《2018年秋高中化學 主題3 物質的檢測綜合檢測 魯科版選修6.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年秋高中化學 主題3 物質的檢測綜合檢測 魯科版選修6.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

主題3物質的檢測 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．(2010年高考浙江卷)下列說法中，正確的是(　　) A．光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質 B．開發(fā)核能、太陽能等新能源、推廣甲醇汽油、使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放 C．紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析 D．陰極射線、α粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結構模型的建立作出了貢獻 解析：選C。A項光導纖維主要成分是SiO2，它和油脂都不是高分子化合物；B項無磷洗滌劑與降低碳排放無關；D項布朗運動的發(fā)現(xiàn)與原子結構模型的建立無關。 2．(2010年高考天津卷)化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是(　　) A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品 C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染 解析：選C。阿司匹林為解熱鎮(zhèn)痛藥，A正確；高溫結構陶瓷的基體的主要成分有Al2O3、MgOAl2O3、SiO2、Si3N4、SiC等，B正確；鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊，形成鐵銅原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕，C錯；禁止使用含鉛汽油，以防止鉛對空氣的污染，D正確。 3．下列關于實驗的基本操作及安全知識的有關敘述正確的是(　　) A．用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應實驗 B．苯酚濃溶液沾皮膚上后立即用酒精擦洗 C．將濃氨水和濃鹽酸存放在同一層藥品櫥中 D．配制銀氨溶液時，將AgNO3溶液逐滴滴入稀氨水中 解析：選B。本題考查實驗基本操作。做焰色反應應用耐高溫的鉑或鐵絲，A錯；苯酚有毒，易溶于酒精，B對；濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)，會生成氯化銨，C錯；配制銀氨溶液時應將稀氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，D錯。 4．以下各組中的所有物質在一定條件下都能跟水發(fā)生反應的是(　　) ①生石灰、木炭、二氧化硫、蔗糖?、阪V、甲苯、葡萄糖、淀粉?、垭娛⒁宜嵋阴?、蛋白質、硫黃?、苈葰狻逡彝?、過氧化鈉、二氧化氮　⑤明礬、氧化鋁、二氧化硅、纖維素 A．①④　　　　　　　　　　 B．②③ C．①②⑤ D．①③④⑤ 解析：選A。主要考查一些常見物質的性質。②中的甲苯不與水反應，③中硫黃不與水反應，⑤中氧化鋁、二氧化硅都不與水反應，所以①④正確。 5．檢驗下列有機物的方法中正確的是(雙選)(　　) A．向氯仿中加入AgNO3溶液檢驗其含有的氯元素 B．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔 C．用FeCl3溶液鑒別苯和苯酚 D．用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸 解析：選CD。A.氯仿CHCl3不能在水溶液中電離出Cl－，故不能直接加入AgNO3溶液檢驗氯元素的存在；B.乙烯、乙炔都能使酸性KMnO4溶液退色，故不能鑒別；C.FeCl3遇苯酚呈紫色，故可以用來鑒別苯和苯酚；D.加入新制Cu(OH)2懸濁液，藍色的Cu(OH)2沉淀消失、呈藍色溶液的是乙酸，加熱剩余二者，有磚紅色沉淀產(chǎn)生的溶液是乙醛；無磚紅色沉淀的是乙醇。 6．(2010年高考天津卷)下列鑒別方法可行的是(　　) A．用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋ B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO C．用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 解析：選C。將氨水滴到Al3＋、Mg2＋的溶液中均有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象相同，不能鑒別；將Ba(NO3)2滴到SO、CO的溶液中，均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別；1溴丙烷中有3種氫，而2溴丙烷中有2種氫，所以核磁共振可以用來鑒別；D項中兩種物質均能使酸性KMnO4退色，不能鑒別。 7．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是(　　) A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 解析：選C。可使澄清石灰水變渾濁的無色氣體可能是CO2，也可能為SO2，而產(chǎn)生CO2物質中可能含有CO，也可能含有HCO，故A不一定正確；滿足B選項中所給現(xiàn)象的物質中可能含有SO，也可能含有Ag＋，B也不一定正確；能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體一定為NH3，而與OH－作用產(chǎn)生NH3的溶液一定含有NH，C正確；含有Ca2＋也會有D選項中所給現(xiàn)象。 