2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題35 弱電解質(zhì)的電離.doc
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專題35 弱電解質(zhì)的電離 (滿分42分 時間20分鐘) 姓名:_______________ 班級:_______________ 得分:_______________ 1.下列說法不正確的是 A. 測得0.1 molL-1的一元酸HA溶液pH=3.0,則HA一定為弱電解質(zhì) B. 25℃時,將0.1 molL-1的NaOH溶液加水稀釋100倍,所得溶液的pH=11.0 C. 25℃時,將0.1 molL-1的HA溶液加水稀釋至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=110-10 molL-1 D. 0.1 molL-1的HA溶液與0.1 molL-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH一定等于7.0 【答案】D 【解析】 【詳解】 2.關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是 A. 相同物質(zhì)的量濃度的兩游液中c(H+)相同 B. 相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同 C. pH=3的兩溶液稀釋100倍,pH均變?yōu)? D. 兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽固體,c(H+)均減小 【答案】B 【解析】 A.醋酸為弱電解質(zhì),在水中不能完全電離,鹽酸為強電解質(zhì),在水中能完全電離,故兩者溶液中c(H+)不相同,A錯誤;B. 相同物質(zhì)的量的兩溶液含有相同物質(zhì)的量的H+,中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同,B正確;C. 醋酸為弱電解質(zhì),稀釋溶液會促進醋酸電離,pH不會增加至5,C錯誤;D. 氯化鈉和醋酸鈉均為強電解質(zhì),所以溶液中c(H+)不變,D錯誤。故選擇B。 3.為證明酷酸是弱電解質(zhì),下列方法錯誤的是 A. 測定0.1molL-1醋酸溶液的pH B. 測定0.1 molL-1CH3COONa溶液的酸堿性 C. 比較濃度均為0.1 molL-1鹽酸和醋酸溶液的導電能力 D. 0.1molL-1的醋酸溶液與同體積0.1 molL-1的氫氧化鈉溶液恰好反應 【答案】D 【解析】 4.25℃時,在“H2A-HA--A2-”的水溶液體系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是( ) A. Ka1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5 B. pH=6時,c(HA-)∶c(A2-)=1∶10 C. NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的電離能力 D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),則α (H2A)和α(HA-)一定相等 【答案】D 【解析】 A、當pH=2時,Ka1(H2A)===10-2、當pH=5時,Ka2(H2A)===10-5,選項A正確;B、由選項A可知Ka2(H2A)=10-5,pH=6時 75.25℃時,向20mL0.0100mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是 A. 25℃時,苯酚的電離常數(shù)Ka約為1.010-4 B. M點時,所加人NaOH溶液的體積大于10mL C. M點時,溶液中的水不發(fā)生電離 D. 加入20mLNaOH溶液時,溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c() 【答案】D 【解析】 A.由圖像中的信息可知0.01mol?L-1的苯酚溶液的pH=6,則c()≈c(H+)=10-6molL-1,根據(jù)苯酚的電離平衡常數(shù)表達式進行計算,故A錯誤;B.當NaOH溶液的體積等于10mL時,相當于溶液中的苯酚鈉和苯酚的物質(zhì)的量相等,又知道苯酚鈉的水解程度大于苯酚的電離程度,所以溶液會顯堿性,那么M點對應pH=7的溶液加入的NaOH溶液的體積小于10mL,故B錯誤;C.水的電離是始終存在的,故C錯誤;D.加入20mLNaOH溶液時存在物料守恒c(Na+)=c()+c(),同時存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-),兩個等式聯(lián)立可以得到c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c ()-c(),故D正確。 6.已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1 ; HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2,T℃常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種,微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示,則下列說法中不正確的是 A. T℃時,lgKa2=-4.2 B. pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4) C. pH=2.7溶液中: D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液,將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大 【答案】C 【解析】 7.25℃時,將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 A. a、b兩點: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導電性: a < b C. 稀釋前,c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍,HX 溶液的pH < 3 【答案】A 【解析】 點睛:本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化,注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點。