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2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期競(jìng)賽試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35. 5 K—39 Ca—40 Fe —56 Cu—64 Zn—65 Br—80 I—127 Ba—137 一.選擇題（本題包括15小題，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)詞分析不正確的是（ ） A. 李自詩(shī)句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”， “紫煙”指 “香爐”中碘升華的現(xiàn)象 B. 劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到 C. 王安石詩(shī)句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng) D. 曹植詩(shī)句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。 2.某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小 D．需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為140 g 3.在t ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是(　　) A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝100% B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol/L C．溶液中c(OH－)＝ mol/L＋c(H＋) D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w 4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 A.9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA B.常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3與1.6g CH4分子中所含電子數(shù)目均為NA D.已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＝-92.4 kJ?mol-1，當(dāng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ 5．現(xiàn)有如下各種說(shuō)法： ①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 ②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵 ③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力 ④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵 ⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程 上述各種說(shuō)法正確的是(　　) A．①②⑤ B．都不正確 C．④ D．① 6．對(duì)于反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)。改變下列條件：①升溫?、诤闳菹峦ㄈ攵栊詺怏w?、墼黾覥OCl2濃度?、軠p壓?、菁哟呋瘎、藓銐合峦ㄈ攵栊詺怏w，能加快反應(yīng)速率的是(　　) A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 7.室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1將1mol的CuSO4(s) 溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是 A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3 8．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵 C．NH5的電子式為 D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3H2O＋H2↑ 9.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與Q同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和，下列說(shuō)法正確的是 A.W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定能溶于Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中 B.Y與Q形成化合物在常溫下一定為氣態(tài) C.Z、Q元素的單質(zhì)都可以將X元素的單質(zhì)從其氧化物中置換出來(lái) D.Z、W、Q、X、Y原子半徑依次減小 10．類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ） A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2O B．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3 C．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr D．CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子 11.鋅與100 mL 18.5 molL-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列敘述正確的是 A． 反應(yīng)中共消耗1.85 mol H2SO4 B．反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn C．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6 mol電子 D．氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1 12.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)△H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程(圖1)及能量變化過(guò)程(圖2)如下： 下列說(shuō)法正確的是() A．由圖1可知：△H1=△H+△H2 B．由圖2可知△H=-226kJ/mol C．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+ D．由圖2可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 13.一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是 A．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小 B．R的起始濃度越小，降解速率越大 C．在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04 molL—1min—1 D．在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等 14．下列表格中的各種情況，可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的曲線表示的是(　　) 選項(xiàng) 反應(yīng) 縱坐標(biāo) 甲 乙 A 外形、大小相近的金屬和水反應(yīng) 反應(yīng) 速率 Na K B 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反應(yīng) 0.1 mol/L的H2C2O4溶液 0.2 mol/L的H2C2O4溶液 C 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反應(yīng) 熱水 冷水 D 5 mL 4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出O2 無(wú)MnO2粉末 加MnO2粉末 A．　　　 B．　　 C．　　 D. 15．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝ B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol 第II卷（非選擇題 共55分） 二．非選擇題（本題包括4道小題共55分） 16.如圖表示配制90mL0.100mol?L-1Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問(wèn)題： （1）若用Na2CO3?10H2O來(lái)配制溶液，需要稱(chēng)量晶體 克．若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏 （填“大/小”）． （2）寫(xiě)出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱(chēng)：燒杯、 。 （3）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列 17．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期。相關(guān)信息如下： 相關(guān)信息 X 單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì) Y 含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色 Z 同周期元素中原子半徑最小 R R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 （1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是 （用離子符號(hào)表示）； （2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構(gòu)式為 ； （3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為 ，寫(xiě)出乙溶液在空氣中變質(zhì)過(guò)程的化學(xué)方程式 。 II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊。 （4）丙與醋酸類(lèi)似，為一元弱酸，對(duì)熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(標(biāo)況下)X2。寫(xiě)出其爆炸的化學(xué)方程式 ； （5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76 gL－1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為 ； （6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證(用化學(xué)方法) 。 18.碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱(chēng)DMC）在醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料等多個(gè)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用，稱(chēng)為綠色化學(xué)品。目前，主要通過(guò)甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC。主要副產(chǎn)物有HCOOCH3和CO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）已知：①CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：?283.0 kJ?mol?1 ②1mol H2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44.0 kJ的熱量 ③2CH3OH（g）＋CO2（g）?CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝?15.5 kJ?mol?1 則2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）?CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝ 。 該反應(yīng)在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______________。 （2）在制備DMC的實(shí)際工藝過(guò)程中，用活性炭負(fù)載法制得的催化劑比沉淀法制得的催化劑有更高的活性，說(shuō)明影響催化劑活性的因素有 。從化學(xué)反應(yīng)原理分析，合適的催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用有① ， ②提高化學(xué)反應(yīng)的選擇性能。 （3）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和610?5 mol催化劑發(fā)生反應(yīng)③，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如右圖所示．（計(jì)算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量）。 在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是_________h；4～10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______ 。 19.CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。 完成下列計(jì)算： （1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_(kāi)________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 （2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_(kāi)______。 （3）CO2和KO2有下列反應(yīng)： 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2 若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量應(yīng)該是多少？列式計(jì)算。 （4）甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2 已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O 300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。(轉(zhuǎn)化率=實(shí)際參加反應(yīng)/總加入) 哈師大青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)科競(jìng)賽 高一xx化學(xué)試題答題卡 第Ⅰ卷 ( 選擇題 共45分 ) 一.選擇題（本題包括15小題，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C C D B B B A 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D B B D C D 第II卷（非選擇題 共55分） 二．非選擇題（本題包括4道小題共55分） 16.（本小題共9分） （1）2.9（2分）；大（2分）； （2）100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒（3分）； （3）C、B、D、F、A、E（2分）； 17．（本小題共18分） I．（1）第三周期第ⅦA族（2分） S2->Cl->Na+（2分） （2）（2分） （3）（2分） 4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（2分） II （4）2HN3=3N2+H2（2分） （5）NH5或NH4H（2分） （6）2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O（2分） 取固體生成物a g與足量鹽酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體標(biāo)況的體積為V L，若V<，則含F(xiàn)eO，反之則無(wú)；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H2(或CO)共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無(wú)。（其他答案合理也可，2分） 18.（本小題共14）27.（14分） （1）-342.5kJ/mol （2分） 反應(yīng)放出大量的熱△H<0（2分） （2）催化劑表面積大小（2分） 加快反應(yīng)速率（2分） （3）10（2分） 7.5*10-4 mol/(Lh)（4分） 19（本題共14分） （1）89.6（2分） （2）2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L（3分） （3） n(H2O)=(9/6)2=3(mol)（4分） （4）300 mol CH4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2 900mol 設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為α，CO轉(zhuǎn)化率為β 300β+100α=350 600β+300α=900-120 α=80% 或設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為α 900?3502?100α=120 α=80/100=80%（5分）