8．某無色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現(xiàn)象如下表： 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 取少量溶液滴加幾滴石蕊溶液 溶液變藍 (2) 另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 上層無色，下層 呈橙紅色 (3) 取(2)上層溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過濾 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 向(3)的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結論正確的是(　　) A．可能含有Cl－、SO、SO B．肯定沒有Ba2＋、Cl－、Br－ C．不能確定Na＋、SO、SO D．肯定含有Na＋、Br－、SO 解析：選D。本題考查離子的檢驗。滴加幾滴石蕊溶液，溶液變藍，說明原溶液顯堿性，則一定有SO，SO水解顯堿性。滴加過量氯水，生成了溴單質，則原溶液中有Br－。實驗(3)不能證明原溶液中是否有SO，因為氯水有強氧化性，可以將SO氧化生成SO。實驗(4)不能確定原溶液中是否有Cl－，因為實驗(2)加入的氯水對其有干擾，在陽離子中只能是Na＋，D選項正確。 9．下列實驗方案不合理的是(　　) A．往FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeSO4是否氧化變質 B．用濃溴水除去苯中混有的苯酚雜質 C．用焰色反應鑒別NaCl，KNO3，BaCl2 D．用加強熱的方法除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3和NH4Cl 解析：選B。B中濃溴水與苯酚反應生成三溴苯酚在水中為白色沉淀，在有機溶劑苯中易溶解，故難以除去。A中Fe2＋若被氧化為Fe3＋，則遇SCN－顯紅色，D中NaHCO3加熱可分解生成Na2CO3、水和CO2，NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，氣體脫離體系。 10．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是(　　) A．NaOH B．NH3H2O C．AgNO3 D．BaCl2 解析：選A。鑒別含有不同溶質的溶液，選擇試劑要根據(jù)被鑒別物質中所含有的陰離子和陽離子來決定，鑒別陰離子選用含陽離子的試劑，鑒別陽離子要選用含陰離子的試劑，這種試劑加入后要求能迅速觀察到不同的現(xiàn)象。五種溶液中只含有SO、Cl－兩種陰離子，很難選擇陽離子，排除C、D；氨水是一種弱堿，有三種被檢溶液跟氨水反應，其中兩種現(xiàn)象相同難以區(qū)別，B錯；NaOH是強堿，跟五種溶液反應有不同現(xiàn)象，用離子方程式表示如下：①NH＋OH－NH3↑＋H2O，②Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色)，③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(白色)，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(沉淀溶解)，④Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色)，氯化鉀溶液加入NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，五種溶液被區(qū)別開，A正確。 11．(2011年高考四川卷)下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是(　　) 操作和現(xiàn)象 結論 A 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體 HNO3分解生成了NO2 B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成 淀粉沒有水解成葡萄糖 C 向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170 ℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去 使溶液褪色的氣體只是乙烯 D 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁 析出了NaHCO3 解析：選D。硝酸亞鐵溶液中加入硫酸，二價鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，生成NO氣體，在管口被氧化成紅棕色的NO2氣體；葡萄糖與新制氫氧化銅濁液的反應需在堿性條件下進行，因此要先加堿中和酸，再檢驗；乙醇和濃硫酸發(fā)生反應除生成乙烯外，還可能生成SO2氣體，SO2氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 12．有下列溶液：①0.5 molL－1的NaOH溶液和1.0 molL－1HCl溶液等體積混合后的溶液；②pH＝0的溶液；③c(H＋)＝110－10molL－1的溶液；④0.1 molL－1CH3COOH溶液。它們的酸性由強到弱的順序是(　　) A．②>①>④>③ B．④>③>①>② C．②>①>③>④ D．①>②>④>③ 解析：選A。