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專題31 弱電解質(zhì)的電離 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名：_______________ 班級(jí)：_______________ 得分：_______________ 1．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 A． Fe B． CH3COONH4 C． CO2 D． CH3COOH 【答案】B 2．常溫下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，測(cè)定結(jié)果如下圖所示。下列解釋不正確的是 A． 0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說明醋酸是弱電解質(zhì) B． m大于20 C． a點(diǎn)表示的溶液中，c(CH3COO— )>c(Na+) D． b點(diǎn)表示的溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉 【答案】B 【解析】 【詳解】 A.常溫下，0.1mol/L的醋酸的pH為3，說明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故A正確； B. 當(dāng)CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa時(shí)，由于CH3COO-水解使得溶液呈堿性，所以pH=7時(shí)溶液中溶質(zhì)應(yīng)為CH3COONa和CH3COOH，即m<20，故B錯(cuò)誤； C. A點(diǎn)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒可知，c(H+)+（Na+）=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO— )>c(Na+)，故C正確； D. b點(diǎn)表示氫氧化鈉過量，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉，故D正確。 答案選B。 3．下列說法正確的是 A． 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng) B． 氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì) C． 氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì) D． 硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì) 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，如濃度很小的氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力可能比一定濃度的醋酸的導(dǎo)電能力弱，但氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，而醋酸是弱電解質(zhì)。 4．室溫下，關(guān)于濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是 A． 分別加水稀釋10倍后，醋酸的pH大 B． 兩者分別與形狀大小完全相同的Zn發(fā)生反應(yīng)，開始時(shí)鹽酸中反應(yīng)速率快 C． 等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)至中性，鹽酸消耗的NaOH溶液體積大 D． 等體積的兩種溶液分別與足量的Zn發(fā)生反應(yīng)，醋酸中產(chǎn)生的H2多 【答案】D 【解析】 【分析】相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+數(shù)量相同，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中H+濃度鹽酸大于醋酸。 【詳解】 【點(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，稀釋時(shí)溶液中離子濃度變化的判斷、酸堿恰好中和的反應(yīng)實(shí)質(zhì)和溶液顯中性的原因分析是解答的關(guān)鍵。 5．下列說法正確的是 A． NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏蠳a+和Cl- B． CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等 C． H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42- D． NaHCO3在溶液中完全電離為Na+、H+和CO32- 【答案】A 【解析】 【詳解】 A項(xiàng)、NaCl溶液中電離出帶電荷、自由移動(dòng)的Na+和Cl-，所以氯化鈉溶液能夠?qū)щ姡蔄正確； B項(xiàng)、醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，則醋酸的電離程度一定小于氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤； C項(xiàng)、H2SO4在水的作用下電離出H+和SO42-，不需要電流，故C錯(cuò)誤； D項(xiàng)、NaHCO3在溶液中完全電離為Na+、HCO3-，故D錯(cuò)誤。 故選A。 【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電的關(guān)系，注意能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如氯化鈉晶體。 6．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ） A． 若常溫下0.1mol/L的氨水pH為11,則NH3H2O電離常數(shù)約為10－6 B． 將pH=5的醋酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH=8 C． 某溫度下純水中c（OH－)=210—7mol/L，該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH＝1 D． 用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH＝2與pH＝3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者小于后者的10倍 【答案】C 【解析】 點(diǎn)睛：解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)B。當(dāng)溶液酸性較強(qiáng)時(shí)，可以忽略水電離的H+。但當(dāng)溶液酸性很弱時(shí)必須考慮水的電離。本題選項(xiàng)B設(shè)水電離的H+濃度為x，則x(x+110-8)=110-14，x=9.510-8≈110-7。 7．下列說法不正確的是 A． MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2++2Cl—,則M(OH)2可能是弱電解質(zhì) B． 足量的鋅分別與等體積的鹽酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的氫氣體積相同 C． NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3—的電離強(qiáng)于水解 D． pH相同的氨水和氫氧化鈉加水稀釋相同倍數(shù)后，c(NH4+)=c(Na+) 【答案】D 【解析】 【詳解】 8．醋酸是一種常見的弱酸，在0.1molL﹣1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化：（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”， “增大”、“減小”或“不變”， 填“>”、“<”或“=”） （1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向___________移動(dòng)；pH __________ （2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向________移動(dòng)；c（CH3COOH）_________． （3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．導(dǎo)電能力__________． （4）體積相同、物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的①鹽酸、②醋酸兩種溶液，pH：①_____②；與完全相同的鎂條發(fā)生反應(yīng)，開始時(shí)的反應(yīng)速率：①______ ②；中和等量NaOH時(shí)消耗的體積：①______②；與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量：①_______②。 【答案】逆向增大正向減小增大減小＜＞＝＝ 【解析】 【詳解】 （1）CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸鈉固體能夠使CH3COO-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，pH增大；綜上所述，本題答案是：逆向，增大。（2）加入碳酸鈣固體能夠消耗H+，平衡正向移動(dòng)，c（CH3COOH）減?。痪C上所述，本題答案是：正向，減小。（3）加入大量水稀釋后，平衡正向移動(dòng)，但是由于稀釋作用，c（H+）、c（CH3COO-）減小，溶液導(dǎo)電能力減弱；溫度不變時(shí)KW不變，則c（OH-）增大；綜上所述，本題答案是：增大， 減小。（4）鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸，存在電離平衡，因此醋酸溶液中氫離子濃度小，溶液的酸性弱，pH較大，因此pH：①＜②；物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，其中鹽酸的酸性強(qiáng)，pH小，與鎂的反應(yīng)速率快，所以開始時(shí)的反應(yīng)速率：①＞②；