本題的易錯點為B,溶液中離子的濃度越大,導電性越好,酸溶液中,pH越大,離子濃度越小。 8.類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是 A. pH=3.50時,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-) B. 常溫下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80 C. b點時,=104.50 D. pH=3.00~5.30時,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小 【答案】C 【解析】 9.相同溫度下,關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較,下列說法正確的是 A. pH相等的兩溶液:c(CH3COO-)=c(Cl-) B. 體積和pH值相同的二種酸,中和相同物質(zhì)的量的NaOH時,鹽酸的體積小 C. 同pH值不同體積時,稀釋相同倍數(shù)后,醋酸溶液的pH值大 D. 相同濃度的兩溶液,分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化):c(CH3COO)=c(Cl-) 【答案】A 【解析】 【詳解】 A.pH相等的兩溶液中,氫離子濃度相同,氫氧根離子濃度也相同,根據(jù)電荷守恒,電離出的氯離子濃度和醋酸根離子濃度相同,故A正確;B.醋酸為弱酸存在電離平衡,pH相等、體積相等的鹽酸和醋酸溶液,醋酸溶液濃度大,消耗氫氧化鈉多,故B錯誤;C.醋酸為弱酸存在電離平衡,同pH值的鹽酸和醋酸,醋酸溶液濃度大,稀釋相同倍數(shù)后,醋酸會繼續(xù)電離,稀釋后醋酸溶液的pH值小,故C錯誤;D.醋酸恰好和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性,中性溶液應為醋酸和醋酸鈉,鹽酸恰好反應溶液顯中性,c(CH3COO-)<c(Cl-),故D錯誤;故選A。 【點睛】 本題考查了弱電解質(zhì)的電離,知道弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵。本題的易錯點為正確理解pH相等和濃度相同的2種溶液的區(qū)別。 10.在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( ) A. 加入水時,平衡向逆反應方向移動 B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動 C. 加入少量0.1 molL-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小 D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動 【答案】B 【解析】 【詳解】 11.在相同溫度時,100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是 A. 中和時所需NaOH的量 B. OH-的物質(zhì)的量濃度 C. 與Mg反應的起始速率 D. 溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】 若兩溶液中醋酸的電離程度相同,則后者氫離子濃度應是前者的10倍,但是若將濃溶液加水稀釋為稀溶液,則醋酸的電離平衡會向電離的方向移動,只是平衡的移動只是減弱這種改變,而不能消除這種改變,所以平衡移動后,濃溶液中氫離子濃度仍然大于稀溶液中氫離子濃度。 【詳解】 【點睛】 相同條件下,同種溶質(zhì)的溶液,濃度越大,電離程度越小,但濃溶液中離子濃度仍然大于稀溶液中離子濃度。 12.圖(I)和圖(II)分別為二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物質(zhì)的量百分數(shù))隨溶液pH的變化曲線(25℃)。下列說法正確的是 A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性 B. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15 C. [H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各離子濃度大小關系為:c([H3NCH2CH2NH2]+>c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+) D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl氣體,則可能增大也可能減小 【答案】B 【解析】 ,當pH=6.20時c(HA-)=c(A2-),所以K=c(H+)=10-6.2;根據(jù)圖(Ⅱ) 得到:[H3NCH2CH2NH2]+的溶液應該顯堿性,即[H3NCH2CH2NH2]+ + H2O[H3NCH2CH2NH3]2+ + OH-占主導地位,其平衡常數(shù)上面已經(jīng)計算出為Kb2=10-7.15,因為K>Kb2所以[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中應該以HA-的電離為主導,溶液應該顯酸性,即c(OH-)<c(H+),選項C錯誤。選項D中的式子為: 其中,為H2NCH2CH2NH2 + H2O[H3NCH2CH2NH2]+ + OH-的平衡常數(shù)Kb1,為H2A的第一步電離平衡常數(shù)Ka1,所以,該式子的數(shù)值只與溫度有關,所以通入一定量的HCl氣體時,數(shù)值應該不改變,選項D錯誤。 13.下列敘述正確的是 A. 硫酸鋇難溶于水,在水溶液中不能導電,所以硫酸鋇不是電解質(zhì) B. 強電解質(zhì)在水溶液中的導電性一定比弱電解質(zhì)強 C. 三氧化硫溶于水能導電,所以三氧化硫是電解質(zhì) D. 硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強電解質(zhì) 【答案】D 【解析】 【詳解】 14.常溫下,改變0.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相關的微粒的分布系數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知],下列有關說法中正確的是( ) A. pH>2.7時,溶液中c(HR-)- 配套講稿:
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