①中NaOH和HCl中和后，HCl過量，c(H＋)＝(1.0 molL－1－0.5 molL－1)/2＝0.25 molL－1；②中c(H＋)＝1molL－1；③中c(H＋)＝110－10molL－1；④中醋酸是弱酸，電離程度比較小。H＋離子濃度越大，酸性越強，酸性順序為：②>①>④>③。 13．某有機物的分子結構如下： ，關于它的性質敘述中不正確的是(　　) A．酸性條件下可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物只有一種 B．1 mol該有機物最多可跟8 mol NaOH反應 C．1 mol該有機物最多可跟2 mol Br2反應 D．該有機物可跟NaHCO3溶液反應 解析：選C。在酸性條件下水解后的產(chǎn)物均為，故A正確；1 mol酯水解(堿性下)需1 mol NaOH，酚羥基需6 mol NaOH，羧基還需1 mol NaOH，故B正確；羧酸的酸性比碳酸強，該有機物能與NaHCO3反應，故D正確。 14．根據(jù)下列描述的實驗現(xiàn)象能判斷相應的化學反應基本完成的是(　　) A．酯化反應后滴加混有酚酞的飽和碳酸鈉溶液，振蕩，紅色變淺 B．油脂皂化反應后，靜置，反應混合液不分層 C．蔗糖水解后，反應液使藍色石蕊試紙變紅 D．液溴和苯的混合物持續(xù)沸騰時，導管末端的硝酸銀溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀 解析：選B。A項酯化反應為可逆反應，若反應后混合液中含有未反應的CH3COOH，則滴入Na2CO3溶液時，發(fā)生反應：Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，從而使溶液的堿性減弱，通入酚酞則紅色變淺，而且酯化反應以無機酸(常用濃H2SO4)作催化劑，同樣會使酚酞顏色變淺或消失，這不能作為此反應已完成的判斷依據(jù)。B項油脂不水解，皂化反應后生成羧酸鹽和醇(丙三醇)，它們均易溶于水，故反應完成后混合液不分層，若有未反應的油脂則分層，故B項符合題意。C項蔗糖的水解往往是在H2SO4的催化作用下進行的，反應混合液肯定呈酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，即反應不管是否進行到底都會有此現(xiàn)象，不合題意。D項液溴與苯的混合液中加入鐵粉后，體系處于沸騰狀態(tài)，反應過程中生成的HBr氣體必然逸出，故導管末端的AgNO3溶液肯定會出現(xiàn)淡黃色沉淀(Ag＋＋Br－===AgBr↓)但這并不標志反應基本完成，不合題意。 15．亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，有很強的毒性，因外觀與口感和食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽，某研究性小組通過查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強氧化性，可與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生沉淀，亞硝酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解為兩種氣體，據(jù)此他們設計了如下方案：①分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸，如試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉；②用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出現(xiàn)藍色的是亞硝酸鈉；③向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉，溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉；④分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉。其中能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結論正確的是(　　) A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④ 解析：選C。亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生沉淀，即不能利用硝酸銀溶液來區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，所以操作④錯誤。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(10分)在中和滴定操作過程中，由以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”等填空： (1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果________； (2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果________； (3)滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果________； (4)滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結果________； (5)滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結果________； (6)過早估計終點，使滴定結果________； (7)過晚估計終點，使滴定結果________； (8)用含Na2O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度________； (9)用含Na2CO3雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度________； (10)洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結果________。 