2018-2019版高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 第1課時(shí)學(xué)案 蘇教版選修4.doc
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第1課時(shí) 濃度、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位] 1.通過外界條件對可逆反應(yīng)速率的影響,掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的外在因素。 2.通過實(shí)驗(yàn)探究,討論分析濃度、壓強(qiáng)影響平衡移動(dòng)的規(guī)律。 一、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng) 1.化學(xué)平衡移動(dòng)概念與實(shí)質(zhì) (1)概念:當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,如果濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變,原來的平衡狀態(tài)被破壞,化學(xué)平衡會(huì)移動(dòng),在一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。 (2)實(shí)質(zhì):改變條件后,①v正≠v逆,②各組分的百分含量發(fā)生改變。 2.化學(xué)平衡移動(dòng)的過程分析 3.化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷 條件改變 例1 下列說法不正確的是( ) A.反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變,化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng) B.外界條件的改變引起v正≠v逆,則平衡一定發(fā)生移動(dòng) C.平衡移動(dòng),反應(yīng)物的濃度一定減小 D.外界條件發(fā)生變化,化學(xué)平衡不一定移動(dòng) 答案 C 解析 外界條件的改變使正、逆反應(yīng)速率不相等時(shí)才能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物的濃度增大。 考點(diǎn) 化學(xué)平衡移動(dòng) 題點(diǎn) 化學(xué)平衡移動(dòng)的概念 易錯(cuò)警示 (1)外界條件改變,化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。 (2)化學(xué)平衡常數(shù)改變時(shí),化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng);化學(xué)平衡常數(shù)不變時(shí),化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。 二、濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 1.實(shí)驗(yàn)探究濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 (1)按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中: 實(shí)驗(yàn)原理 Cr2O+H2O2CrO+2H+ 橙色 黃色 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 橙黃色變?yōu)槌壬? 橙黃色變?yōu)辄S色 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 c(H+)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) NaOH溶液使c(H+)變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) (2)按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中: 實(shí)驗(yàn)原理 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(血紅色) 實(shí)驗(yàn)(1)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液顏色變深 溶液顏色變深 實(shí)驗(yàn)(2)步驟 向試管①中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液 向試管②中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液顏色變淺 溶液顏色變淺 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 對可逆反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,分別增大c(Fe3+)和c(SCN-)后,化學(xué)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng);滴加NaOH溶液,由于發(fā)生3OH-+Fe3+===Fe(OH)3↓,減小了Fe3+的濃度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 2.濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)影響的圖像分析 已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g) ΔH<0,m+n0.25 molL-1,說明擴(kuò)大體積減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),則x+y>z,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;A的轉(zhuǎn)化率減小,C項(xiàng)正確;C的體積分?jǐn)?shù)減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 易錯(cuò)提醒 本題易錯(cuò)解成:新平衡時(shí)A的濃度小于舊平衡,體積增大即減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,C的體積分?jǐn)?shù)增大;產(chǎn)生這種錯(cuò)誤的原因是忽略了體積的變化對濃度的影響。 考點(diǎn) 壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn) 壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律 4.(2018泰州姜堰二中月考)已知可逆反應(yīng):A(s)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),改變單一條件,下列說法正確的是( ) A.絕熱環(huán)境下加壓,體系的溫度升高 B.加入合適的催化劑,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 C.物質(zhì)A由塊狀變?yōu)榉勰?,正反?yīng)速率加快,平衡常數(shù)增大 D.恒溫恒容下,當(dāng)物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 答案 D 解析 絕熱環(huán)境下加壓,平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)吸收熱量,體系的溫度降低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑不改變平衡的移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大固體的表面積,反應(yīng)速率加快,但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;恒溫恒容下,A的質(zhì)量不再改變,說明反應(yīng)已達(dá)平衡,D項(xiàng)正確。 考點(diǎn) 壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn) 壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律 5.(1)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,達(dá)到平衡后,若改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。 ①增加C,平衡 ,c(CO2) 。 ②縮小反應(yīng)容器的容積,保持溫度不變,則平衡 ,c(CO2) 。 ③保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變,通入N2,則平衡 ,c(CO2) 。 (2)現(xiàn)有三個(gè)體積相等的定容密閉容器,都進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)。反應(yīng)所處的溫度相同,但起始濃度不同,其中起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表: CO2 H2 H2O CO 甲 a mol a mol 0 0 乙 a mol 2a mol 0 0 丙 a mol a mol a mol 0 達(dá)到平衡時(shí),CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是 。 答案 (1)①不移動(dòng) 不變 ②向左移動(dòng) 增大 ③不移動(dòng) 不變 (2)乙>甲>丙 解析 (1)①C為固體,增加C,反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),c(CO2)不變;②溫度不變,縮小體積,壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動(dòng),c(CO2)增大;③溫度、體積不變,通入N2,反應(yīng)物濃度不變,平衡不移動(dòng),c(CO2)不變。 (2)將乙、丙都和甲對比,即將甲作為參照物。乙和甲對比,增加了H2的濃度,平衡正向移動(dòng),乙中生成的CO的物質(zhì)的量大于甲中生成的CO的物質(zhì)的量;丙和甲對比,增加了生成物H2O(g)的濃度,促使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),這樣丙中CO的物質(zhì)的量將小于甲中CO的物質(zhì)的量。 考點(diǎn) 壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn) 壓強(qiáng)和濃度變化對化學(xué)平衡移動(dòng)影響的綜合 [對點(diǎn)訓(xùn)練] 題組一 化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷 1.下列對化學(xué)平衡移動(dòng)理解錯(cuò)誤的是( ) A.化學(xué)反應(yīng)速率改變,平衡一定發(fā)生移動(dòng) B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),化學(xué)反應(yīng)速率一定改變 C.若外界條件改變引起平衡中v正>v逆,則平衡正向移動(dòng) D.化學(xué)平衡移動(dòng)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物或生成物的含量發(fā)生變化 答案 A 考點(diǎn) 化學(xué)平衡移動(dòng) 題點(diǎn) 化學(xué)平衡移動(dòng)的概念 2.在一定條件下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到了平衡,改變某一條件,發(fā)生下述變化,其中可確定該平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是( ) A.v(SO2)增大 B.v(SO3)減小 C.O2的百分含量發(fā)生變化 D.SO3的質(zhì)量不變 答案 C 解析 正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大或減小,仍然相等,平衡不移動(dòng);O2的百分含量發(fā)生變化,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng);SO3的質(zhì)量不變,平衡不移動(dòng)。 考點(diǎn) 化學(xué)平衡移動(dòng) 題點(diǎn) 化學(xué)平衡移動(dòng)的概念 題組二 濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 3.從植物花中提取一種有機(jī)物,可用簡化式HIn表示,在水溶液中因存在下列電離平衡:HIn(溶液紅色)H+(溶液)+I(xiàn)n-(溶液黃色),故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì),能使該指示劑顯黃色的是( ) A.鹽酸 B.碳酸鈉溶液 C.氯化鈉溶液 D.過氧化鈉 答案 B 解析 改變條件后溶液呈黃色,說明平衡右移,應(yīng)該降低氫離子的濃度,符合要求的是B、D兩個(gè)選項(xiàng),但是過氧化鈉具有漂白性,黃色會(huì)褪去,只有B項(xiàng)正確。 考點(diǎn) 濃度變化對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn) 濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律 4.有甲、乙、丙三支試管,分別加入下列物質(zhì)后,觀察這三支試管的顏色,其中顏色最淺的是( ) 甲:10 mL 0.01 molL-1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 molL-1的KSCN溶液 乙:5 mL 水、10 mL 0.01 molL-1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 molL-1的KSCN溶液 丙:10 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 molL-1的KSCN溶液 A.甲試管 B.乙試管 C.丙試管 D.無法判斷 答案 B 解析 三支試管中存在如下平衡體系:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(血紅色),由于丙試管中Fe3+和SCN-的濃度最大,故其顏色最深;甲與乙相比,甲中SCN-的濃度大于乙,平衡正向移動(dòng),顏色加深,故乙中顏色最淺。 考點(diǎn) 濃度變化對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn) 濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律 5.(2017邗江中學(xué)高二期末)在密閉、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),一定條件下達(dá)到平衡,此時(shí)再向反應(yīng)容器中通入少量NH3(g),產(chǎn)生的結(jié)果是( ) A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B.原平衡不受影響 C.NO濃度降低 D.正反應(yīng)速率增大 答案 D 解析 向反應(yīng)容器中通入少量NH3(g),氣體物質(zhì)的量增多,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向反應(yīng)容器中通入少量NH3(g),平衡正向移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;向反應(yīng)容器中通入少量NH3(g),平衡正向移動(dòng),NO濃度增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向反應(yīng)容器中通入少量NH3(g),反應(yīng)物濃度增大,正反應(yīng)速率增大,D項(xiàng)正確。 考點(diǎn) 濃度變化對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn) 濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律 題組三 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 6.對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí),對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( ) A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 答案 C 解析 反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng),減小壓強(qiáng)時(shí),正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C項(xiàng)正確。 