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2019-2020年中考化學一輪復習15《幾種重要的鹽和復分解反應》教案 (II) 教學目標 1．認識食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。能說出鹽的化學性質 2．知道一些常用化肥的名稱和作用 3．掌握碳酸根、銨根的檢驗方法； 4．認識復分解反應的概念及其發(fā)生的條件。 教學重點 鹽的化學性質及碳酸根、銨根的檢驗方法 教學難點 物質之間的轉化關系 教學方法 討論 比較 歸納 教學媒體 一、回顧、預習與交流 1．幾種重要的鹽 （1）幾種重要鹽的俗稱、化學式、物理性質及用途 物質 俗稱、化學式 顏色狀態(tài) 溶解性 用途 氯化鈉 食鹽、 白色固體 易溶于水 工業(yè)上用于生產氯氣和燒堿；生活中做 ； ； 醫(yī)療上生產 。 碳酸鈉 、 白色固體 易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織和日用化工；加工面食；洗滌劑 碳酸氫鈉 、 白色固體 能溶于水 生活上 ； 醫(yī)療上 。 碳酸鈣 白色固體 不溶于水 用于建筑業(yè)、制取生石灰 常用于實驗室制二氧化碳。 （2）歸納酸、堿、鹽的溶解性。（可查閱課本127頁附錄四） （3）鹽溶液是不是都呈中性？請舉例說明。 2．化學肥料 （1）農家肥料：營養(yǎng)元素含量 ，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構 （2）化學肥料：按農作物需要營養(yǎng)元素含量較多分為 肥、 肥、 肥。 ①氮肥作用： （促苗）。 ②鉀肥作用： （壯稈）。 ③磷肥作用： （催果）。 ④復合肥：含N、P、K中的 種或 種。 二、合作、研討與點撥 活動一．常見鹽的化學性質、復分解反應條件 1.歸納鹽的化學性質，請用化學方程式表示（建議以碳酸鈉、硫酸銅為例），說明其反應規(guī)律，指出反應基本類型。 2．復分解反應及條件 （1）判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應。 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液 碳酸鉀溶液 硝酸銀溶液 稀鹽酸 反應 反應 反應 反應 判斷依據 （2）兩種化合物反應后生成另兩種化合物的反應一定是復分解反應嗎？請舉例說明。 活動二、碳酸鹽和銨鹽的檢驗 （1）碳酸鹽的檢驗 需要的試劑 。 相關化學方程式 。 （2）銨鹽的檢驗 需要的試劑 。 相關化學方程式 。 銨態(tài)氮肥的使用不能與 物質（如 、 ）混合施用。 活動三、典型例題 1．將鐵放入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，充分反應后，過濾，在濾液中滴入稀鹽酸若： （1）在濾液中產生白色沉淀，則濾液中一定有的溶質是 ，濾渣中一定有 。（2）在濾液中無現象，則濾液中一定有 ，一定沒有 ，可能有 ，濾渣中可能有 。 2．某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程： 根據流程圖回答： （1）操作Ⅰ的名稱是 ，加入的試劑A是 ，沉淀是 ； （2）寫出NaOH與雜質反應的化學方程式 ； （3）加入試劑B的目的是 ； 寫出是中和反應的方程式 ； （4）蒸發(fā)結晶時用到玻璃棒的作用是 。 三、總結、反思與提升 ① ② 1．右圖是工業(yè)“兩堿”轉化的關系(A為鹽類物質)，A B，其轉化方程式① ；② 。 2．用圖示說明碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三者之間的關系。 3．按照圖例，在方格內填寫相關物質的類別（所填類別不能相同），并寫出對應的化學方程式。 例：Cl2 + 2Na2NaCl 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【作業(yè)布置】導學案課后訓練部分 【板書設計】 【教學反思】