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專題35 離子濃度大小比較 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．下列選項正確的是 A． 25℃時,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同 B． NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN) C． 25℃時，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋，減小 D． Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 【答案】B 【解析】 點睛：本題考查了電解質(zhì)溶液中的離子濃度的大小比較和各種守恒關(guān)系的應(yīng)用。本題的難點是B，要注意靈活應(yīng)用電荷守恒和物料守恒，并且注意溶液呈中性。 2．常溫下，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是 A． W點所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) B． pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L C． pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) D． pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-) 【答案】A 【解析】 【分析】 A、W點所示的溶液中c（CO32－）=c（HCO3－），溶液顯堿性； B、根據(jù)物料守恒判斷； C、先判斷溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)電離程度與水解程度的相對大小分析； D、根據(jù)電荷守恒分析． 【詳解】 故選A。 【點睛】本題考查碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)中離子濃度大小比較，解題關(guān)鍵：在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，易錯點B，結(jié)合圖象和題意靈活運用，讀出pH=4，說明反應(yīng)中有CO2生成。 3．常溫下，用0.01000 molL-1的鹽酸滴定0.01000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是 A． a點到d點的過程中，等式c(HA)+c(A—)=0.01000 molL—1恒成立 B． b點時，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(A—)>c(Cl —)>c(HA)>c(OH—)>c(H+) C． c點時，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—) D． d點時，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(OH—)+c(A—)=c(H+) 【答案】C 【解析】 【詳解】A．根據(jù)物料守恒，開始時c(HA)＋c(A－)=0.01000molL－1，但隨著鹽酸滴定，溶液的體積增大， 【點睛】本題的易錯點是選項A，學(xué)生根據(jù)物料守恒，認(rèn)為c(HA)+c(A—)=0.01000 molL—1是正確的，卻忽略了加入鹽酸，溶液的體積增大，濃度減小，應(yīng)是c(HA)+c(A—)<0.01000 molL—1。 4．在常溫下，0.1000 molL－1 Na2CO3溶液25 mL用0.1000 molL－1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說法不正確的是 A． a點：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－) B． b點：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-) C． c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) D． d點：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點睛】本題綜合考查離子濃度的大小比較，本題注意分析反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)的程度以及溶液的主要成分，結(jié)合鹽類水解的原理解答。本題的易錯點為A，要注意相同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉的水解程度的大小。 5．常溫時，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是 A． 在A點：c (HX)>c(Na+)>c(X-) B． 在B點，溶液中c(H+)=c(OH-) C． 0.05mol/L NaX 溶液的pH≈9.0 D． C 點溶液中存在的主要平衡是X-+ H2OHX+OH- 【答案】A 【解析】A項，在滴定過程中溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），在A點溶液呈 點睛：本題考查酸堿中和滴定pH曲線的分析，由縱橫坐標(biāo)可直觀判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，由加入25.00mLNaOH溶液時溶液呈堿性判斷HX為一元弱酸。判斷溶液中粒子濃度大小關(guān)系的關(guān)鍵是巧用三個守恒：電荷守恒[滴定過程中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-）]、物料守恒[根據(jù)各點Na、X物質(zhì)的量之比寫出，如A點的物料守恒為c（Na+）=c（HX）+c（X-）、C點的物料守恒為c（Na+）=c（HX）+c（X-）]、質(zhì)子守恒。 13．已知0.1 molL－1的三元酸H3A溶液的pH＝4.0，則下列說法中正確的是 ( ) A． 在Na3A、Na2HA、NaH2A三種溶液中，離子種類不相同 B． 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三種溶液中陰離子總數(shù)相等 C． 在NaH2A溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A－)＋c(HA2－)＋c(A3－) D． 在Na3A溶液中一定有：c(H＋)＝c(OH－)－c(HA2－)－2c(H2A－)－3c(H3A) 【答案】D 【解析】 【詳解】A、在Na3A、Na2HA、NaH2A溶液中，A3離子水解，H2A-、HA2-存在電離和水解，所以溶液中離 【點睛】本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法，明確溶液中離子的水解、電離是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)電離和水解以及水的電離方程式分析判斷離子的種類。 7．常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說法正確的是（ ） A． a點時溶液pH＝11.5，原因是：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ B． a-b段發(fā)生反應(yīng)為：CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O C． b-c段發(fā)生反應(yīng)為：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O D． c-d段發(fā)生反應(yīng)為：H＋＋OH－ = H2O 【答案】C 【解析】 【詳解】A．a(chǎn)點溶液顯堿性，是碳酸根離子水解的原因，鹽類水解為可逆反應(yīng)，離子方程式為：CO32－+H2OHCO3-+OH-，選項A錯誤；B．a(chǎn)-b段發(fā)生碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，選項B錯誤；C．b-c段發(fā)生碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，選項C正確；D．c-d段，鹽酸過量，不發(fā)生反應(yīng)，選項D錯誤；答案選C。 8．（1）室溫下，使用pH計測定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______（填字母）。 a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的 c．NH3H2O是弱堿 d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7 mol/L e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7 （2）室溫下，用0.1 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是 ①表示滴定鹽酸的曲線是_______（填序號）。 ②滴定醋酸溶液的過程中： ⅰ．V(NaOH)＝10.00 mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。 ⅱ．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)時，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。 【答案】abcⅡc（CH3COO-）＞c（Na+）＞c(H+)＞c(OH－)＞ 【解析】 【詳解】 d、NH4Cl為強酸弱堿鹽，在水溶液中能水解，而鹽的水解能促進水的電離，故此溶液中由H2O電離出的c(H+)＞10-7mol/L，d錯誤； e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故溶液的pH＜7，e錯誤； 【點睛】 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度中等。注意溶液中電荷守恒、物料守恒的靈活應(yīng)用。