考點(diǎn) 壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn) 壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律 7.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施,可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是( ) A.移走少量C B.擴(kuò)大容積,減小壓強(qiáng) C.縮小容積,增大壓強(qiáng) D.體積不變,充入惰性氣體 答案 C 解析 A項(xiàng),C為固體,改變其量,對反應(yīng)速率無影響,錯(cuò)誤;B項(xiàng),擴(kuò)大容積,v正減小,c(D)也減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),縮小容積,濃度增大,速率也增大,平衡右移,c(D)也增大,正確;D項(xiàng),體積不變,充入惰性氣體,反應(yīng)物濃度不變,速率不變,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤。 考點(diǎn) 壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn) 壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律 8.一定條件下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行,測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變,增大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng),則m、n、p、q的數(shù)值可以是( ) A.2、6、3、5 B.1、3、2、2 C.3、1、2、2 D.3、1、2、1 答案 C 考點(diǎn) 壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn) 由壓強(qiáng)變化與移動(dòng)方向判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 9.已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)達(dá)到平衡,當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則下列情況可能的是( ) A.A是氣體,C是固體 B.A、C均為氣體 C.A、C均為固體 D.A是固體,C是氣體 答案 D 解析 增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng)說明逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),故C為氣體,A為非氣態(tài)(如固體)。 考點(diǎn) 壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn) 由壓強(qiáng)變化與移動(dòng)方向判斷物質(zhì)狀態(tài) 10.(2017鎮(zhèn)江丹陽六中高二期末)已知:一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH=Q kJmol-1 (Q>0)。若向2 L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體,測得100 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)c(O2)為0.2 molL-1。下列說法正確的是( ) A.增加c(NO),平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小 B.100 s內(nèi)NO2的分解速率為810-3 molL-1s-1 C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.2Q D.其他條件不變時(shí),若開始時(shí)n(NO2)為2.4 mol,則達(dá)到平衡后,c(O2)<c(NO2) 答案 D 解析 增加c(NO),平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān),則溫度不變,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,則100 s內(nèi)NO2的分解速率等于氧氣的生成速率的2倍,為2=410-3 molL-1s-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量為0.2 molL-12 L=0.4 mol,則吸收的熱量為0.4Q,C項(xiàng)錯(cuò)誤;開始時(shí)n(NO2)為1.2 mol,平衡時(shí)c(NO2)==0.2 molL-1,c(O2)=c(NO2),其他條件不變時(shí),若開始時(shí)n(NO2)為2.4 mol,則壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng),則達(dá)到平衡后,c(O2)<c(NO2),D項(xiàng)正確。 考點(diǎn) 壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn) 由壓強(qiáng)變化與移動(dòng)方向判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 題組四 濃度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的綜合分析 11.下列敘述及解釋正確的是( ) A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺 B.H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng),故體系顏色不變 C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(血紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl固體,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺 D.對于N2+3H22NH3,平衡后,壓強(qiáng)不變,充入O2,平衡左移 答案 D 解析 A項(xiàng),縮小體積,平衡右移,但c(NO2)濃度仍增大,顏色變深,錯(cuò)誤;B項(xiàng),擴(kuò)大容積,平衡不移動(dòng),但由于c(I2)減小,故體系顏色變淺,錯(cuò)誤;C項(xiàng),加KCl固體,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),壓強(qiáng)不變,充入O2(O2不參與反應(yīng)),體積擴(kuò)大,平衡左移,正確。 考點(diǎn) 壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn) 壓強(qiáng)和濃度變化對化學(xué)平衡移動(dòng)影響的綜合 12.(2018海安高級(jí)中學(xué)高二月考)從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 A 其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時(shí)間越短 當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快 B 在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng) C 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng) 反應(yīng)開始速率相同 D 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),把容積縮小一倍 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變 答案 A 解析 Na2S2O3是反應(yīng)物,其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時(shí)間越短,說明其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)正確;催化劑參與化學(xué)反應(yīng),改變了反應(yīng)的途徑,但反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;等質(zhì)量的形狀相同的金屬與酸反應(yīng)時(shí),c(H+)相同,則速率相同,因?yàn)辂}酸和醋酸物質(zhì)的量濃度相同,而醋酸是弱酸不完全電離,所以開始時(shí)c(H+)不同,則反應(yīng)開始時(shí)速率不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;容積縮小一倍,壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率均增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn) 壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn) 壓強(qiáng)和濃度變化對化學(xué)平衡移動(dòng)影響的綜合 [綜合強(qiáng)化] 13.