《2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題19 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題19 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題19 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （滿分60分 時(shí)間30分鐘） 姓名：_______________ 班級(jí)：_______________ 得分：_______________ 1．甲醛是危害人類的無形殺手,是一種重要的工業(yè)原料。 （1）甲醛(H2C＝O)在Ni的催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛與甲醇相比,__________的沸點(diǎn)高,主要原因是__________ （2）甲醛分子的空間構(gòu)型為__________,其分子內(nèi)的O—C — H鍵角__________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子內(nèi)的O—C — H鍵角。 （3）甲醛分子是__________(填“極性分子”或“非極性分子”),它可由CO與H2在一定條件下反應(yīng)合成。CO與N2的結(jié)構(gòu)相似,一個(gè)CO分子內(nèi)鍵的個(gè)數(shù)為__________,基態(tài)氧原子的價(jià)電子排布式是__________ 【答案】甲醇甲醇分子間形成了氫鍵平面三角形大于極性分子22s22p4 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】一般原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的粒子互為等電子體，等電子體通常具有結(jié)構(gòu)相似的特征。CO與N2因互為等電子體，故兩者的結(jié)構(gòu)相似，都存在叁鍵。 2．第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物。 （1）寫出Fe元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式_______； （2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開__（用元素符號(hào)表示）； （3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍(lán)色溶液，銅離子形成了配位數(shù)為4的配離子，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)式為______。 （4）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個(gè)電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下： 熔點(diǎn)／K 沸點(diǎn)／K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度 甲 187 202 2.6 乙 272 423 以任意比互溶 ①甲分子的電子式為_________，分子構(gòu)型為___________； ②1 mol乙分子含有___個(gè)σ鍵； ③丙分子的中心原子采取_______雜化軌道； ④甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是 ____________（結(jié)合具體物質(zhì)解釋）。 【答案】 3d64s2 N、O、C V形 3NA sp3 甲為H2S，乙為H2O2，H2O2分子間存在氫鍵,所以熔沸點(diǎn)比H2S高；H2O2分子與水分子可形成氫鍵,所以與任意比互溶 【解析】（1）鐵是26號(hào)元素,其原子核外有26個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理其核外電子排布式為乙分子含有3 NA個(gè)σ鍵。答案：3NA。 ③由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成丙分子，所含原子的數(shù)目依次為8，含有18個(gè)電子。丙分子為C2H6, C2H6,分子中碳原子形成3個(gè)C-H,1個(gè)C-C雙鍵,C原子雜化軌道數(shù)為(1+3),C原子采取sp3雜化方式,因此，本題正確答案是: sp3。 點(diǎn)睛：（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)鐵原子核外電子排布式; （2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第五主族元素的第一電離能大于第六主族元素的（3）硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅,氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物,（4）根據(jù)題目信息可以知道甲為H2S，乙為H2O2,丙為, C2H6 ①1個(gè)C2H6中含有3個(gè)共價(jià)單鍵,即3個(gè)σ鍵; ②對(duì)于有機(jī)物利用雜化軌道數(shù)=孤對(duì)電子對(duì)數(shù)+σ鍵數(shù)進(jìn)行判斷; ③H2O2分子間存在氫鍵以及H2O2分子與水分子可形成氫鍵來解答。 3．金屬鐵及其化合物在材料、航空工業(yè)上有重要用途?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題： （1）基態(tài)鈦原子中有__________個(gè)狀態(tài)不同的電子，最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________，寫出其價(jià)電子的軌道表達(dá)式__________。 （2）化合物TiO2不僅是常用的白色顏料，也是一些反應(yīng)的良好催化劑，如： 有機(jī)物X中C原子的雜化軌道類型為__________，1mol Y中所含σ鍵的數(shù)目是__________。 （3）已知TiCl4在常溫下是無色液體，TiCl4的晶體類型是__________晶體，其空間構(gòu)型是__________。 （4）自然界中有豐富的鈦礦資源，如右圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm。 寫出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式__________，其密度是__________gcm-3。 【答案】22 球形 sp3、sp2 16NA 分子 正四面體 BaTiO3 233/(a10-10)3NA 【解析】 4．銅的化合物有很多，用途很廣。如磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。 （1）基態(tài)錫原子的價(jià)電子排布式為_________，據(jù)此推測(cè)，錫的最常見正價(jià)是_________ 。 （2）磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3),PH3分子的中心原子的雜化方式是_________ 。 （3）磷青銅中的錫、磷兩種元素電負(fù)性的大小為Sn____P(填“>”“<”或“=”)。 （4）比較S、P的第一電離能I1(S)____I1(P)(填“>”“<”或“=”)。某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示: （5）該晶體中P原子位于_______空隙中。 （6）若晶體密度為ag/cm3,P與最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數(shù)式表示)。 【答案】5s25p2+2、+4sp3<<由銅原子形成的正八面體5109 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】本題考查了原子核外電子排布、元素電離能、電負(fù)性大小比較、原子雜化方式、晶胞計(jì)算等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。