《2018版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)章末綜合測(cè)評(píng) 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2018版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)章末綜合測(cè)評(píng) 新人教版必修1.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 章末綜合測(cè)評(píng)(一) (時(shí)間45分鐘，滿(mǎn)分100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是(　　) A．可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈 B．給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面垂直 C．配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加水到刻度線(xiàn) D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，最后涂上3%～5%的小蘇打溶液 【解析】　A項(xiàng)，易導(dǎo)致失火；B項(xiàng)，給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面成45角；C項(xiàng)，配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)是因?yàn)槠勘谏险戳松僭S溶液，不能再加水，否則濃度減小。 【答案】　D 2．下列敘述正確的是(　　) A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，可以用無(wú)水乙醇代替CCl4 【解析】　稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒注入蒸餾水中；配制溶液時(shí)，加水超過(guò)刻度線(xiàn)，原溶液已被稀釋?zhuān)瑧?yīng)重新配制；乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘。 【答案】　C 3．下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是(　　) A．利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過(guò)濾的方法除去碳酸鈣 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái) C．水的沸點(diǎn)是100 ℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5 ℃，所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精 D．氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體 【解析】　碘在酒精中的溶解度遠(yuǎn)比在水中大得多，但酒精與水互溶，液體不分層，無(wú)法用分液漏斗分離；將酒精與水組成的混合物蒸餾，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸餾才能得到無(wú)水酒精；氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，但減小的幅度很小，而氯化鉀的溶解度減小的幅度較大，當(dāng)采用冷卻法結(jié)晶時(shí)，隨著氯化鈉晶體的析出，同時(shí)也有氯化鉀晶體析出。對(duì)于溫度變化時(shí)溶解度變化幅度不大的物質(zhì)，一般用加熱蒸發(fā)溶劑的方法。 【答案】　A 4．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)所用試劑和方法 A KCl溶液 I2 加熱，升華 B KNO3 K2SO4 BaCl2溶液，過(guò)濾 C Cu CuO 稀硫酸，過(guò)濾 D CaCO3 CaO 鹽酸，過(guò)濾 【解析】　A項(xiàng)，升華法適用于固體中I2除雜；B項(xiàng)，引入Cl－雜質(zhì)；D項(xiàng)，CaCO3與鹽酸反應(yīng)。 【答案】　C 5．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作： 則甲、乙、丙三種溶液中的溶質(zhì)可能是(　　) A．BaCl2、H2SO4、MgCl2　　　 B．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO3 【解析】　采用逐項(xiàng)實(shí)驗(yàn)分析法即可推出。A中，BaSO4不溶于稀H2SO4；B中，發(fā)生的反應(yīng)依次為：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3；C中，最后加入NaCl不能產(chǎn)生白色沉淀；D中，由于第二步加入過(guò)量鹽酸，第三步也得不到BaCO3沉淀。 【答案】　B 6．下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是(　　) A．0.4 mol氧氣 B．4 ℃時(shí)，5.4 mL H2O C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L二氧化碳 D．10 g氖 【解析】　A項(xiàng)，N(O)＝0.42NA＝0.8NA；B項(xiàng)，N＝3NA＝0.9NA；C項(xiàng)，N＝3NA＝0.75NA；D項(xiàng)，N＝NA＝0.5NA。 【答案】　B 7．對(duì)下列各組物質(zhì)：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是(　　) A．只有① B．③④ C．②③ D．②④ 【解析】　要將兩種固體按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序分離，必需的條件是其中一種固體難溶于水，另一種固體易溶于水。對(duì)于所給出的物質(zhì)組：①兩者都易溶；④兩者都難溶，均不能用指定的方法分離；②CaCl2易溶，CaCO3難溶；③MnO2難溶，KCl易溶，可用指定方法分離。 【答案】　C 8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子 【解析】　因?yàn)椴恢?1.2 L O2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；N2和CO均為雙原子分子，0.5 mol混合氣體含原子數(shù)目為NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液態(tài)，故無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；已知?dú)怏w的體積求物質(zhì)的量，必須是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以條件錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。 【答案】　B 9．某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2 0.1 molL－1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是(　　) A．配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1 molL－1 C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL－1 D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為 0.1 molL－1 【解析】　A選項(xiàng)，0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液體積不是1 L；B選項(xiàng)，由CaCl2===Ca2＋＋2Cl－知n(CaCl2)∶n(Ca2＋)∶n(Cl－)＝1∶1∶2，因此c(Ca2＋)＝0.1 molL－1，c(Cl－)＝0.2 molL－1；C選項(xiàng)，溶液具有均一性，同一濃度的溶液，不管體積是多少，其濃度都不改變，故所取溶液濃度仍為0.1 molL－1；D選項(xiàng)，溶液稀釋一倍，體積變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。設(shè)原溶液的體積為V L，稀釋前，n(Cl－)＝20.1 molL－1V L＝0.2V mol，稀釋后，c(Cl－)＝＝0.1 molL－1。 【答案】　D 10．已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29 gmol－1)中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球在下列氣體中會(huì)下沉的是(　　) A．O2　　B．Cl2　　C．CO2　　D．CH4 【解析】　氣球在空氣中可靜止不動(dòng)，則氣球中氣體的密度與空氣的密度相當(dāng)。四種氣體中僅CH4的摩爾質(zhì)量(16 gmol－1)比空氣的平均摩爾質(zhì)量(29 gmol－1)小，即CH4氣體的密度小于空氣的密度。 【答案】　D 11．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 【解析】　溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，即Al3＋的物質(zhì)的量為，SO的物質(zhì)的量為Al3＋的物質(zhì)的量的1.5倍，即SO的物質(zhì)的量為。取 mL溶液，則其中SO的物質(zhì)的量為，稀釋到4V mL后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是(4V10－3 L)＝ molL－1。 【答案】　C 12．