2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專題10 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念.doc
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專題10 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念 (滿分42分 時(shí)間20分鐘) 姓名:_______________ 班級(jí):_______________ 得分:_______________ 1.下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O 【答案】A 【解析】 【詳解】 2.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑,可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. KClO3在反應(yīng)中得到電子 B. ClO2是還原產(chǎn)物 C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D. 1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 【答案】D 【解析】 A. KClO3在反應(yīng)中被還原,得到電子,A正確;B. ClO2是KClO3被還原生成,為還原產(chǎn)物,B正確;C. H2C2O4在反應(yīng)中失去電子,被氧化,C正確;D. Cl從+5價(jià)被還原為+4價(jià),1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移,D錯(cuò)誤;故選擇D。 3.下列變化過(guò)程中,加人氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【分析】 化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑,實(shí)現(xiàn)化合價(jià)的升高要加入氧化劑,以此解答。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 該題的關(guān)鍵是要理解氧化還原反應(yīng)的概念,例如,還原劑、氧化劑,被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題給信息得出所給微粒中有關(guān)元素的化合價(jià)必須升高這一關(guān)鍵。最后要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒,如Cl2→Cl-,NO2→NO等,應(yīng)引起足夠重視。 4.某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H3AsO3,可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3SnCl2+12HCl+2H3AsO3=2As↓+3H2SnCl6+6M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 A. 還原劑是H3AsO3 B. 還原性:SnCl2>As C. M為H2O,是氧化產(chǎn)物 D. 每生成0.1 mol As,還原劑失去的電子為0.6 mol 【答案】B 【解析】 A項(xiàng),As元素的化合價(jià)降低,所以H3AsO3是氧化劑,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),SnCl2是還原劑,As是還原產(chǎn)物,根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知,還原性:SnCl2>As,故B正確;C項(xiàng),根據(jù)原子守恒可知,M為H2O,既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)得失電子守恒(化合價(jià)升降總數(shù)相等),每生成0.1molAs,還原劑失去的電子=氧化劑得到的電子,為:0.1mol(3-0)=0.3 mol,故D錯(cuò)誤。 5.對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( ?。? A. Cl2既做氧化劑又做還原劑 B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1 C. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑 D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1 【答案】A 【解析】 點(diǎn)睛:在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。 6.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+4OH- = Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是 A. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5 B. 若有2 mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol C. 每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol D. O2是氧化劑,S2O32-與Fe2+是還原劑 【答案】A 【解析】 【分析】 從電荷守恒的角度分析3Fe2++2S2O32-+O2+4OH- = Fe3O4↓+S4O62-+2H2O,反應(yīng)中3Fe2+ Fe3O4,當(dāng)3mol Fe2+參加反應(yīng)時(shí),有2mol Fe2+化合價(jià)升高,反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高,被氧化,O2為氧化劑,以此解答該題. 【詳解】 A、反應(yīng)中3Fe2+ Fe3O4,當(dāng)3mol Fe2+參加反應(yīng)時(shí),有2mol Fe2+化合價(jià)升高,反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高,被氧化,O2為氧化劑,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:(2+2)=1:4,故A符合題意; B、若有2 mol Fe2+被氧化,失去2mol電子,則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,故B不符合題意; C、反應(yīng)中3Fe2+ Fe3O4,當(dāng)3mol Fe2+參加反應(yīng)時(shí),有2mol Fe2+化合價(jià)升高,所以每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol,故C不符合題意; D、反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高,被氧化,作還原劑,O2化合價(jià)降低,為氧化劑,故D不符合題意; 綜上所述,本題應(yīng)選A。 【點(diǎn)睛】 本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中,遵循六字規(guī)則“升失氧,降得還”。值得注意Fe3O4中鐵的化合價(jià),1個(gè)Fe3O4中兩個(gè)鐵為+2價(jià),1個(gè)鐵為+3價(jià) 。 7.關(guān)于反應(yīng) XeF4 + 2 CH3CH=CH2 → 2 CH3CH2CHF2 + Xe,下列說(shuō)法正確的是( ) A. XeF4被氧化 B. CH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物 C. CH3CH=CH2是還原劑 D. XeF4既是氧化劑又是還原劑 【答案】C 【解析】 【詳解】 XeF4中F元素呈-1價(jià),Xe元素呈+4價(jià),反應(yīng)后為零價(jià),顯然XeF4作氧化劑,把CH3CH=CH2氧化,CH3CH=CH2做還原劑,CH3CH2CHF2是氧化產(chǎn)物;綜上所述,本題選C。 8.下列變化過(guò)程中,加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 A. H2O2→O2 B. Cu→CuO C. FeCl3→FeCl2 D. KMnO4→MnO2 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查氧化還原反應(yīng),注意氧化劑發(fā)生的還原反應(yīng),需要與還原劑反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意H2O2→O2那個(gè)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng),這些特殊例子需要記住。 9.向CuSO4 溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量,觀察到有沉淀(CuI)生成,且溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無(wú)色。下列有關(guān)分析中正確的是( ) A. 滴加KI溶液時(shí),每轉(zhuǎn)移 2mole—會(huì)生成 2mol CuI 沉淀 B. 在 SO2 與 I2 反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為 H2SO4 C. 通入SO2 后溶液逐漸變成無(wú)色,體現(xiàn)了SO2的漂白性 D. 