《2018年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 1 焓變、反應(yīng)熱同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 1 焓變、反應(yīng)熱同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 1 焓變、反應(yīng)熱 （答題時(shí)間：15分鐘） 1. 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（l）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－293.23 kJmol－1，分析下列說法正確的是（） A. S（s）＋O2（g）===SO2（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJmol－1 B. S（g）＋O2（g）===SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJmol－1 C. 1 mol SO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol 硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和 D. 1 mol SO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和 2. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)過程中能量變化的是（） 3. 已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O22SO3（g），△H=－197kJ/mol。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2mol SO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是（） A. Q＝197 kJ B. Q＜1972 kJ C. Q＜197 kJ D. Q＞197 kJ 4. 已知斷開1 mol H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為（） A. 吸收183kJ熱量 B. 吸收366kJ熱量 C. 放出183kJ熱量 D. 放出366kJ熱量 5. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（） A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng) C. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D. 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) 6. 白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4 + 5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P：a kJmol－1、P－O：b kJmol－1、P=O：c kJmol－1、O=O：d kJmol－1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（） A. （6a+5d－4c－12b）kJmol－1 B. （4c+12b－6a－5d）kJmol－1 C. （4c+12b－4a－5d）kJmol－1 D. （4a+5d－4c－12b）kJmol－1 7. 通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。 化學(xué)鍵 C—H C—F H—F F—F 鍵能/（kJmol－1） 414 489 565 155 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋4HF（g）的反應(yīng)熱ΔH為（） A. －1940kJmol－1 B. +1940kJmol－1 C. －485kJmol－1 D. +485kJmol－1 8. 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJmol－1；由N2和H2合成1mol NH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。 N－H鍵的鍵能是。（結(jié)果保留1位小數(shù)）  1. C 解析：反應(yīng)熱是斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，所以根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這說明1 mol SO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol 硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和，C正確，D不正確。由于固態(tài)S的能量最小，液態(tài)其次，氣態(tài)最高，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量最多，固態(tài)S燃燒放出的熱量最少，AB都是錯(cuò)誤的，答案選C。 2. A 解析：Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)過程中吸收熱量，即生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，所以圖示A正確，B圖示是放熱反應(yīng)，C、D圖示是錯(cuò)誤的，答案選A。 3. C 解析：由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以2mol SO2和1molO2不可能生成2mol三氧化硫，所以實(shí)際放出的熱量小于197kJ，答案選C。 4. C 解析：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能－生成物的鍵能=436kJ?mol－1+243kJ?mol－1－2431 kJ?mol－1=－183kJ?mol－1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183kJ，故選C。 5. D 解析：A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故D正確。 6. A 解析：各化學(xué)鍵鍵能為P－P：a kJ?mol－1、P－O：b kJ?mol－1、P=O：c kJ?mol－1、O=O：d kJ?mol－1。 反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ?mol－1+5dkJ?mol－1－（4ckJ?mol－1+12bkJ?mol－1）=（6a+5d－4c－12b）kJ?mol－1 7. A 解析：反應(yīng)熱ΔH等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量之差，注意化學(xué)計(jì)量數(shù)的問題。故選A。 8. 391.6 kJmol－1 解析：設(shè)N－H鍵的鍵能是x，則根據(jù)反應(yīng)熱的概念可知△H＝948.9kJmol－1＋3436.0 kJmol－1－23x＝－92.4 kJmol－1。解得x＝391.55 kJmol－1