配制250 mL 0.1 molL－1的鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配溶液濃度偏大的是(　　) A．用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn) B．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn) C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中 D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)幾滴蒸餾水 【解析】　俯視量筒刻度線(xiàn)，凹液面在需要量取的液體體積對(duì)應(yīng)的刻度線(xiàn)以下，使量取的濃鹽酸體積減小，所配溶液濃度偏小，A錯(cuò)誤；定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)，液面已超過(guò)刻度線(xiàn)，使定容時(shí)溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，B錯(cuò)誤；用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，所配溶液濃度偏大，C正確；定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，凹液面低于刻度線(xiàn)是由于有少量溶液沾在刻度線(xiàn)以上的內(nèi)壁上，再補(bǔ)幾滴蒸餾水會(huì)使溶液的體積增大，所配溶液濃度偏小，D錯(cuò)誤。 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(12分)(1)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： ①該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。 ②該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。 ③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______ L。 ④該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi)_______ g/L。 (2)常溫常壓下體積相同的氫氣、甲烷(CH4)、水，其中含分子數(shù)最多的是________；含氫原子最多的是________。 【解析】　(1)①由n＝可求。②由物質(zhì)的量可求得該氣體的分子數(shù)，進(jìn)一步可求得原子數(shù)。③由V＝nVm可求得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。④由質(zhì)量和已求得的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可求得密度，也可以由M＝Vmρ求得密度。 (2)水是液態(tài)，同體積的水物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氣和甲烷，含氫原子數(shù)最多。 【答案】　(1)①?、凇、邸、? (2)水　水 14．(16分)實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)操作①加熱的目的是________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。 (2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用________。 (3)操作②，判斷SO已除盡的方法是________________________________ _______________________________________________________________。 (4)操作③的目的是____________，不先過(guò)濾后再加Na2CO3溶液的理由是________________________________________________________________。 (5)操作④的名稱(chēng)是______________，應(yīng)在________(填儀器名稱(chēng))中進(jìn)行。 【解析】　根據(jù)所含雜質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)先用加熱的方法使NH4HCO3分解除去，然后利用BaCl2溶液將SO沉淀除去，過(guò)量的Ba2＋再加入Na2CO3溶液產(chǎn)生BaCO3沉淀而除去，過(guò)量的Na2CO3用鹽酸除去，而鹽酸易揮發(fā)，在操作④即可除去。因此BaCl2可用Ba(OH)2代替，過(guò)量的OH－可用鹽酸除去。操作②加BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，可與操作③中的沉淀一起過(guò)濾，這樣可以減少操作。由濾液得到晶體可在蒸發(fā)皿中用加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶的方法。 【答案】　(1)加熱分解除去NH4HCO3　NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑　(2)Ba(OH)2溶液 (3)取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO已除盡 (4)除去過(guò)量的Ba2＋　減少一次過(guò)濾操作 (5)加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶　蒸發(fā)皿 15．(12分)某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回18.4 molL－1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 molL－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號(hào))，還缺少的儀器有________(寫(xiě)儀器名稱(chēng))。 (2)配制100 mL 1 molL－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用__________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。 (3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。 A．容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水 B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容 C．燒杯沒(méi)有洗滌 D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線(xiàn) 【解析】　(1)用濃硫酸配制稀硫酸，無(wú)需燒瓶、藥匙、托盤(pán)天平，還缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。 (2)根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得0.1 L1 molL－1＝18.4 molL－1V，V≈0.005 4，即5.4 mL，應(yīng)選用10 mL量筒。 (3)A項(xiàng)無(wú)影響；B項(xiàng)未冷卻，所加水偏少，濃度偏高；C項(xiàng)，造成溶質(zhì)減少，濃度偏??；D項(xiàng)，仰視讀數(shù)，會(huì)造成所加水偏多，濃度偏小。 【答案】　(1)②④⑥　100 mL容量瓶、玻璃棒 (2)5.4?、佟?3)B 16．(12分)Ⅰ.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其溶液的“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或溶液的“物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。 (1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有N個(gè)氫氧根離子，可求出此溶液的________是________。 (2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液的________為_(kāi)_______。 Ⅱ.常溫下，10.0 mL 1.0 molL－1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為_(kāi)_______molL－1；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為_(kāi)_______molL－1。 Ⅲ.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 【解析】?、?(1)物質(zhì)的量濃度c＝ molL－1。 (2)由Na＋與H2O的個(gè)數(shù)比可知NaOH與H2O的物質(zhì)的量之比，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。 Ⅱ.根據(jù)溶液的稀釋規(guī)律，溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變：c1V1＝c2V2＝c3V3。 稀釋到500 mL時(shí)，c2(H2SO4)＝ ＝＝0.020 molL－1； 濃縮到2.40 mL時(shí)，c3(H2SO4)＝ ＝≈4.2 molL－1。 Ⅲ.不知溶液的密度，不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，可求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈44.9%。 【答案】?、?(1)物質(zhì)的量濃度　 molL－1 (2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　100% Ⅱ.0.020　4.2 Ⅲ.44.9%