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2019-2020年人教版化學(xué)必修1 第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第1課時 教案2 一、選擇題 1．對于氨水的組成的敘述正確的是（ ） A．只含有氨分子和水分子 B．只含有一水合氨分子和水分子 C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子 2．氯化銨和氯化鈉的混合物可用下列哪一種方法分離（ ） A．加入氫氧化鈉 B．加入AgNO3溶液 C．加熱法 D．加入一種合適的酸 3．關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是（ ） ①所有銨鹽中，氮元素化合價都是-3價，②所有銨鹽都溶于水，③銨態(tài)氮肥不易跟草木灰混合使用，④銨鹽都是離子化合物，⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng) A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 4．實驗室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是 ( ) A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3 5．能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四種溶液（可以加熱）的一種試劑是（ ） A．BaCl2 B.Ba(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.AgNO3 6．把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，則原溶液中c(NO)為（ ） A．molL－1　　B．mol1－1 C．molL－1　　D．molL－1 7.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是 （ ） A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL0.5000 molL－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL－1H2SO4溶液 C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣 D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl 8.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 （ ） 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I－ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+，無K+ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH4＋ 二、非選擇題 9．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。 圖1 圖2 （1）寫出實驗室制取氨氣化學(xué)方程式. 。 （2）收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。 （3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實驗的原理是 。 （4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。 答：_______________________________________ 《參考答案》 1．D [解析]氨水中存在如下反應(yīng)和電離：NH3 + H2ONH3H2O，NH3H2ONH4+ +OH —，H2OH++OH-。上述反應(yīng)和電離均是可逆的，所以六種粒子都存在。 2．C [解析]利用NH4Cl的分解特點完全可以達(dá)到分離的目的。 3．B [解析]NH4NO3中的NO3-中的氮元素是+5價，①不對；NH4HCO3也能與酸反應(yīng)，⑤不對。 4.D [解析]R應(yīng)是一種比空氣輕，易溶于水的氣體，故D選項正確。 5．C [解析]NH4+的檢驗方法是：將待檢物取出少量置于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口檢驗，若試紙變藍(lán)色，則證明待檢物中含銨鹽（NH4+）：NH4+ + OH- NH3↑ + H2O。四種物質(zhì)中，有兩種含NH4+，另有兩種含SO42-，SO42-的檢驗用Ba2+,所以選擇Ba(OH)2來鑒別。將Ba(OH)2溶液分別加入到上述四種溶液中的現(xiàn)象分別為：只有白色沉淀；只有刺激性氣味的氣體；無現(xiàn)象；既有白色沉淀又有刺激性氣味的氣體。 6．B [解析] 依題意，NH～OH－～NH3↑ SO～Ba2＋～BaSO4↓ 　　　　mol mol mol mol 　　即混合溶液中含（NH4）2SO4為2mol，其電離產(chǎn)生NH4mol，則原混合溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量為（2－4）mol，所以，（NO）＝molL－1。 7. D [解析]A項：pH試紙用水濕潤后將使待測溶液濃度減小，錯誤；B項：0.5000 molL－1 H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和，錯誤；C項：收集氣體的試管帶塞子將無法收集到氨氣；D項：Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。 8. B [解析]能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的除了so42－以外，還可以是SO32－、CO32－、以及Ag＋等，因此選項A不正確；CCl4的密度大于水的，而單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，溶液顯紫色說明有單質(zhì)碘生成，所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成單質(zhì)碘的，即選項B正確；因為在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時，需要透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，所以不能排除K+，選項C不正確；由于氨氣極易溶于水，因此如果銨鹽和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)且不加熱時，產(chǎn)生的氨氣不會揮發(fā)出來，紅色石蕊試紙就不會變藍(lán)色，所以選項D也不正確。 9．[解析]對于氨氣的實驗室制取原理、干燥方法和收集方法屬于非常基礎(chǔ)的內(nèi)容，難度不大。至于第（3）小題噴泉實驗，打開止水夾容易遺忘。第（4）小題則側(cè)重考察學(xué)生解決問題的能力，但是只要理解了噴泉實驗的原理----設(shè)法將燒杯中的NH3先溶解一部分使其壓強(qiáng)降低以引發(fā)噴泉，在無法外加水使其溶解的情況下只能使燒瓶中的NH3體積膨脹與燒杯中的水接觸，使其體積膨脹的方法便是升高溫度，如用熱毛巾或手將燒瓶捂熱。 【答案】⑴2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O ⑵向下排空氣法；堿石灰 ⑶打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。 ⑷打開夾子，用手將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。