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2019-2020年蘇教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)平衡的移動(dòng)》（第1課時(shí)）教案 課題：第三節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng)(一) 授課班級(jí) 課 時(shí) 教 學(xué) 目 的 知識(shí) 與 技能 1、理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。 2、理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。 過(guò)程 與 方法 1、用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力。 2、利用化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)特征，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想教育。 3、加強(qiáng)新知識(shí)的運(yùn)用，找到新舊知識(shí)的連接處是掌握新知識(shí)的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 通過(guò)從日常生活、基本化學(xué)反應(yīng)事實(shí)中歸納化學(xué)狀態(tài)等，提高學(xué)生的歸納和總結(jié)能力；通過(guò)溶解平衡、化學(xué)平衡、可逆反應(yīng)之間的聯(lián)系，提高知識(shí)的總結(jié)歸納能力。 重 點(diǎn) 化學(xué)平衡的概念及特征 難 點(diǎn) 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 第三節(jié) 化學(xué)平衡 一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 溶解平衡的建立 開(kāi)始時(shí)v（溶解）＞v(結(jié)晶) 平衡時(shí)v（溶解）=v（結(jié)晶） 結(jié)論：溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1、定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) [引入]我們已經(jīng)學(xué)過(guò)許多化學(xué)反應(yīng)，有的能進(jìn)行到底，有的不能進(jìn)行到底。請(qǐng)同學(xué)們思考并舉例說(shuō)明。 [講]化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問(wèn)題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，后者所說(shuō)的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題——化學(xué)平衡。 ［板書(shū)］第三節(jié) 化學(xué)平衡 ［講］如果對(duì)于一個(gè)能順利進(jìn)行的、徹底的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，由于反應(yīng)物已全部轉(zhuǎn)化為生成物，如酸與堿的中和反應(yīng)就不存在什么反應(yīng)限度的問(wèn)題了，所以，化學(xué)平衡主要研究的是可逆反應(yīng)的規(guī)律。 [板書(shū)]一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) [思考］大家來(lái)考慮這樣一個(gè)問(wèn)題，我現(xiàn)在在一個(gè)盛水的水杯中加蔗糖，當(dāng)加入一定量之后，憑大家的經(jīng)驗(yàn)，你們覺(jué)得會(huì)怎么樣呢？ 開(kāi)始加進(jìn)去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。 ［問(wèn)］不溶了是否就意味著停止溶解了呢？ ［講］回憶所學(xué)過(guò)的溶解原理，閱讀教材自學(xué)思考后回答：沒(méi)有停止。因?yàn)楫?dāng)蔗糖溶于水時(shí)，一方面蔗糖分子不斷地離開(kāi)蔗糖表面，擴(kuò)散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當(dāng)這兩個(gè)相反的過(guò)程的速率相等時(shí)，蔗糖的溶解達(dá)到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。 ［講］所以說(shuō)剛才回答說(shuō)不溶了是不恰當(dāng)?shù)?，只能說(shuō)從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒(méi)有停止。我這里把這一過(guò)程做成了三維動(dòng)畫(huà)效果，以幫助大家理解溶解過(guò)程。 ［投影］演示一定量蔗糖分子在水中的溶解過(guò)程。 ［講］這時(shí)候我們就說(shuō)，蔗糖的溶解達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)溶解速率等于結(jié)晶速率，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。 ［板書(shū)］溶解平衡的建立 開(kāi)始時(shí)v（溶解）＞v(結(jié)晶) 平衡時(shí)v（溶解）=v（結(jié)晶） 結(jié)論：溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 [探討]我們學(xué)過(guò)那些可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全， ［講］在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),的體系中各組分的速率與濃度的變化 ［投影］ 相等 V正 時(shí)間 速率 V逆 ［講］開(kāi)始時(shí)c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(CO) 、c(H2O)逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小；c(CO2) 、c(H2)逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小相等，且不再變化 ［板書(shū)］二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1、定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 ［問(wèn)］化學(xué)平衡有什么特征？ ［投］化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： (1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡v(正)=v(逆)≠0 (2)等：v(正)= v(逆) (3)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。 (4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。 ［小結(jié)］對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過(guò)程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。 ［隨堂練習(xí)］ 1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A.　C的生成速率與C分解的速率相等 B.　單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB C.　單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率相等 （數(shù)值） D.　單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolC 2、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng) N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( ) A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成 B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂 C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂 D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成 3、下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A. P、Q、R、S的濃度不再變化 B .P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1:1 C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 4、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色） ( ) A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度 C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色 學(xué)生舉例化學(xué)反應(yīng)存在的限度。 教學(xué)回顧：