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2019-2020年人教版高中化學(xué)必修1《鐵的重要化合物》教案附導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì) 一、教學(xué)目標(biāo) （一）、知識(shí)與技能目標(biāo) 1、初步知道銅錢的發(fā)展史，了解鐵、銅的物理性質(zhì)。 2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)具體情況設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，掌握鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)。 （二）、過(guò)程與方法能力目標(biāo) 1、通過(guò)鐵、銅制品及課堂表述，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的方法，提高綜合運(yùn)用知識(shí)的能力； 2、通過(guò)師生互動(dòng)、學(xué)生互動(dòng)，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究，深化學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生務(wù)實(shí)求真的學(xué)習(xí)品質(zhì)。 3、在“實(shí)驗(yàn)—反思—再實(shí)驗(yàn)—再反思”的過(guò)程中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的方法和技能。 （三）、情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo) 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生事實(shí)求是的科學(xué)精神。 2、通過(guò)問(wèn)題討論的過(guò)程，使學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流，清楚表達(dá)自己的觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作的精神。 二、教材內(nèi)容 本節(jié)內(nèi)容選自江蘇教育出版社教材普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)必修（1）專題三第二單元第二部分第一節(jié)課，鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)課的難點(diǎn)。應(yīng)注意把實(shí)驗(yàn)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題，教學(xué)過(guò)程中通過(guò)啟發(fā)學(xué)生從生活中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，自然而然提出問(wèn)題，通過(guò)問(wèn)題討論，探究實(shí)驗(yàn)，最后找到解決問(wèn)題的方法，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 三、教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：本節(jié)課的知識(shí)上的重點(diǎn)是鐵、銅的物理特性和化學(xué)性質(zhì)；方法上的重點(diǎn)是教會(huì)學(xué)生探究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)掌握鐵、銅的主要化學(xué)性質(zhì)。 難點(diǎn)：應(yīng)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)掌握鐵、銅的主要化學(xué)性質(zhì) 。 四、教學(xué)過(guò)程 [教師講述]鐵、銅是一種金屬元素，學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的一般順序是：?jiǎn)钨|(zhì)→氧化物→氫氧化物→鹽 [過(guò) 渡]所以我們先來(lái)探究鐵、銅的性質(zhì)，研究物質(zhì)的性質(zhì)主要有哪些方面啊？ [學(xué)生回答]物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) [教師提問(wèn)]物理性質(zhì)主要有哪些啊？ [學(xué)生回答]顏色、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度、密度等 [板 書]一、鐵、銅的物理性質(zhì) 第二部分：實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng) 1、動(dòng)動(dòng)手 [教師講述]銅錢相信同學(xué)們都熟悉吧，他們是怎么演變來(lái)的呢？ [教師提問(wèn)]為了讓同學(xué)們更好理解，老師帶來(lái)了兩個(gè)硬幣，同學(xué)們你們觀察一下這兩枚硬幣有何不同？為什么會(huì)不同呢？是什么造成的呢？老師給你們提供了磁鐵、五角硬幣（新版、老版各兩個(gè)）怎么辨別它們呢？請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手試試，討論交流交流。 [學(xué)生動(dòng)手]發(fā)現(xiàn)我們常認(rèn)為五角硬幣不能被磁鐵吸引但新版五角硬幣卻能被吸引，可能新版磁鐵含有鐵。 [教師提問(wèn)]同學(xué)們你們發(fā)現(xiàn)了什么？為什么會(huì)這樣呢？ [學(xué)生回答]鑒別這兩枚硬幣可以用磁鐵?？