解析：中和滴定誤差分析的依據(jù)c待＝K 根據(jù)V標 的偏大或偏小判斷c待是偏高還是偏低。如(1)滴定管裝液前未用標準溶液潤洗，會使標準溶液稀釋，導致所消耗V標偏大，使測定的c待偏高；又如(2)錐形瓶裝液前用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)待測的溶質增加，導致所消耗的V標偏大，使測定的c待偏高，其余各項可仿此分析。 答案：(1)偏高　(2)偏高　(3)偏高　(4)偏低　(5)偏低 (6)偏低　(7)偏高　(8)偏低　(9)偏高　(10)無影響 17．(8分)某一無色溶液，可能含有Cu2＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、CO、K＋、SO等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如下實驗：①取少量待測溶液，向其中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀。②取少量待測溶液，向其中加入過氧化鈉，產(chǎn)生無色無味氣體，并生成白色沉淀；加入過量過氧化鈉時，沉淀部分溶解。試判斷： 溶液中一定存在的離子有 ________________________________________________________________________， 一定不存在的離子有 ________________________________________________________________________。 解析：無色溶液，排除Cu2＋、Fe3＋的存在。溶液中加入Na2O2將有NaOH生成，但無刺激性氣味NH3產(chǎn)生，說明無NH存在。據(jù)加入Na2O2生成沉淀的情況判斷有Al3＋及Mg2＋，Al3＋、Mg2＋與CO均不共存，所以無CO存在。又據(jù)加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，說明有SO存在。 答案：SO、Al3＋、Mg2＋　NH、CO、Fe3＋、Cu2＋ 18．(12分)(2011年北京東城區(qū)高二期末測試)已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色?，F(xiàn)在向足量的稀溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。 (1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的物質是：________(填化學式，下同)； 乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的物質是：________。 (2)你認為哪位同學的觀點是正確的是________(填“甲”或“乙”)。為了驗證你的判斷的正確性，請根據(jù)下面所提供的試劑，用兩種方法加以驗證，并將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。 實驗可供選用的試劑： A．酸性高錳酸鉀溶液　B．氫氧化鈉溶液　C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液　E．硝酸銀溶液　F．淀粉碘化鉀溶液 實驗方案 所選用試劑(填代號) 實驗現(xiàn)象 方案一 方案二 (3)根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________；若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行________。理由是________________________________________________________________________。 (4)在標準狀況下，若向100.0 mL溴化亞鐵溶液中通入268.8 mL Cl2時有70%的溴被氧化，則原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度為________molL－1。所發(fā)生反應的離子方程式為：________________________________________________________________________。 解析：(2)向FeBr2稀溶液中加入液溴發(fā)生反應：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。若加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則說明發(fā)生化學反應；若加入CCl4振蕩靜置后有機層呈橙色，則證明溴沒有參與化學反應。 (4)向FeBr2溶液中通入Cl2時，由于還原性：Fe2＋＞Br－，故先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。設FeBr2為x mol，則利用電子守恒有： x＋2x0.7＝2，解得x＝0.01，則c(FeBr2)＝＝0.1 molL－1。 由化學計量數(shù)之比等于反應物或生成物的物質的量之比有： n(Fe2＋)∶n(Br－)∶n(Cl2)＝0.01∶(0.020.7)∶0.012＝10∶14∶12。 據(jù)此可寫出反應的離子方程式為：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2===10Fe3＋＋24Cl－＋7Br2。 