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核心考點專項突破練習（三） 1、反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應: ①; ②。 下列說法正確的是( ) A.兩個反應中均為硫元素被氧化 B.碘元素在反應①中被還原,在反應②中被氧化 C.氧化性: D.反應①②中生成等量的時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5 2、已知可表示成,水熱法制備納米顆粒的總反應為。下列說法正確的是( ) A.和是氧化劑,是還原劑 B.每生成1,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 C.參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1 D.若有2被氧化,則被還原的為0.5 3、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2,則下列說法中正確的是( ) 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O A.KClO3在反應中是還原劑 B.1mol KClO3參加反應,能得到44.8L氣體 C.在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑 D.1mol KClO3參加反應有1mol電子轉(zhuǎn)移 4、葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑,為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計),某研究小組設計了如下實驗(已知還原性:)。 下列說法不正確的是( ) A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化,利用了亞硫酸鹽的還原性 B.通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出 C.若試劑A選擇氯水,則試劑B可選擇NaOH標準液 D.若試劑A選擇堿液,調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性,則試劑B可選擇I2標準液 5、在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3SnCl62-+6M關于該反應的說法中正確的組合是( ) ①氧化劑是H3AsO3 ②還原性:As>SnCl2 ③每生成1mol As,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol ④M為OH- ⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物 A.①②④⑤B.①③⑤C.①②③④D.只有①③ 6、是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法正確的是( ) A.25℃時,在水中的溶解度比的大 B.石灰乳與的反應中,既是氧化劑,又是還原劑 C.常溫下,干燥的能用鋼瓶貯存,所以不與鐵反應 D.圖示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應 7、向溶液中逐滴加入溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀溶液變?yōu)樽厣?再向反應后的混合物中不斷通入氣體,溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是() A.上述實驗條件下 ,物質(zhì)的氧化性 : B.通入時,與反應,作還原劑 C.通入后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了的漂白性 D.滴加溶液時,轉(zhuǎn)移2時生成1白色沉淀 8、疊氮酸鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的產(chǎn)氣劑,Fe2O3是主氧化劑,NaHCO3作冷卻劑,車發(fā)生劇烈碰撞時,分解產(chǎn)生大量氣體使安全氣囊迅速打開,從而起到安全保護作用[已知Ka(HN3)=1.810-5]。下列有關說法正確的是( ) A.NaHCO3的冷卻原理是它發(fā)生分解,消耗體系的熱量 B.Fe2O3和Na反應的氧化產(chǎn)物是Na2O2 C.等物質(zhì)的量的NaN3和HN3混合溶液顯堿性 D.若有6.5 gNaN3分解產(chǎn)生N2,則轉(zhuǎn)移0.9 mol電子 9、向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應(不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是( ) A.當0 D.上述反應中,每生成1mol ,可脫去2mol Cl2 14、某小組在驗證反應“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05molL-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色間體,溶液呈黃色。 1.檢驗產(chǎn)物 ①取出少量黑色固體,洗滌后,__________(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag ②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含有__________ 2.針對"溶液呈黃色",甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是__________(用離子方程式表示),針對兩 種觀點繼續(xù)實驗: ①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下: 序號 取樣時間/min 現(xiàn)象 i 3 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 ii 30 產(chǎn)生白色沉淀,較3min時量少;溶液紅色較3min時加深 iii 120 產(chǎn)生白色沉淀,較30min時量少;溶液紅色較30min時變淺 (資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN) ②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設: 假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+; 假設b:空氣中存在O2,由于__________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+; 假設c:酸性溶液中的;具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+; 假設d:根據(jù)__________現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+ ③下述實驗I可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因,實驗II可證實假設d成立 實驗I:向硝酸酸化的__________溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色 實驗II:裝置如下圖。其中甲溶液是__________,操作及現(xiàn)象是__________ 3.根據(jù)實驗現(xiàn)象,結合方程式推測實驗i~iii中Fe3+濃度變化的原因:__________ 15、ClO2氣體是安全、無毒的綠色消毒劑和保鮮劑,使用中不產(chǎn)生致癌物及二次污染物。某化學興趣小組通過下圖對其吸收、釋放進行研究,請回答以下問題: 1.