《2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題21 元素周期表、元素周期律.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題21 元素周期表、元素周期律.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題21 元素周期表、元素周期律 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是 A． 原子半徑：X>Y>Z>W B． 簡單氫化物的穩(wěn)定性：W> Z > Y C． Y與W形成化合物能與NaOH溶液反應 D． X與W形成化合物與稀鹽酸反應不可能產(chǎn)生氧氣 【答案】D 【解析】 點睛：本題根據(jù)短周期原子序數(shù)增大，先判斷出Z應為S元素，則可推知W為O元素，但X、Y不能確定具體是那種元素，但能確定其在短周期中的位置，再根據(jù)所處的位置判斷性質(zhì)，即可解答本題。 2．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元家組成的一種化合物反應，生成淺黃色固體。下列有關推斷合理的是 A． 簡單離子半徑: E>C>D>B B． A、B、C、D四種元象能組成陰、陽離子數(shù)之比為1：1的離子化合物 C． 簡單氫化物沸點: E>D>B D． A、C、D的常見氧化物相互之間一定能發(fā)生反應 【答案】B 【解析】 3．短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次遞增，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20。X與Y、Z、M 位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，Y、Z 相鄰，M比X族序數(shù)大1。下列說法正確的是（ ） A． 簡單離子的半徑：Y>X B． 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>M C． X和Z可形成ZX2分子 D． 最高價氧化物的水化物酸性：M>Y 【答案】D 【解析】 X與Y、Z、M 位于相鄰周期，說明X位于第二周期、Y、Z、M位于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，推出Z為Si，Y、Z 相鄰且子序數(shù)依次遞增，Y為Al，再結合四種原子的最外層電子數(shù)之和為20和M比X族序數(shù)大1，推出M為Cl、X為O。當電子層相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子的半徑：Y(Al3+)Y(Al(OH)3)，D項正確。 4．下圖為元素周期表中元素X的信息。下列關于X的說法正確的是 A． 屬于過渡元素 B． 質(zhì)量數(shù)為74.92 C． 處于第4周期第IIIA族 D． 非金屬性比氮弱 【答案】D 【解析】 根據(jù)4s24p3可知，電子層有4，最外層電子數(shù)為5，所以砷處于第4周期第VA族，不屬于過渡元素，A 、C錯誤；同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱，因此砷的非金屬性比氮弱，D正確；質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，均為整數(shù)，74.92為砷相對原子質(zhì)量，B錯誤； 正確選項D。 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Z為金屬元素，X的原子半徑是所有原子中最小的，W原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍。常溫下，X、Y形成的一種化合物是應用廣泛的氣態(tài)清潔能源，W的單質(zhì)是淡黃色固體。下列說法正確的是 A． 原子半徑:XY C． Y、W的最高價氧化物對應的水化物均屬于強電解質(zhì) D． Z、W形成的化合物溶于水既生成沉淀又生成氣體 【答案】D 【解析】 點睛：本題重點考察了元素周期表和元素周期律，掌握理由元素周期表知識進行元素的推斷同時了解常見物質(zhì)的化學性質(zhì)。 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，W、Y原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3,原子最外層電子數(shù)Z比Y多4個。下列說法不正確的是（ ） A． 元素W與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種 B． W、X、Y、Z的原子半徑大小順序Xa B． 最高價氧化物對應水化物的酸性：d>e C． d2e2分子中各原子最外層都達到了8電子結構 D． b與c形成的化合物是共價化合物 【答案】C 【解析】 a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。常溫下，a、d最高價含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素c的單質(zhì)制成的的容器中，則a為N元素、c為Al元素，d為S元素，a的氣態(tài)氫化物遇到e的單質(zhì)會產(chǎn)生白煙，e為Cl元素，負一價b離子的電子數(shù)等于e、a的質(zhì)子數(shù)之差，b為F元素。 A、簡單離子半徑：N3－>Al3＋故A錯誤；B、 最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故B錯誤；C. S2Cl2分子中兩個硫之間形成一個共價鍵，各留下一個電子與氯形成一個共價鍵，各原子最外層都達到了8電子結構，故C正確；D. b與c形成的化合物AlF3是離子化合物，故D錯誤；故選C。 8．下列各組性質(zhì)比較錯誤的是 A． 氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＞HCl B． 