《2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專練 專題6.1 化學(xué)能與熱能（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專練 專題6.1 化學(xué)能與熱能（含解析）.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)能與熱能 1．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是( ) A．2CO＋O2===2CO2 B．C＋O2===CO2 C．2C＋O2===2CO D．CaCO3===CO2＋CaO 【解析】選D 反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)。A、B、C三項(xiàng)是CO、C的燃燒反應(yīng)，均屬于放熱反應(yīng)，故均不符合題意；D項(xiàng)為CaCO3的分解反應(yīng)，屬吸熱反應(yīng)，符合題意。 2．下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是( ) A．由C(s，石墨)===C(s，金剛石) ΔH＝＋1.9 kJ，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定 B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ 3．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示，圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能，下列有關(guān)敘述正確的是( ) A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變 C．E1也可表示反應(yīng)物斷鍵需要吸收的總能量 D．ΔH＝E2－E1 【解析】選C 圖像分析反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；催化劑對(duì)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)無(wú)影響，只改變活化能，則對(duì)反應(yīng)的焓變無(wú)影響，故B不符合題意；E1為正反應(yīng)的活化能，可表示反應(yīng)物斷鍵需要吸收的總能量，故C符合題意；ΔH＝斷鍵吸收的能量－成鍵放出的能量＝E1－E2，故D不符合題意。 4．在相同溫度和壓強(qiáng)下，將32 g硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令前者放出熱量為Q1，后者放熱為Q2，則關(guān)于Q1和Q2的相對(duì)大小正確的判斷是( ) A．Q1＝Q2 B．Q1>Q2 C．Q1b D．已知P(白磷，s)===P(紅磷，s) ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定 6．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJmol－1的說(shuō)法中，正確的是( ) A．轉(zhuǎn)移10NA個(gè)電子時(shí)，該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量 B．生成NA個(gè)液態(tài)水分子時(shí)，吸收1 300 kJ的能量 C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量 D．有10NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量 【解析】選A 2.5 mol O2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，此時(shí)反應(yīng)生成1 mol H2O，放熱1 300 kJ，選項(xiàng)A正確，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；1 mol CO2中含2 mol C===O鍵，共4 mol碳氧共用電子對(duì)，故生成2 mol CO2時(shí)應(yīng)有8 mol碳氧共用電子對(duì)生成，選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤。 7．已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH2 4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH3 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH4 2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g) ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( ) A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3>0，ΔH4>0 C．ΔH2＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 8．已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJmol－1 ②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2＝－1 452 kJmol－1 ③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH3＝－57.3 kJmol－1 下列說(shuō)法正確的是( ) A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1 B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多 C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4 kJmol－1 【解析】選B A項(xiàng)，氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)不是1，所以其燃燒熱不是571.6 kJmol－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由熱化學(xué)方程式可知，4 g H2燃燒時(shí)放熱571.6 kJ，而4 g CH3OH(l)燃燒時(shí)放熱90.75 kJmol－1，正確；C項(xiàng)，生成BaSO4沉淀時(shí)也有熱效應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－131.4 kJmol－1，錯(cuò)誤。 9．已知反應(yīng)： H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1 N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH2 N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH3 則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為( ) A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 【解析】選D 由題意把已知反應(yīng)依次編號(hào)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律將方程式①2＋②2－③2得2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3。 10．用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中計(jì)量單位為mol)，則：NO(g)＋H2(g)===0.5N2(g)＋H2O(g)的ΔH為( ) A．0.5(a＋b－c－d)kJmol－1 B．0.5(c＋a－d－b)kJmol－1 C．0.5(c＋d－a－b)kJmol－1 D．0.5(c＋d－a－b)kJmol－1 11．常溫下，0.01 molL－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－24.2 kJmol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJmol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( ) A．＋33.1 kJmol－1 B．＋45.2 kJmol－1 C．－81.5 kJmol－1 D．－33.1 kJmol－1 【解析】根據(jù)題中0.01 mol/L MOH溶液的pH＝10，知MOH為弱堿，MOH溶液與硫酸的中和反應(yīng)可以看做兩個(gè)過(guò)程：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq) ΔH、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2，根據(jù)蓋斯定律知ΔH1＝2(ΔH＋ΔH2)，則ΔH＝ΔH1－ΔH2＝(－24.2 kJmol－1)－(－57.3 kJmol－1)＝＋45.2 kJmol－1，B項(xiàng)正確。 【答案】B 12．已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是( ) A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2) kJ mol－1 C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和 D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量 【答案】C 13．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說(shuō)法不正確的是( ) A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH3＜0 B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多 D．生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定 【解析】C項(xiàng)，非金屬性越弱，X2越不穩(wěn)定，破壞化學(xué)鍵吸收的能量越少，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】C 14．根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量 B．該反應(yīng)的焓變大于零 C．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量 D．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) 【解析】碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A、B項(xiàng)說(shuō)法正確；在CaCO3中，Ca2＋和CO之間存在離子鍵，CO中C與O之間存在共價(jià)鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，C項(xiàng)說(shuō)法正確；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 【答案】D 15．下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。 據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是( ) A．由圖1知，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B．由圖2知，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2 C．由圖3知，白磷比紅磷穩(wěn)定 D．由圖4知，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0 【答案】A 16．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( ) A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，則ΔH1＞ΔH2 B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ D．需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng) 【解析】碳完全燃燒放出的熱量多，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，所以則ΔH1＜ΔH2，A錯(cuò)誤；C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＞0，即金剛石的能量比石墨高，故石墨穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；含0.6 mol H2SO4的稀硫酸中H＋物質(zhì)的量是1.2 mol，與含1 mol NaOH(即OH－是1 mol)的稀溶液混合，硫酸過(guò)量，但恰好生成1 mol的水，故放出的熱量等于57.3 kJ，C正確；鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，但是它是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 【答案】C 17．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJmol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJmol－1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A．