用KClO3與Na2SO3在H2SO4酸化時制取ClO2,該反應的離子方程式為__________。 2. 圖1 A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液,常用于ClO2的吸收穩(wěn)定劑。已知ClO2被穩(wěn)定劑吸收生成NaClO2,若C中淀粉KI-H2SO4溶液變藍,__________(填“能”或“不能”) 3. 已知ClO2的消毒能力是等物質(zhì)的量Cl2的2.5倍,則ClO2在將含氰廢液中的CN-氧化成CO2和N2的反應中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。 4. 由B向A中滴加稀鹽酸即可釋放出ClO2,此時C的作用是__________。已知ClO2能被多種穩(wěn)定劑所吸收,若將ClO2用于果蔬保鮮,圖2中吸收效果較好的穩(wěn)定劑是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),原因是__________。 5.ClO2的“有效氯”可通過標定反應后溶液中的殘氯[c(Cl-)]來測定。在分析化學中以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-,當出現(xiàn)磚紅色沉淀時,即指示達滴定終點。若保證溶液中c(Cl-)降為1.010-5 molL-1,則此時溶液中c()應不超過__________molL-1[Ksp(AgCl)=2.010-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12]。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析：A項,反應①中硫元素化合價未發(fā)生變化,反應②中硫元素化合價升高,被氧化,A項錯誤;B項,反應①中碘元素化合價升髙,被氧化,反應②中碘元素化合價降低,被還原,B項錯誤;C項,由反應①可知氧化性: ,由反應②可知氧化性: ,C項錯誤;D項,由反應①得,生成,轉(zhuǎn)移,由反應②得,生成轉(zhuǎn)移,所以當生成等量的時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5,D項正確。 2答案及解析： 答案：D 解析：化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價,反應中鐵元素的化合價變化為,硫元素的化合價變化為,氧元素的化合價變化為0→-2,所以氧化劑是,還原劑是、,故A錯誤;由方程式可知,每生成1,參加反應的氧氣為1 ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,故B錯誤; 由上述分析可知,氧化劑是,還原劑是、 ,3 參加反應時只有2 被氧化,參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,故C錯誤;2被氧化時, 失去2 電子,則被還原的的物質(zhì)的量為0.5 ,故D正確。 3答案及解析： 答案：D 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析：亞硫酸鹽具有較強的還原性,可以防止葡萄酒被氧化,A正確;溫度越高,氣體在水中的溶解度越小,通入N2和煮沸可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出,B正確;若試劑A選擇氯水,溶液中會引入部分鹽酸,當試劑B選擇NaOH標準液時,消耗NaOH標準液的體積會偏大,造成結果有較大誤差,C錯誤;若試劑A選擇堿液,調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性,試劑B選擇I2標準液,碘與亞硫酸鹽反應生成硫酸,可以測定亞硫酸鹽的含量,D正確。 5答案及解析： 答案：A 解析：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O反應中砷元素化合價變化+3～0，化合價降低，H3AsO3做氧化劑得到還原產(chǎn)物As；所以錫元素化合價應該從+2升高得氧化產(chǎn)物M，根據(jù)氧化還原反應存在的電子守恒，設錫元素升高到X價，2H3AsO3～2As～6e-，3SnCl2～3M～3（x-2），則3（x-2）=6，x=+4，根據(jù)反應前后原子守恒、電荷守恒可得M為SnCl62-，Cl-在反應前后化合價未發(fā)生變化，應是還原劑SnCl2的還原性大于還原產(chǎn)物As；從上述分析可知每生成2molAs轉(zhuǎn)移電子為6mol，所以生成1molAs電子轉(zhuǎn)移為3mol；所以①③⑤正確，故選A。 考點：考查了氧化還原反應的相關知識。 6答案及解析： 答案：B 解析：A項中25℃, 比的溶解度小。B項在反應后生成和化合價既有升髙又有降低。C項中在一定條件下能與反應,生成。D項中轉(zhuǎn)變?yōu)闀r不是氧化還原反應。 7答案及解析： 答案：A 解析：根據(jù)現(xiàn)象和氧化還原反應規(guī)律知首先生成和,而后二氧化硫還原,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,知A正確; 通入后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了的還原性,還原劑是二氧化硫,B、C錯誤; 根據(jù),轉(zhuǎn)移 2時生成2白色沉淀,D錯誤。 8答案及解析： 答案：A 解析： 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案： D 12答案及解析： 答案：A 解析： 13答案及解析： 答案：B 解析：本題考查的是氧化還原反應的判斷與計算.根據(jù)和Cl2反應的產(chǎn)物之一為,離子方程式為4Cl2++10OH-=8Cl-++5H2O,選項B錯誤。 14答案及解析： 答案：1.①加硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀 ②Fe2+ 2.2Fe3++Fe3Fe2+ ②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O; 加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀 ③0.05molL-1 NaNO3, FeSO4溶液 分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液,同時滴加KSCN溶液,后者紅色更深 3.溶液中存在反應:①2Ag++FeFe2++2Ag ②Ag++Fe2+Fe3++Ag ③Fe+2Fe3+3Fe2+; 反應開始時,c(Ag+)大,以反應①、②為主,c(Fe3+)增大。約30min后,c(Ag+)小,以反應③為主, c(Fe3+)減小 解析：1.黑色固體中含有過量鐵,如果同時含有銀,則可以加入HCl或H2SO4溶解Fe,而銀不能溶解。K3[Fe(CN)3]是檢驗Fe2+的試劑,所以產(chǎn)生藍色沉淀說明含有Fe2+。 2.③要證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因,需將原實驗中的溶液換成c(H+)、c()分別相同,但不含Ag+的溶液,可選硝酸酸化的0.05molL-1 NaNO3,溶液(pH≈2),通過向上層清液中滴加KSCN溶液后的現(xiàn)象差異進行驗證。實驗II中甲溶液是FeSO4溶液,電極反應為:負極Fe2+-e-Fe3+,正極Ag++e-Ag,—段時間后檢驗Fe3+的存在及濃度,即可得出Ag+能將Fe2+氧化成Fe3+的結論 3.由于存在過量鐵粉,溶液中存在的反應有①Fe+2Ag+Fe2++2Ag,反應生成的Fe2+能夠被Ag+氧化發(fā)生反應②Ag++Fe2+Ag+Fe3+,③生成的Fe3+與過量鐵粉發(fā)生反應③Fe+2Fe3+3Fe2+。反應開始時,c(Ag+)大,以反應①②為主,c(Fe3+)增大。約30min后,c(Ag+)小,以反應③為主,c(Fe3+)減小。 15答案及解析： 答案：1. 2.不能; 3.1∶1; 4. 檢驗是否有ClO2生成 Ⅱ 緩慢釋放出ClO2,且能長時間維持保鮮所需要的濃度 5.5.010-3 解析：