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2019-2020年滬科版化學(xué)高二上10.3《酸堿中和滴定》第一課時(shí)教案 教學(xué)目標(biāo)：1.了解定性分析和定量分析的概念； 2.掌握酸堿中和滴定的原理。 過程與方法：通過酸堿中和滴定相關(guān)量關(guān)系，培養(yǎng)分析問題的能力和計(jì)算的能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過酸堿中和滴定原理的分析到實(shí)際操作，培養(yǎng)理論與實(shí)踐相結(jié)合的科學(xué)態(tài)度。 課型：基礎(chǔ)理論課 教學(xué)重點(diǎn)：酸堿中和滴定的原理 教學(xué)難點(diǎn);酸堿中和滴定的計(jì)算依據(jù)及有關(guān)計(jì)算，指示劑的選擇 教學(xué)方法：討論法、練習(xí)法 教學(xué)用品：酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)、滴定管夾 教學(xué)過程： 導(dǎo)課：同學(xué)們，我們?cè)诖蟛糠质称钒b上都可以看到一些說明，它們都有哪些呢？ 生：生產(chǎn)日期、主要成分、含量。。。。。。。 師：其實(shí)，在這些說明中，成分及含量的測(cè)定都屬于化學(xué)分析的范圍，那么化學(xué) 分析指什么呢？大家根據(jù)課本利用兩分鐘來完成資料上的相關(guān)內(nèi)容 生：完成資料上的內(nèi)容 師：好，現(xiàn)在我們都知道了化學(xué)分析可分為定性分析和定量分析，鑒定物質(zhì)的成 分屬定性分析，測(cè)定物質(zhì)的含量屬定量分析前面我們已經(jīng)學(xué)會(huì)了根據(jù)需要配 制一定物質(zhì)的量濃度的方法，那么，如果有一現(xiàn)成溶液，我們想知道其濃度， 然后對(duì)其分析，它屬于化學(xué)分析中的哪一種？ 主板書：第四節(jié) 酸堿中和滴定 一、 （1）化學(xué)分析：1.定性：成分 2.定量：含量 生：定量分析 師：假如老師有一瓶100ml未知濃度的氫氧化鈉溶液，你能想出多少種測(cè)定其濃 度的方法？ 副板書：100ml NaOH溶液 C（NaOH）？ 生1：將5ml溶液蒸干，稱量所得溶質(zhì)的質(zhì)量，然后計(jì)算 生2：測(cè)量溶液的PH值，換算成氫氧化鈉的濃度 生3：取20mlNaOH溶液與已知濃度的HCl溶液反應(yīng)，通過消耗HCl溶液的體積， 然后計(jì)算NaOH溶液的濃度 副板書：將學(xué)生的答案適當(dāng)板書，以示尊重 師：非常好，同學(xué)們能夠?qū)⑺鶎W(xué)的知識(shí)運(yùn)用到實(shí)踐，今天，我們就來學(xué)習(xí)定量分析中的酸堿中和滴定請(qǐng)同學(xué)們完成資料上酸堿滴定的定義 生：完成資料上酸堿滴定的定義 主板書：（2）酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法 師：那么同學(xué)們知道酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么嗎？ 生：H+ + OH- = H2O 主板書：二、酸堿中和滴定的原理 1. 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+ + OH- = H2O 師:回答正確，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+ + OH- = H2O，下面，我想請(qǐng)同學(xué)們找出資料中四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)有什么關(guān)系？ 1. 鹽酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和 2. 鹽酸跟氫氧化鋇溶液恰好中和 3. 硫酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和 4. 磷酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和 生：完成資料上的練習(xí)，找出關(guān)系 師：誰愿意說出自己的答案，有請(qǐng)同學(xué) 同學(xué)：1.nA/nB =1/1 uA/uB=1/1 A代表酸，B代表堿 2.nA/nB =2/1 uA/uB=2/1 3.nA/nB =1/2 uA/uB=1/2 4.nA/nB =1/3 uA/uB=1/3 在反應(yīng)時(shí)，酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù) 之比 師：好，請(qǐng)坐，那我們一起來看一下同學(xué)的答案是否正確 副板書：1.HCl + NaOH == NaCl + H2O nA/nB =1/1=uA/uB 2.2HCl + Ba(OH)2 == BaCl2 + 2H2O nA/nB =2/1=uA/uB 3.H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O nA/nB =1/2=uA/uB 4.H3PO4 + 3NaOH == Na3PO4 + 3H2O nA/nB =1/3=uA/uB 主板書：2.在反應(yīng)時(shí)，酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即 nA/nB = uA/uB 師：同學(xué)的答案全部正確，那同學(xué)們還記得在溶液里，溶質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度和溶液的體積有什么關(guān)系嗎？ 生：C=n/v n=CV 師：對(duì)，n=CV，那我們由前面又已知nA/nB = uA/uB，則CAVA/CBVB = uA/uB 那同學(xué)們想一下，若酸堿中和滴定中，酸和堿都是一元的，我們又能得到什么呢？ 