酸性:HClO4＞H2SO4 C． 堿性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D． 原子半徑Cl＞F 【答案】A 【解析】 9．X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個電子，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是 A． Y、Z、W均可與Mg形成離子化合物 B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W C． 原子半徑：XZ 【答案】A 【解析】 X的M電子層有1個電子，X屬于短周期元素，因此X為Na，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此Y為C，Z的最高化合價為最低化合價的3倍，即Z為S，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl，A、形成的化合物可以是MgC2、MgS、MgCl2，這些都屬于離子化合物，故A正確；B、氣態(tài)氫化物分別CH4、H2S、HCl，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性順序是Cl>S>C，因此氫化物的穩(wěn)定性是HCl>H2S>CH4，故B錯誤；C、原子半徑大小順序是Na>S>Cl>C，故C錯誤；D、Y的最高價氧化物對應水化物是H2CO3，屬于弱酸，Z的最高價氧化物對應的水化物是H2SO4，H2SO4屬于強酸，故D錯誤。 點睛：半徑的大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，電子數(shù)數(shù)越多，半徑越大。 10．m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種原子最外層電子數(shù)之和為18，n3-與p2+具有相同的電子層結構。下列敘述中錯誤的是 A． m、n、q一定是非金屬元素 B． 氫化物的沸點:q>n>m C． 離子半徑的大小:q>n>p D． m與q形成的二元化合物一定是共價化合物 【答案】B 【解析】 11．X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，Z+與Y2-核外電子排布完全相同，常溫下,W的一種單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是（ ） A． 離子半徑：W>Z>Y B． 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W C． Y分別與X、Z、W能形成兩種或兩種以上的化合物 D． Z與Y、W分別形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性 【答案】A 【解析】 X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。常溫下，W的一種單質(zhì)為淡黃色固體，W為S；Z+與Y2-核外電子排布完全相同，應均為10個電子的離子，Z為Na，Y為O；X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，可知X的最外層電子數(shù)為6 =4，X為C。 由上述分析可知，X為C、Y為O、Z為Na、W為S。A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：W＞Y＞Z，故A錯誤； B．非金屬性O＞S，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)，故B正確；C．Y分別與X、Z、W能形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等，故C正確；D．Z與Y、W分別形成的化合物為Na2O、Na2S，前者與水反應生成NaOH，后者水解顯堿性，溶液均呈堿性，故D正確；故選A。 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、W在同一主族，工業(yè)上通過電解熔融Z的氧化物來制備Z單質(zhì)，Y的單質(zhì)是空氣的最主要成分。下列說法錯誤的是 A． 原子半徑的大小順序：Z>W>X>Y B． 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y C． X的單質(zhì)與W的氧化物反應可以制備W的單質(zhì) D． Y、Z的最高價氧化物對應的水化物反應可以生成鹽和水 【答案】B 【解析】 點睛：本題考查原子的結構與元素周期律的關系，正確推斷出元素種類是解題的關鍵。本題的易錯點為C，要熟悉工業(yè)上硅的制備原理。 13．第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A． 簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B． Y元素存在同素異形體 C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y D． X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性 【答案】B 【解析】 14．下列說法中正確的是(　　) A． 元素周期表中的主族都有非金屬元素 B． 元素周期表中的主族都有金屬元素 C． 元素周期表中的非金屬元素都位于短周期 D． 除稀有氣體元素外，元素周期表中的非金屬元素都屬于主族元素 【答案】D 【解析】 A．ⅡA族為堿土金屬元素，全為金屬，其它主族中均有非金屬元素，故A錯誤；B．ⅤⅡA族為鹵族元素，均為非金屬元素，其它主族中均有金屬元素，故B錯誤；C．周期表中的非金屬元素長周期、短周期均有，如H在短周期，Br在長周期，故C錯誤；D．副族和第ⅤⅢ族均為金屬，周期表中的非金屬元素都位于主族和0族，故D正確；答案選D。