2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專題14 鐵及其化合物.doc
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專題14 鐵及其化合物 （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名：_______________ 班級(jí)：_______________ 得分：_______________ 1．單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是 A． 遇冷的濃硫酸鈍化 B． 能與氫氧化鈉反應(yīng) C． 能與鹽酸反應(yīng) D． 能在氧氣中燃燒 【答案】B 【解析】 2．我國(guó)晉朝傅玄的《傅鶉觚集太子少傅箴》中寫(xiě)道：“夫金木無(wú)常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤，近墨者黑?！边@里的“朱”指的是（ ） A． Fe2O3 B． Cu2O C． HgS D． Cu 【答案】C 【解析】 “近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”為朱砂，朱砂是硫化汞，化學(xué)式為HgS，HgS的天然礦石為大紅色，答案選C。 3．某綠色溶液八含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-離子中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B； ②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列說(shuō)法不正確的是 A． 溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl- B． 溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能確定Na+的存在 C． 第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒(méi)有Ag2 CO3 D． 溶液八中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷 【答案】B 【解析】 【分析】 B 溶液呈綠色，則一定含有Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，與Fe2+與Cu2+反應(yīng)的CO32-和HCO3-不能大量存在；①向溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，得到不溶于酸的白色沉淀，則溶液中含有SO42-，還有綠色濾液 B，說(shuō)明Fe2+與Cu2+未沉淀下來(lái)，則溶液中含有 H+，如氫氧化鋇不足，則不能確定是否含有Mg2+；②取濾液 B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在 Cl-，不能確定Na+是否存在。 【詳解】 4．實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)程（已知 Fe3+在 pH=5時(shí)沉淀完全）．其中分析錯(cuò)誤的是（ ） A． 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B． 步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2 C． 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH D． 濾液Ⅲ中無(wú)Fe3+，在后面的結(jié)晶過(guò)程中不會(huì)析出Fe2(SO4)3造成產(chǎn)品不純，因此可直接用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到膽礬晶體。 【答案】D 【解析】 樣品中CuO、FeO、Fe2O3與足量硫酸反應(yīng)得到溶液I，溶液I中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4；步驟②為H2O2將FeSO4氧化成Fe2（SO4）3；步驟③加入CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3+。A，步驟②中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A項(xiàng)正確；B，步驟②中若用氯水、HNO3，一方面引入雜質(zhì)離子，另一方面產(chǎn)生大氣污染物，不能用氯水、HNO3代替H2O2，B項(xiàng)正確；C，CuCO3也能消耗H+從而調(diào)節(jié)pH，而且不引入新雜質(zhì)，步驟③可用CuCO3代替CuO，C項(xiàng)正確；D，若用蒸發(fā)結(jié)晶膽礬會(huì)分解失去結(jié)晶水，不能直接用蒸發(fā)結(jié)晶得到膽礬晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。 5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 A． 納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附 B． “水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想，同時(shí)也包含物理和化學(xué)變化 C． 節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的 D． 工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電性的性質(zhì)而設(shè)計(jì)的 【答案】B 【解析】 【詳解】 6．《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中有“曾青得鐵,則化為銅,外化而內(nèi)不化”，下列說(shuō)法中正確的是( ) A． “化為銅”表明發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B． “外化”時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C． “內(nèi)不化”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵活潑性較差 D． 反應(yīng)中溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為黃色 【答案】A 【解析】 【分析】 曾青得鐵,則化為銅，反應(yīng)方程式是。 【詳解】 曾青得鐵,則化為銅，反應(yīng)方程式是，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有形成可以工作的原電池，所以沒(méi)有轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；“內(nèi)不化”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵與硫酸銅不接觸而不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)中生成硫酸亞鐵，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為淺綠色，故D錯(cuò)誤。 7．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)： i. a點(diǎn)溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色； ii. c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是 A． 向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象 B． b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+ C． c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3 D． 向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加NaOH溶液，紅色加深 【答案】C 【解析】 【分析】 【詳解】 A．由以上分析得，向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液，有硫酸鋇白色沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．若 【點(diǎn)睛】 本題考查了鐵離子的水解和氧化性，正確分析各點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，B中要注意鐵離子能夠氧化亞硫酸根離子，D中要注意Fe3+和SO32發(fā)生強(qiáng)烈雙水解時(shí)是一個(gè)可逆反應(yīng)，即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。 8．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A． 用如裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體 B． 用如圖裝置制備Fe(OH)2 C． 用如圖裝置除去CO2中含有的少量HCl D． 用如圖裝置配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【詳解】 9．在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過(guò)水。以下敘述正確的是( ) A． Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體 B． 制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法 C． 將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產(chǎn)生 D． 檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 A.同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)； B. 由金屬活潑性可以知道，電解氧化鋁冶煉Al，還原劑還原Fe、Cu的化合物冶煉金屬Fe、Cu； C.鹽酸的酸性大于亞硫酸，則二者不反應(yīng)； D. 氧化鐵是難溶于水的氧化物。 【詳解】 A．同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)，F(xiàn)e2O3與Fe3O4是鐵的不同氧化物，不是單質(zhì)，二者不互為同素異形體，故A錯(cuò)誤； 【點(diǎn)睛】 本題考查了鐵及其氧化物組成、性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的分析判斷，同素異形體的概念理解應(yīng)用，強(qiáng)酸制弱酸的原理，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。 10．下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 A． A B． B C． C D． D 【答案】B 【解析】 【分析】 二氧化硅不能與水反應(yīng)生成硅酸，硅酸也不能直接轉(zhuǎn)化為硅。 【詳解】 AlCl3與NaOH反應(yīng)可生成NaAlO2，Al（OH）3與NaOH反應(yīng)可生成NaAlO2，NaAlO2與鹽酸反應(yīng)可生成Al（OH）3，鹽酸過(guò)量可生成AlCl3，A正確；硅高溫下與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅酸受熱分解生成二氧化硅，但常溫下，二氧化硅不與水反應(yīng)，不能生成硅酸，硅酸也不能直接轉(zhuǎn)化為硅，B錯(cuò)誤；少量氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)可以生成氫氧化鈉，C正確；鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化亞鐵與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵，D正確。 故選B。 【點(diǎn)睛】 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，試題側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的考查，注意利用物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷是關(guān)鍵。 11．下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A． ①②③④⑤ B． ①②③④ C． ②③④⑤ D． ①②③⑤ 【答案】D 【解析】 【詳解】 12．類推是中學(xué)化學(xué)中重要的思維方法。下列類推結(jié)論正確的是 A． 電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg B． Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu C． 鋁和硫加熱得到Al2S3，故鐵和硫加熱得到Fe2S3 D． 次氯酸鈣溶液和CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，故次氯酸鈣和SO2反應(yīng)生CaSO3和HClO 【答案】A 【解析】 【詳解】 13．將物質(zhì)的量均為a mol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液，再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說(shuō)法中不正確的是( ) A． 當(dāng)a/2下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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