答案：(1)Br2　Fe3＋ (2)乙　方案一：C　有機層呈無色 方案二：D　溶液顯紅色 (3)Fe2＋　不可行　Br2和Fe3＋都能氧化I－，從而使淀粉碘化鉀溶液顯藍色 (4)0.1　10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2===10Fe3＋＋24Cl－＋7Br2 19．(10分)(2011年高考山東卷)美國化學家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。 (X為鹵原子，R為取代基)經(jīng)由Heck反應合成M(一種防曬劑)的路線如下： 回答下列問題： (1)M可發(fā)生的反應類型是________。 a．取代反應 b．酯化反應 c．縮聚反應 d．加成反應 (2)C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結構簡式是 ________________________________________________________________________。 D在一定條件下反應生成高分子化合物G，G的結構簡式是 ________________________________________________________________________。 (3)在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑是________。 (4)E的一種同分異構體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為________________________________________________________________________。 解析：本題考查有機化學基礎，意在考查考生的分析推斷能力。(1)M含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(屬于取代反應)，a對；含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，d對；不能發(fā)生縮聚反應和酯化反應。(2)根據(jù)圖示轉化關系，可以推斷C為(CH3)2CHCH2CH2OH，則F為，D為，能夠發(fā)生加聚反應，得到的高分子G為。 (3)A為CH2===CHCHO，檢驗A是否完全反應可以選用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液。(4)根據(jù)K的結構特點，可以推斷K為，與過量NaOH溶液共熱的反應為：＋2NaOH＋NaX＋H2O。 答案：(1)ad (2)(CH3)2CHCH===CH2 (3)新制氫氧化銅懸濁液(或新制銀氨溶液) (4) 20．(15分)近段時間，液奶事件使人們增強了食品安全意識。衡量液奶質量的重要指標是蛋白質的含量，由于直接測定蛋白質技術比較復雜。目前，常用一種叫凱氏定氮法(kjeldahl meldhod)的方法，通過測定氮元素含量間接推算樣品中蛋白質含量。不法分子在液奶中加入三聚氰胺(C3H6N6)，其目的是提高含氮量。某同學設計實驗測定某品牌液奶中蛋白質水溶液的濃度。下表是該品牌液奶商標的一部分信息： 原料 產(chǎn)品類型 產(chǎn)品標準號 保質期 生產(chǎn)日期 營養(yǎng)成分 鮮牛奶 低脂滅菌純牛乳 Q/NMRY114 常溫密閉保存6個月 2010－9－8 每100 g內(nèi)含蛋白質≥3.3 g 脂肪0.5 g～1.5 g　非脂乳固體≥8.2 g 該液奶樣品中蛋白質含氮質量分數(shù)為16.8%。 實驗步驟如下：①取該液奶V mL，用含催化劑的熱硫酸處理，使蛋白質中的有機氮全部轉化成NH；②在如圖所示的洗氣瓶C中裝入足量硫酸溶液，稱重W1 g；③將步驟①所得溶液全部轉入燒瓶中，用分液漏斗向燒瓶中加入過量的氫氧化鈉溶液；④實驗完畢，稱C裝置＋溶液總質量為W2 g。 (1)實驗完畢后，要迅速洗滌分液漏斗，其目的是 ______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 實驗過程中，向燒瓶里加入過量氫氧化鈉溶液，并充分加熱，其目的是 ________________________________________________________________________。 (2)該實驗方案存在明顯缺陷，請指出三條______________________、__________________、________________。 (3)C中稀硫酸能不能換成濃硫酸，________(填“能”或“否”)；理由是________________________________________________________________________。 (4)下列因素會導致測定結果偏低的有________。 A．裝置漏氣 B．燒瓶沒有干燥 C．向燒瓶中加入燒堿溶液量不足 D．液奶中摻有三聚氰胺 解析：(1)分液漏斗活塞是磨口玻璃塞，容易與氫氧化鈉溶液反應生成具有黏合性的硅酸鈉溶液，它會將活塞與漏斗頸黏在一起，實驗完畢，要迅速洗滌分液漏斗；加入過量氫氧化鈉溶液，且充分加熱使NH全部轉化成NH3，并將氨氣排入洗氣瓶中。(2)該方案沒有考慮氨氣極易溶于硫酸溶液引起倒吸現(xiàn)象，也沒有考慮排盡燒瓶中的氨氣，用量差法測定氨氣質量，氨氣必須干燥等。(3)濃硫酸具有強吸水性，會吸收空氣中的水，使測得結果偏高。(4)依題意，裝置漏氣，會損失氨氣，測得結果偏低；燒瓶沒有干燥對實驗沒有影響；加燒堿量不足，NH不能完全轉化成NH3，測得結果偏低；液奶中摻有三聚氰胺會使測得結果偏高。 答案：(1)避免氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應生成硅酸鈉把活塞與漏斗頸黏在一起　使NH完全轉化成NH3 (2)沒有設計防倒吸裝置，可能會引起倒吸　沒有排盡燒瓶中的氨氣，會產(chǎn)生誤差　氨氣沒有干燥，硫酸吸收了氨氣帶的水分 (3)否　濃硫酸吸收空氣中的水，導致測定結果偏高 (4)AC