《2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校微測(cè)試系列 專題25 電化學(xué)綜合應(yīng)用.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校微測(cè)試系列 專題25 電化學(xué)綜合應(yīng)用.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題25 電化學(xué)綜合應(yīng)用 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名：_______________ 班級(jí)：_______________ 得分：_______________ 1．下列裝置的線路接通后，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，溶液的pH明顯下降的是 A． A B． B C． C D． D 【答案】D 【解析】 【詳解】 2．銅的冶煉過(guò)程大致可分為： ①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④電解精煉銅．下列說(shuō)法正確的是（ ） A． 冶煉過(guò)程中的尾氣可用來(lái)制硫酸 B． 上述過(guò)程中，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)共消耗2molO2 C． 在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑 D． 電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g 【答案】A 【解析】 A、在銅的冶煉過(guò)程中，②焙燒、③制粗銅過(guò)程中都有二氧化硫生成，二氧化硫的制取硫酸的原料，所以冶煉過(guò)程中的尾氣可用來(lái)制硫酸，故A正確；B、反應(yīng)的方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)，共消耗2.5molO2，故B錯(cuò)誤．C、在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，S的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，反應(yīng)物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤．D、電解精煉銅的過(guò)程中，陽(yáng)極溶解的不都是銅，所以每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量不是32g，故D錯(cuò)誤．答案選A． 3．某些無(wú)公害農(nóng)藥果園利用電解原理，進(jìn)行果品的安全生產(chǎn),解決了農(nóng)藥殘留所造成的生態(tài)及健康危害。下列正確的是（ ） A． a為直流電源的負(fù)極，與之相連的電極做陰極 B． 離子交換膜為陰離子交換膜 C． “酸性水”具有強(qiáng)氧化性,具有殺菌效果 D． 陰極反應(yīng)式為：H2O--2e-=H2↑+O2- 【答案】C 【解析】 【點(diǎn)睛】本題考查電解原理的相關(guān)知識(shí)，由電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)改編而來(lái)，裝置中的離子交換膜若為陰離子交換膜，則OH-可轉(zhuǎn)移到左側(cè)，這樣左側(cè)的溶液可以就不是酸性水，右側(cè)也可能不是堿性水。 4．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是( ) A． 純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗 B． 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 C． 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用 D． 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕 【答案】B 【解析】 【詳解】 5．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是 A． 乙池中Fe電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B． 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)可寫為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C． 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小 D． 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會(huì)析出6.4 g固體 【答案】B 【解析】 【分析】本題所示串聯(lián)裝置中甲池為原電池，乙池為電解池。燃料電池中，可燃?xì)獍l(fā)生氧化反應(yīng)，通入可燃?xì)獾碾姌O為原電池的負(fù)極，通入氧氣的電極為原電池的正極；與負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，與正極相連的電極為電解池的陽(yáng)極。以此解答。 【詳解】 A項(xiàng)，乙池中Fe電極是電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B項(xiàng)，乙池中石墨電極是電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)可寫為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，B項(xiàng)正確； C項(xiàng)，甲池總反應(yīng)生成了水，則KOH溶液濃度變小，pH減小，乙池的陰極析出銅，結(jié)合B項(xiàng)可知乙池溶液的pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤； D項(xiàng)，根據(jù)各個(gè)電極流過(guò)的電量相等知N2H4~2Cu，甲池消耗0.1 mol N2H4時(shí)，則乙池電極上會(huì)析出12.8 g Cu，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 綜上所述，本題正確答案為B。 6．現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中不正確的是 A． 陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑ B． 從A口出來(lái)的是硫酸溶液 C． b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na+通過(guò) D． Na2SO4溶液從E口加入 【答案】D 【解析】 【詳解】 7．甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝冒可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，乙圖是種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。關(guān)于甲、乙的說(shuō)法不正確的是 A． 裝置甲的X極要與裝置乙中的a極連接 B． 裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為:2C1--2e-=Cl2↑ C． 當(dāng)N極消耗lmol氣體時(shí)，有2molH+通過(guò)離子交換膜 D．若有機(jī)廢水中主要含有淀粉，則裝置甲中M極反應(yīng)為:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+ 【答案】C 【解析】A、由題圖甲分析得出M(或X)為負(fù)極，N(或Y)為正極，由圖乙分析得出a為陰極，b為陽(yáng)極。 8．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O。 （1）甲池是______裝置； （2）乙池中A（石墨）電極的名稱是______； （3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：______； （4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______； （5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加4.32g時(shí)，此時(shí)丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是 ______（填序號(hào)）。 A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 【答案】原電池陽(yáng)極CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3D 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】難點(diǎn)是原電池電極反應(yīng)式的書寫，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，應(yīng)注意電解質(zhì)的環(huán)境，是酸性還是堿性，如本題電解質(zhì)為KOH溶液，OH－在負(fù)極上被消耗，在正極上生成OH－，根據(jù)總反應(yīng)，CH3OH＋OH－→CO32－＋H2O，然后根據(jù)化合價(jià)的變化確認(rèn)失去電子物質(zhì)的量。