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物質的量濃度 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3molL－1 的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量 增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是 （ ） A．開始加入合金的質量可能為16.4g B．標準狀況下產物NO的體積為22.4L C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL D．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol 【答案】C 2．準確稱取6克鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反應后，向濾液中加入10mol/L NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質的量濃度 （ ） A．1.75 mol/L B．3.5 mol/L C．2.25 mol/L D．無法計算 【答案】A 3．配制物質的量濃度為0．1mol?L－1的Na2CO3溶液100 mL時，下列操作正確的是 （ ） A．用托盤天平稱取1．06 g 無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中 B．在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水 C．定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分 D．定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高 【答案】B 4．下列溶液中氫離子濃度最小的是 （ ） A．10L0.10mol/LCH3COOH 溶液 B．2L 0.05mol/L H2SO4溶液 C．lL0.10mol/LHNO3溶液 D．2L0.1mol/LHCl溶液 【答案】A 5．鋁碳酸鎂[AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O]用于慢性胃炎，稱取3.0g鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL 2mol/L的鹽酸（過量），收集到氣體112mL（標準狀況）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL，測得溶液中OH－的濃度為0.1mol/L，由計算可以確定e的值為 （ ） A．4 B．5 C．7 D．8 【答案】A 6．同溫同壓下，四個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3 ②HCl(混有少量空氣)，③NO2，④NO2和O2（4∶1）的混合氣體，進行噴泉實驗，經充分反應后，圓底瓶內溶液的物質的量濃度 為(設溶質不擴散) （ ） A．①>②>③>④ B．①=②=③=④ C．①=②=③>④ D．①>②>③=④ 【答案】C 7．【2017屆海南省?？谝恢懈呷?0月月考】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4）3溶 液混合后，忽略溶液體積變化，則溶液中SO42﹣的物質的量濃度約為 （ ） A． 0.20mol/L B． 0.25mol/L C． 0.4mol/L D． 0.5mol/L 【答案】C 8． 20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm-3，物質的量濃度為4.0molL-1，則下列說法中不正確的是 （ ） A．20℃時，飽和KCl溶液與等質量的水混合后物質的量濃度大于2.0molL-1 B．20℃時，將29.8gKCl溶于87.6g水中可得飽和溶液 C．20℃時，密度小于1.174gcm-3的KCl溶液是不飽和溶液 D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液中各離子的濃度不變 【答案】A 9．硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質組成的混合物中，當SO42－的濃度為0.20 molL-1時，加入等體積的0.20 molL-1的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的濃度是 （ ） A．0.20 molL-1 B．0.25 molL-1 C．0.225 molL-1 D．0.45 molL-1 【答案】C 10．標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml，質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是 （ ） A．ρ= B．ω= C．ω= D．C= 【答案】A 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．（20分）Ⅰ.現有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時,生成BaSO4的質量和溶液的pH得到如圖所示的結果，求： （1）最初混合液中硫酸的物質的量濃度____________________ 鹽酸的物質的量濃度____________________ （2）在A點溶液的pH=____________________。 Ⅱ．Ba2+是一種重金屬離子，對生物體有害，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑 測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。 （1）現需配制250mL0.100molL—1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、 玻璃棒外，還需要_____________________。 （2）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為________________g。 （3）另取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液反應，反應液中 再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。 已知有關的離子方程式為： ①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O; ②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度c(Ba2+)=__ __。 Ⅲ．試回答下列問題： （1）已知24 g A和40 g B恰好完全反應生成0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質量為_____________。 （2）把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a 和b的質量關系為ma_____________mb。 （3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題： 鹽酸分子式：HCl 相對分子質量：36.5 密度：1.19 gcm－3 HCl的質量分數：36.5% ①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為____________molL－1。 ②標準狀況下，1.00 L水(密度為1.00 gcm－3)吸收_____________L的HCl可制得上述濃鹽酸（保留整數）。 【答案】（每空2分，共20分） 0.05mol?L￣1； 0.2mol?L￣1； 1 ； 燒杯、膠頭滴管； 3.95 ； 0.024molL-1； 80 g/mol ； ＝ ； 11.9 ； 353 12．(8分)用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反應，生成Na2SO4和NaCl。 （1）NaClO溶液的物質的量濃度_________molL-1。 （2）化學式Na2Sx中的X=____________。 【答案】（每空4分，共8分） 1.6 5 13．（8分）【標準狀況下，將224L的HCl氣體溶于 815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得鹽酸的密度是1.18g/cm 3。 （1）取該鹽酸10.0mL，稀釋至250.0mL，所得稀鹽酸的物質的量濃度？ （2）若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質量分數為20%的硫酸混合，（忽略混合時溶液體積變化），求混合后溶液中H+ 物質的量濃度？ 【答案】（每空4分，共8分） （1）0.4mol/L；（2）8.4mol/L 14．（14分）（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ____________。（填序號）儀器C的名稱是________,苯實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是___________。 （2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號） A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液 C．用來加熱溶解固體溶質 D．量取220毫升體積的液 （3）在配制NaOH溶液實驗中，共它操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶溶液濃度 _____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則 所配制溶液濃度__________0.1mol/L。 （4）根據計算得知：所需質量分數為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________mL（計算結果 保留一位小數）。如果實驗室有l(wèi)0mL、25mL、50mL量筒，，應選用__________mL規(guī)格的量筒最好。 （5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作___________。 【答案】（1）AC（2分）；分液漏斗（1分）；500mL容量瓶（1分）；（2）BCD（2分）； （3）小于（2分）；大于（2分）；（4）13.6（2分）； 25（1分）；（5）重新配制（1分）。