《2018秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1.3 元素周期表學(xué)案 新人教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1.3 元素周期表學(xué)案 新人教版必修2.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時(shí)　核素 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解原子的構(gòu)成。 2.知道元素、核素、同位素的概念。 3.掌握質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。 學(xué)習(xí)過程 一、原子的組成 1.由下表可以得出哪些結(jié)論? 構(gòu)成原子的粒子 電子 原子核 質(zhì)子 中子 電性和電量 1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 不顯電性 質(zhì)量/kg 9.10910-31 1.67310-27 1.67510-27 相對質(zhì)量 1/1 836 1.007 1.008 1個(gè)碳14原子 6 6 8 2.質(zhì)量數(shù):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3.質(zhì)量數(shù)(A)=　　　　　　+　　　　　　 [思考]1.碳14中的14指什么? 2.原子的質(zhì)量數(shù)是否就是原子的相對原子質(zhì)量? 3.氧原子的質(zhì)量數(shù)為16,質(zhì)子數(shù)為8,那么它的中子數(shù)是多少? 4.硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18,中子數(shù)為17,那么它的質(zhì)量數(shù)是多少? 二、原子組成的表示方法 1X的含義:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2U三種原子的中子數(shù)各為多少? 三、三個(gè)概念 1.元素:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.核素:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3.同位素:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.三者的關(guān)系: [練習(xí)]1.下列各組粒子屬于同位素的是(　　) A.35Cl和37Cl B.40K和40Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O 2.1H、2H、3H、H+、H2可以表示 (　　) A.氫的五種同位素 B.五種氫元素 C.化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子 D.氫元素的五種不同粒子 四、相對原子質(zhì)量 [思考]元素的相對原子質(zhì)量和原子的相對原子質(zhì)量是一回事嗎? 1.原子(核素)的相對原子質(zhì)量:　　　　　　　　　　　　　　。 2.元素的相對原子質(zhì)量:　　　　　　　　　　　　　　。 3.原子(核素)的近似相對原子質(zhì)量:　　　　　　　　　　　　　　。 4.元素的近似相對原子質(zhì)量:　　　　　　　　　　　　　　。 [練習(xí)]已知氯元素有兩種天然同位素,并測得35Cl的原子個(gè)數(shù)百分比為75.77%,相對原子質(zhì)量為34.969,37Cl的原子個(gè)數(shù)百分比為24.23%,相對原子質(zhì)量為36.966,則氯元素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量分別為多少? 隨堂檢測 1.據(jù)報(bào)道,某些花崗巖中含有具有放射性的氡Rn),從而對人體造成傷害,該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(　　) A.86 B.136 C.50 D.222 2.在Li　N　Na　Mg　Li　C中: (1)　　　　和　　　　互為同位素。 (2)　　　　和　　　　質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素。 (3)　　　　和　　　　的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。 3.某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列敘述正確的是(　　) A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n C.若碳原子的質(zhì)量為W g,則此原子的質(zhì)量為(m+n)W g D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 4.用字母填寫下列空格。 A.質(zhì)子數(shù)　B.中子數(shù)　C.核外電子數(shù)　D.最外層電子數(shù)　E.電子層數(shù) (1)同位素種類由　　　決定; (2)元素種類由　　　決定; (3)某元素有無同位素由　　　決定; (4)核素相對原子質(zhì)量由　　　決定; (5)主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由　　　決定; (6)核電荷數(shù)由　　　決定; (7)堿金屬原子失電子能力相對強(qiáng)弱由　　　決定; (8)原子得失電子能力相對強(qiáng)弱由　　　決定。 5.我國稀土資源豐富,下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是(　　) ASm與Sm互為同位素 BSm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同 CSm與Sm是同一種核素 DSm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 6.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是(　　) A.該粒子不顯電性 B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4 C.在周期表中與氫元素占同一位置 D.該粒子質(zhì)量比氫原子大 7.銅有兩種天然同位素Cu和Cu,已知銅元素的近似相對原子質(zhì)量為63.5,則Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)是(　　) A.75% B.25% C.50% D.45% 參考答案 學(xué)習(xí)過程 一、1.(1)原子呈電中性,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(=核電荷數(shù)=原子序數(shù));(2)原子的質(zhì)量集中在原子核;(3)質(zhì)子和中子的質(zhì)量幾乎相同,相對質(zhì)量接近1 2.質(zhì)子的相對質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對質(zhì)量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值,用A表示。 3.質(zhì)子數(shù)(Z)　中子數(shù)(N) [思考]1.14是該碳原子的質(zhì)量數(shù)。 2.原子的質(zhì)量數(shù)并不是其相對原子質(zhì)量,原子的相對原子質(zhì)量是該原子的質(zhì)量相對一個(gè)12C原子質(zhì)量的的一個(gè)相對值,而質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)加中子數(shù),但質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量并不是1,而是近似等于1,此外原子的質(zhì)量還包括電子。 3.N=A-Z=16-8=8。 4.Z=18-2+17=33。 二、1.原子X質(zhì)子數(shù)為Z,質(zhì)量數(shù)為A 2C中子數(shù)為13-6=7O中子數(shù)為18-8=10U中子數(shù)為238-92=146 三、1.具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 2.具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 3.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素 4. [練習(xí)]1.A　2.D 四、[思考]因?yàn)橐环N元素可能存在多種核素,所以元素的相對原子質(zhì)量和原子的相對原子質(zhì)量不是一回事,元素的相對原子質(zhì)量是多種核素相對原子質(zhì)量的平均值。 1.一個(gè)原子質(zhì)量跟一個(gè)碳12原子質(zhì)量的的比值 2.是按該元素所含各種天然、穩(wěn)定核素所占的一定百分比算出來的平均值 3.就是相應(yīng)原子的質(zhì)量數(shù) 4.用質(zhì)量數(shù)代替元素的各種核素的相對原子質(zhì)量,求得的即為元素的近似相對原子質(zhì)量 [練習(xí)]氯元素的相對原子質(zhì)量:34.96975.77%+36.96624.23%=35.45 氯元素的近似相對原子質(zhì)量:3575.77%+3724.23%=35.48 隨堂檢測 1.C 2.(1)①　⑤　(2)②?、蕖?3)③　④ 3.A 4.(1)AB　(2)A　(3)B　(4)AB　(5)D　(6)A　(7)E　(8)DE 5.A 6.解析:該粒子無質(zhì)子,故在周期表中不與氫元素占同一位置。 答案:C 7.解析:方法一:代數(shù)法。 設(shè)Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為x,則Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為(1-x)。根據(jù)元素近似相對原子質(zhì)量的定義得63x+65(1-x)=63.5 x=75%。 方法二:十字交叉法。 因?yàn)槠骄鄬υ淤|(zhì)量是介于兩種同位素的質(zhì)量數(shù)之間,且是根據(jù)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)求和所得,所以可以根據(jù)十字交叉法求解。根據(jù)題意有 則兩種同位素63Cu與65Cu的原子個(gè)數(shù)比為1.5∶0.5=3∶1,所以63Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為100%=75%。 答案:A