正確理解和掌握溶度積Ksp的概念，會運用溶度積進行有關計算 【教學重點】 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 【教學難點】 溶度積的計算 【自主學習】 1．溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在_______________克溶劑里達到_______________狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 2．20℃時， 易溶物質(zhì) 可溶物質(zhì) 微溶物質(zhì) 難溶物質(zhì) S____10克 S___1克 S_____0．01克 小于____克 3．沉淀溶解平衡的概念：在一定溫度下，當難溶強電解質(zhì)溶于水形成______________時，___________速率和______________速率相等的狀態(tài)。 4．固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì) v(溶解)________v(沉淀)，固體溶解 v(溶解)______v(沉淀)，溶解平衡 v(溶解)_________v(沉淀)，析出晶體 5．化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于_______________，沉淀就達完全。 6．影響沉淀溶解平衡的因素：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)、__________、_________、________________等。 7．溶度積的定義：一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度___________________是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號______________表示。對于沉淀溶解平衡MmAn mMn+(aq)+nAm-(aq)，參照電離平衡原理得平衡常數(shù)：Ksp =_____________________ ，溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解，Qc＞Ksp時，_____________________；Qc＝Ksp時_________________________；Qc＜Ksp時，____________________________。 8．影響溶度積的因素：Ksp 只與__________________________和__________________有關，而與沉淀的量無關，并且溶液中的離子濃度的變化能使平衡移動，并不改變Ksp ；溶度積的 物理意義：Ksp反映了____________________________。當化學式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比 相同時，Ksp數(shù)值越大 則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。但對化學式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比不相同的電解質(zhì)，則不能直接由它們的溶度積來比較溶解能力的大小，必須通過具體計算確定。 合作探究 【問題1】根據(jù)已學知識，總結難溶電解質(zhì)的溶解平衡的定義、特點、影響因素？ 【問題2】完成課本實驗3-3、3-4、3-5能得出什么結論？ 【問題3】閱讀課本科學視野，掌握溶度積的定義、溶度積與Qc的關系，溶度積的意義？ 【自主練習】判斷正誤 （1）若Ksp(AB)小于Ksp(CD)，則AB的溶解度小于CD的溶解度，若Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度也小于CD的溶解度 （2）不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去，一般認為殘留在溶液的離子濃度小于1．010－5molL－1時，沉淀已經(jīng)完全 （3）在一定條件下，溶解度小的沉淀也可以轉化成溶解度較大的沉淀 （4）常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小 （5）溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大 隨堂檢測 1．下列說法正確的是(　　) A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù) B．AgCl的Ksp＝1．810－10 mol2L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1．810－10 mol2L－2 C．溫度一定時，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液 D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 2．AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1．810－10 mol2L－2和2．010－12 mol3L－3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是(　　) A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 C．兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小 D．都是難溶鹽，溶解度無意義 3．在100 mL 0．10 molL－1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有 2．08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL 溶有0．010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是(　　) A．最終得到白色沉淀和無色溶液 B．最終得到白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物 C．最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0．02 mol D．在最終得到的溶液中，Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為0．01 molL－1 4．要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋離子與這些離子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1．0310－4 1．8110－7 1．8410－14 由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為(　　) A．硫化物 B．硫酸鹽 C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可 5．當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的(　　) A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4 6．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關系如圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為(　　) A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 7．已知常溫下： Ksp[Mg(OH)2]＝1．210－11 mol3L－3，Ksp(AgCl)＝1．810－10 mol2L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1．910－12 mol3L－3，Ksp(CH3COOAg)＝2．310－3 mol2L－2。下列敘述正確的 A．等體積混合濃度均為0．2 molL－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀 B．將0．001 molL－1的AgNO3溶液滴入0．001 molL－1的KCl和0．001 molL－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀 C．在Mg2＋為0．121 molL－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 D．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大 8．25℃時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為：Ksp(FeS)＝6．310－18 mol2L－2；Ksp(CuS)＝1．310－36 mol2L－2；Ksp(ZnS)＝1．610－24 mol2L－2。下列關于常溫時的有關敘述正確的是(　　) A．硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大 B．將足量的ZnSO4晶體加入到0．1 molL－1的Na2S溶液中，Zn2＋的濃度最大只能達到1．610－23 molL－1 C．除去工業(yè)廢水中含有的Cu2＋，可采用FeS固體作為沉淀劑 D．向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)變大、c(S2－)變小，但Ksp(FeS)變大 參考答案 自主學習 合作探究 【問題1】難溶電解質(zhì)的溶解平衡定義：在一定溫度下，當難溶強電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。特點為：逆、等、動、定、變；影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡的因素：一、難溶電解質(zhì)的本身性質(zhì)，這是決定因素；二、1．溫度，一般升高溫度，促使平衡向正反應方向移動；2．加水稀釋，促使平衡向正反應方向移動；3．同離子效應，加入相同離子，平衡向逆反應方向進行。 【問題2】實驗3-3， 滴加試劑 蒸餾水 鹽酸 氯化銨溶液 現(xiàn)象 不溶解 沉淀溶解 沉淀溶解 原理：設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動 實驗3-4， 步驟 NaCl和AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加KI溶液 向新的固液混合物中滴加Na2S溶液 現(xiàn)象 有白色沉淀產(chǎn)生 產(chǎn)生黃色沉淀 黃色沉淀變?yōu)楹谏恋? 實驗3-5 步驟 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液 靜置 現(xiàn)象 白色沉淀 白色沉淀逐漸溶解 最終變?yōu)榧t褐色沉淀 結論：沉淀只是從溶解度小的向溶解度更小的方向轉化沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉化，兩者差別越大，轉化越容易。 【問題3】對于沉淀溶解平衡MmAn mMn+(aq)+nAm-(aq)， Ksp =cm(Mn＋)cn(Am－)，溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解，Qc＞Ksp時，溶液過飽和，有沉淀析出；Qc＝Ksp時溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Qc＜Ksp時，溶液不飽和，無沉淀析出。 影響溶度積的因素：Ksp 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而與沉淀的量無關，并且溶液中的離子濃度的變化能使平衡移動，并不改變Ksp ；溶度積的物理意義：Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當化學式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比 相同時，Ksp數(shù)值越大 則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。但對化學式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比不相同的電解質(zhì)，則不能直接由它們的溶度積來比較溶解能力的大小，必須通過具體計算確定。 【自主練習】√√ 【隨堂檢測】 1．C　2．C 3．B 4．A　5．D　　 6．C 7．C 8．C