生：CAVA/CBVB =1 CAVA = CBVB 師：對(duì)，CAVA = CBVB，因此我們就可以通過在中和反應(yīng)完全時(shí)，通過滴定用去已知濃度的酸（或堿）溶液的體積，就很容易計(jì)算出堿（或酸）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 師：請(qǐng)同學(xué)們翻到課本68頁，用兩分鐘看一下例題一得題目，先不要看課本答案 生：看例題題目 師：那同學(xué)們首先告訴老師題目中的是幾元酸與幾元堿的反應(yīng) 生：一元酸與一元堿的反應(yīng) 師：那我們可以通過哪個(gè)公式進(jìn)行計(jì)算呀？ 生： CAVA = CBVB 主板書：一元酸與一元堿的反應(yīng)：CAVA = CBVB 師：同學(xué)們掌握得非常好，那題目都給了哪些已知條件，要求哪個(gè)未知量？ 生：已知：C(HCl) V[HCl(aq)] V[NaOH (aq)] 求C(NaOH) 副板書：68頁 例題1 已知：C(HCl) V[HCl(aq)] V[NaOH (aq)] 求C(NaOH) 由CAVA = CBVB得 C(NaOH) = C(HCl) *V[HCl(aq)]/ V[NaOH (aq)] 師：我們能不能直接代入題目中的數(shù)值呀？ 生：不可以，應(yīng)將V[HCl(aq)]=25.00mL=0.025L V[NaOH (aq)]=27.84 mL=0.02784 L 副板書：V[HCl(aq)]=0.025L V[NaOH (aq)]=0.02784 L 師：同學(xué)們，是這樣嗎？ 生：是 師：這里就有一點(diǎn)需要同學(xué)們注意的，題目給的V[HCl(aq)]=25.00mL，是幾位有效數(shù)字呀？ 生：2位、4位。。。。。。 師：有效數(shù)字是從第一個(gè)不為零的數(shù)數(shù)起到最后一位數(shù)，所以題目給的V[HCl(aq)]=25.00mL應(yīng)是。。。。。。 生：4位 師：那我們把它換為L時(shí)，能否改變它的有效位數(shù)，那V[HCl(aq)]=25.00mL換 為L應(yīng)為多少？ 生：0.02500L 師：同學(xué)們以后注意一下這里。在中和滴定中，我想問同學(xué)們，如何準(zhǔn)確判斷中 和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全 生：疑惑 師：我們以鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例，在未加入鹽酸時(shí)，鹽酸加入后， 滴入的鹽酸與NaOH溶液恰好完全中和時(shí)，鹽酸加入過量時(shí)，溶液的PH有什 么變化？同學(xué)們思考兩分鐘，等一下老師想請(qǐng)一位同學(xué)回答 生：思考 師：請(qǐng)同學(xué)回答一下這個(gè)問題 同學(xué)：在未加入鹽酸時(shí)，溶液的PH呈堿性，鹽酸加入后，溶液的PH不斷 減小，滴入的鹽酸與NaOH溶液恰好完全中和時(shí)，溶液的PH呈中性，鹽酸加入過量時(shí)，溶液的PH呈酸性 師:同學(xué)們說同學(xué)的答案是否正確呀？ 生：正確 師：同學(xué)的答案完全正確，在未加入鹽酸時(shí)，溶液的PH呈堿性，鹽酸加 入后，溶液的PH不斷減小，滴入的鹽酸與NaOH溶液恰好完全中和時(shí)，溶液 的PH呈中性，鹽酸加入過量時(shí)，溶液的PH呈酸性 ，隨著鹽酸的加入，溶 液的PH發(fā)生了變化，所以，我們可以選擇合適的指示劑，并根據(jù)指示劑在 酸性或堿性溶液中的顏色變化，就可以準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全 生：傾聽 副板書：隨著鹽酸的加入，溶液的PH由堿性到中性再變到酸性 主板書：3.準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全：選擇合適的指示劑，并根據(jù)指示劑 在酸性或堿性溶液中的顏色變化 師：大家明白沒有呀，還有什么疑惑嗎？ 生：。。。。。 師：下面我們一起來完成資料上的隨堂練習(xí) 生；完成練習(xí) 師：大家回去閱讀課本71頁的內(nèi)容，查找有關(guān)資料，關(guān)于下列情形，我們?cè)撨x 擇何種指示劑？為什么？ 1. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定 2. 強(qiáng)酸弱堿相互滴定 3. 強(qiáng)堿弱酸相互滴定 并完成課本72頁第一、三題 主板書：：第四節(jié) 酸堿中和滴定 一、 （1）化學(xué)分析：1.定性：成分 2.定量：含量 （2）酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法 二、酸堿中和滴定的原理 1. 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+ + OH- = H2O 2.在反應(yīng)時(shí)，酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即 nA/nB = uA/uB 一元酸與一元堿的反應(yīng)：CAVA = CBVB 3.準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全：選擇合適的指示劑，并根據(jù)指示劑在 酸性或堿性溶液中的顏色變化 副板書：100ml NaOH溶液 C（NaOH）？ 1：將5ml溶液蒸干，稱量所得溶質(zhì)的質(zhì)量，然后計(jì)算 2：測(cè)量溶液的PH值，換算成氫氧化鈉的濃度 3：取20mlNaOH溶液與已知濃度的HCl溶液反應(yīng)，通過消耗HCl溶液的 體積，然后計(jì)算NaOH溶液的濃度 1.HCl + NaOH == NaCl + H2O nA/nB =1/1=uA/uB 2.2HCl + Ba(OH)2 == BaCl2 + 2H2O nA/nB =2/1=uA/uB 3.H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O nA/nB =1/2=uA/uB 4.H3PO4 + 3NaOH == Na3PO4 + 3H2O nA/nB =1/3=uA/uB 68頁 例題1 已知：C(HCl) V[HCl(aq)] V[NaOH (aq)] 求C(NaOH) 由CAVA = CBVB得 C(NaOH) = C(HCl) *V[HCl(aq)]/ V[NaOH (aq)] V[HCl(aq)]=0.025L（） V[NaOH (aq)]=0.02784 L =0.02500L（√） 隨著鹽酸的加入，溶液的PH由堿性到中性再變到酸性