在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關(guān)系:Cr2O+H2O2CrO+2H+,重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈 色。因?yàn)? 。 (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液呈 色,因?yàn)? 。 (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡 (填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”),溶液顏色將 。 答案 (1)黃 OH-與H+結(jié)合生成水,c(H+)減小,使平衡向右移動(dòng),CrO濃度增大,溶液由橙黃色變?yōu)辄S色 (2)橙 c(H+)增大,平衡左移,Cr2O濃度增大,溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)向右移動(dòng) 逐漸變淺,直至無色 考點(diǎn) 濃度變化對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn) 濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律 14.(2017啟東中學(xué)高二期中)氯氣溶于水,Cl2約有三分之一與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸。請回答下列問題: (1)該可逆反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)氯氣 (填“難”或“易”)溶于飽和食鹽水,其原因是增大了上述平衡中的 濃度,平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)。 (3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,平衡將向 反應(yīng)方向移動(dòng)。 (4)如果增大氯氣的壓強(qiáng),氯氣在水中的溶解度將 (填“增大”“減小”或“不變”),平衡將向 反應(yīng)方向移動(dòng)。 答案 (1)Cl2+H2OH++Cl-+HClO (2)難 Cl- 逆 (3)正 (4)增大 正 解析 (1)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO。(2)Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入飽和食鹽水,增加c(Cl-),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此氯氣難溶于飽和食鹽水。(3)加入氫氧化鈉溶液,OH-+H+===H2O,消耗H+,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(4)增大壓強(qiáng),平衡向體積減小的方向移動(dòng),即增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氯氣在水中的溶解度將增大。 考點(diǎn) 壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn) 壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律 15.根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響回答下列問題: (1)碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。 碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I(xiàn)-(aq)I(aq),下列說法不正確的是 (填字母,下同)。 a.上述體系中加入苯,平衡不移動(dòng) b.可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì) c.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí),為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液 d.加入AgNO3溶液平衡向左移動(dòng) (2)某溫度下,在體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。 ①下列分析正確的是 。 a.平衡后,加入N2,該反應(yīng)的ΔH增大 b.平衡后,加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH不變 c.平衡后,充入NH3,新平衡時(shí),NH3的百分含量變大 d.若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等,達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高 ②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 。 a.縮小容器體積 b.向容器中按原比例再充入N2和H2 c.向容器中再充入惰性氣體 d.改變反應(yīng)的催化劑 e.液化NH3并分離 答案 (1)a (2)①bc ②abe 解析 (1)加入苯,I2易溶于苯,平衡I2(aq)+I(xiàn)-(aq)I(aq)向左移動(dòng),a項(xiàng)不正確;b項(xiàng)正確;配制碘水時(shí),加入適量KI溶液,平衡向右移動(dòng),I2的溶解度增大,c項(xiàng)正確;加入AgNO3溶液,I-+Ag+===AgI↓,平衡向左移動(dòng),d項(xiàng)正確。 (2)①ΔH與反應(yīng)物N2的量無關(guān),ΔH是表示1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反應(yīng)時(shí)的焓變,故平衡后再加入N2,該反應(yīng)的ΔH不變,a項(xiàng)不正確;加入催化劑,不影響反應(yīng)物和生成物的總能量,ΔH不變,b項(xiàng)正確;其他條件不變,平衡后再充入NH3,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),達(dá)到平衡時(shí),NH3百分含量增大,故c項(xiàng)正確;若反應(yīng)前充入的N2和H2的物質(zhì)的量相等,由于反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的N2和H2的物質(zhì)的量之比是1∶3,所以達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的低,d項(xiàng)不正確。 ②a、b項(xiàng)為增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),α(H2)增大;c、d項(xiàng)平衡不移動(dòng),α(H2)不變;e項(xiàng)平衡向右移動(dòng),α(H2)增大。 考點(diǎn) 壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 題點(diǎn) 壓強(qiáng)和濃度變化對化學(xué)平衡移動(dòng)影響的綜合
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- 2018-2019版高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 第1課時(shí)學(xué)案 蘇教版選修4 2018 2019 高中化學(xué) 專題 化學(xué)反應(yīng) 速率 化學(xué)平衡 第三 單元 移動(dòng) 課時(shí)
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