上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>SO2>I2 【答案】A 【解析】 【分析】 【詳解】 根據(jù)方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,可知滴加KI溶液時(shí),轉(zhuǎn)移2mole- 時(shí)生成2 mol白色沉淀,故A正確;SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI的反應(yīng)中,硫元素化合價(jià)升高,H2SO4是氧化產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI的反應(yīng)中,SO2是還原劑,表現(xiàn)還原性,故C錯(cuò)誤;滴加KI溶液時(shí),觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高,KI被氧化,碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物,Cu元素的化合價(jià)降低,硫酸銅是氧化劑,發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2。根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知物質(zhì)的氧化性是Cu2+>I2;再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無(wú)色,這說(shuō)明此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,反應(yīng)中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià),I2是氧化劑,SO2被氧化,則物質(zhì)氧化性是I2>SO2,因此物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃u2+>I2>SO2,故D錯(cuò)誤; 【點(diǎn)睛】 氧化還原反應(yīng)的分析,把握好化合價(jià)的變化,所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,元素化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物;相反,所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,元素化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。 10.某溶液中含有的溶質(zhì)是 FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是( ) A. 原溶液中的Br—一定被氧化 B. 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+ C. 通入氯氣之后,原溶液中的Fe2+不一定被氧化 D. 若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,一定能產(chǎn)生淡黃色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 常見(jiàn)離子還原性順序:S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-;氧化性順序:Cl2>Br2>Fe3+>I2。同一氧化劑與不同還原劑反應(yīng),先與還原性強(qiáng)的反應(yīng);同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng),先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng); 11.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):①2B- + Z2 = B2+2 Z - ②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O,根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論中正確的是( ) A. 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,應(yīng)加入B2 B. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4-﹥Z2﹥A3+﹥B2 C. X2+是 XO4- 的氧化產(chǎn)物, B2 是 B-的還原產(chǎn)物 D. 在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng): XO4- +5A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O 【答案】A 【解析】 【分析】 ①2B-+Z2=B2+2Z-中,B元素的化合價(jià)升高,Z元素的化合價(jià)降低;②2A2++B2=2A3++2B-中,A元素的化合價(jià)升高,B元素的化合價(jià)降低;③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O中,Z元素的化合價(jià)升高,X元素的化合價(jià)降低。結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答。 【詳解】 12.下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的用途與其還原性有關(guān)的是 A. 碘酒中的碘 B. 暖寶寶中的鐵粉 C. 抗酸藥中的氫氧化鋁 D. 尿不濕中的聚丙烯酸鈉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【詳解】 A.碘酒中的碘為0價(jià),原子最外層有7個(gè)電子,容易得到電子,表現(xiàn)為氧化性,故A錯(cuò)誤;B.鐵粉中的鐵處于0價(jià),反應(yīng)中容易失去電子,化合價(jià)易升高,表現(xiàn)還原性,故B正確;C.氫氧化鋁與酸反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),該用途體現(xiàn)氫氧化鋁弱堿性,與還原性無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;D.尿不濕中的聚丙烯酸鈉利用的是聚丙烯酸鈉強(qiáng)的吸水性,與還原性無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;故選B。 13.硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑,具有非常好的處理效果,其與氯氣能發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A. Na2S2O3在該反應(yīng)中做還原劑 B. 處理氯氣時(shí)當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí),噴灑后的溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象 C. 1molNa2S2O3與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4mol D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:4 【答案】C 【解析】 【分析】 在反應(yīng)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中,Na2S2O3中S的平均化合價(jià)為+2價(jià),反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),H2SO4為氧化產(chǎn)物,Na2S2O3為還原劑;Cl的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià),化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng), NaCl和HCl為還原產(chǎn)物,Cl2為氧化劑。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 在氧化還原反應(yīng)中應(yīng)熟記“升失氧,降得還”,元素化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化,得到氧化產(chǎn)物,本身作還原劑;元素化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,得到還原產(chǎn)物,本身作氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。據(jù)此判斷此題。 14.在酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)氧化鈉粉末,高錳酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4—+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+,下列判斷正確是 A. 高錳酸鉀是氧化劑,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑 B. 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣 C. 向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液 D. 當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氧氣時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol 【答案】B 【解析】- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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