向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定體積的0.1 molL－1乙二酸，反應(yīng)中的能量變化如圖所示 B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJmol－1 C．氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8 kJmol－1 D．若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH>ΔH2 【答案】A 18．在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 【解析】①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3。③＝①＋2②，由蓋斯定律可知，ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故本題選A。 【答案】A 19．根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式： ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJmol－1， ②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJmol－1， ③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJmol－1。 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(Q1、Q2、Q3均大于0)( ) A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 【解析】由得：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝(ΔH1－ΔH2)<0，所以(－Q1＋Q2)<0，即Q1>Q2。由得：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝(ΔH2－ΔH3)<0，所以(－Q2＋Q3)<0，即Q2>Q3。故Q1>Q2>Q3。 【答案】A 20．根據(jù)如圖關(guān)系(圖中計(jì)量單位為mol)計(jì)算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH為( ) A．(a＋b－c－d)kJmol－1 B．(c＋a－d－b)kJmol－1 C．(c＋d－a－b)kJmol－1 D．(c＋d－a－b)kJmol－1 【答案】A 21．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJmol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJmol－1 H—H鍵、O===O鍵和O—H鍵的鍵能分別為436 kJmol－1、496 kJmol－1和462 kJmol－1，則a為( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 【解析】根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)反應(yīng)2－第二個(gè)反應(yīng)得，2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH＝(2a＋220)kJmol－1。根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系計(jì)算，則2a＋220＝4462－(4362＋496)，解得a＝＋130。本題選D。 【答案】D 22． (1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。 (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ mol－1 又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ mol－1 則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。 【答案】(1)減小 不變 NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ mol－1 (2)CH3OH(g)＋3/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ mol－1 23．能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料，而氫氣、二甲醚等都是很有發(fā)展前景的新能源。 (1)在25 ℃、101 kPa時(shí)，1 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是55.64 kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________________________。 (2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ mol－1，已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ mol－1，試計(jì)算相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒產(chǎn)生的熱量的比值________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。 (3)氫氣既能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ mol－1 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ mol－1 計(jì)算斷裂1 mol N≡N鍵需要消耗能量________kJ。 (4)由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)： 甲醇合成反應(yīng)： ①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ mol－1 ②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ mol－1 水煤氣變換反應(yīng)： ③CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ mol 二甲醚合成反應(yīng)： ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ mol－1 由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增大壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響：_____________________________________________。 【答案】(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.24 kJ mol－1 (2)7.9 (3)946 (4)2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－204.7 kJ mol－1 該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H2的轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加；壓強(qiáng)升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大 24．(1)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。 ①CaSO4(s)＋CO(g) CaS(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.3 kJmol－1 ②CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJmol－1 ③CO(g) C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJmol－1 反應(yīng)2CaSO4(s)＋7CO(g) CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋ C(s)＋SO2(g)的ΔH＝______________________________________________________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。 (2)已知：25 ℃、101 kPa時(shí)， Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH＝－520 kJmol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJmol－1 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJmol－1 SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是___________________________。 (3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)ΔH1 反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2 反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3 ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3＝______________________________________。 (4)已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)： ①WO2(s)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJmol－1 ②WO2(g)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJmol－1 則WO2(s) WO2(g)的ΔH＝_______________________________________________。 【答案】(1)4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3 (2)MnO2(s)＋ SO2 (g)===MnSO4(s) ΔH＝－248 kJmol－1 (3)2ΔH2－ΔH1 (4)＋203.9 kJmol－1 25．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。 (1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________________________ _________________________________________________________________________。 (2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。 化學(xué)鍵 H—H N—H N≡N 鍵能/(kJmol－1) 436 391 945 已知反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝a kJmol－1 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為_(kāi)_______。 (3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知： C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJmol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJmol－1 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2 599 kJmol－1 根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：________。 (3)ΔH＝＝ ＝＋226.7 kJmol－1。 【答案】(1)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452.8 kJmol－1 (2)－93 (3)＋226.7 kJmol－1 26．參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題： (1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。 (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0 kJmol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJmol－1 又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJmol－1 則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)： 化學(xué)鍵 P—P P—O O===O P===O 鍵能(kJmol－1) a b c x 已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為d kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJmol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。 【答案】(1)減小 不變 NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJmol－1 (2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7 kJmol－1 (3)