赡苁且?yàn)樾掳娴奈褰怯矌藕F吧 [設(shè)計(jì)目的] 以認(rèn)知矛盾激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)、思考化學(xué)的積極性，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的改變 [教師講述]同學(xué)們你們的猜測(cè)到底對(duì)不對(duì)呢？請(qǐng)同學(xué)們按以下步驟自己動(dòng)動(dòng)手驗(yàn)證一下你們的猜測(cè)是否正確，好不好啊？步驟如下： 1、打磨鐵片、銅片觀察顏色 2、切割或拉伸鐵片、銅片 3、在火上烤一會(huì)兒鐵片、銅片，觸摸感覺(jué)一下（小心燙傷） 4、拿磁鐵去吸引鐵片、銅片、鋅片、鋁片、鎂條（打磨過(guò)） [教師提問(wèn)]同學(xué)們你們發(fā)現(xiàn)他們有什么共同點(diǎn)？請(qǐng)?zhí)钊胂卤? [投 影] [學(xué)生歸納] 鐵、銅都具有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高，易導(dǎo)熱導(dǎo)電，還有良好的延展性等金屬通性。 [教師提問(wèn)]那你們發(fā)現(xiàn)它們有什么不同點(diǎn)？也請(qǐng)?zhí)钜粡埍? [投 影] [學(xué)生歸納]純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，純銅是紫紅色的。鐵還能被磁體吸引，在磁場(chǎng)作用下，鐵能被磁化而產(chǎn)生磁性。 [設(shè)計(jì)目的] 讓學(xué)生自己觀察、動(dòng)手，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，增強(qiáng)他們的動(dòng)手能力；學(xué)生自己歸納總結(jié)增強(qiáng)學(xué)生的概括能力和語(yǔ)言表達(dá)能力 [教師提問(wèn)]為什么鐵打磨前是黑的打磨后是銀白色的？ [學(xué)生回答]純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，通常情況下因被空氣中的O2氧化生成氧化物而呈黑色。（學(xué)生若回答不出，教師可以提示。） [教師提問(wèn)]那同學(xué)們你們現(xiàn)在明白你們猜測(cè)的對(duì)嗎？知道為什么有的硬幣被吸引了吧? [學(xué)生回答]嗯，明白了 2、活動(dòng)與探究───鐵、銅的化學(xué)性質(zhì) [過(guò) 渡]我們已經(jīng)了解了鐵、銅的一些物理性質(zhì)，那鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)又如何呢？同學(xué)們你們學(xué)過(guò)的有關(guān)鐵、銅的方程式有哪些?。? [板 書]二、鐵、銅的化學(xué)性質(zhì) [交流討論]鐵、銅與氯氣反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)，銅于硝酸銀反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)…… [教師講述]同學(xué)們說(shuō)了那么多的反應(yīng)，我們先一起看鐵、銅與非金屬反應(yīng)吧！ [板 書]1、與非金屬反應(yīng) [演 示]鐵與氯氣的反應(yīng) [設(shè)計(jì)目的] 氯氣對(duì)人體有害，改進(jìn)演示實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生安全地清晰地觀察實(shí)驗(yàn) [教師提問(wèn)]你們觀察到什么現(xiàn)象？ [學(xué)生回答]集氣瓶中逐漸有大量棕褐色煙生成；打開(kāi)止水夾，氫氧化鈉溶液進(jìn)入集氣瓶，生成紅褐色的沉淀。 [設(shè)計(jì)目的] 提高學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力 [教師提問(wèn)]這說(shuō)明了什么？化學(xué)方程式怎么表示？ [學(xué)生回答]有Fe3+生成 [教師分析]板書鐵、銅與氯氣的方程式,并引導(dǎo)同學(xué)指出氧化劑和還原劑 [設(shè)計(jì)目的]引導(dǎo)學(xué)生從新的角度(氧化還原反應(yīng)知識(shí))掌握鐵、銅的主要化學(xué)性質(zhì)。溫故而知新，使學(xué)生對(duì)以前所掌握的知識(shí)有一個(gè)更完整更系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，提高學(xué)生的系統(tǒng)思維能力。 [教師講述]通過(guò)分析同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了鐵作還原劑，那請(qǐng)同學(xué)們自己動(dòng)手做鐵、銅與其他非金屬的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，看看鐵、銅是不是都是還原劑。老師給你們提供以下物品： [投 影] [學(xué)生探究]1、動(dòng)手操作初中學(xué)習(xí)過(guò)的鐵、銅與非金屬發(fā)生的一些反應(yīng)。（教師巡視并改正錯(cuò)誤） 2、判斷哪些是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑，發(fā)現(xiàn)鐵、銅是還原劑。 [板 書] [教師提問(wèn)]那鐵、銅與鹽酸作用時(shí)做什么劑??？請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手實(shí)驗(yàn)一下 [學(xué)生探究]動(dòng)手做鐵、銅與鹽酸的反應(yīng)，寫出方程式，分析氧化劑還原劑 [板 書] 2、與鹽酸反應(yīng) [教師講述]請(qǐng)同學(xué)上黑板寫出離子方程式，并判斷哪些是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑 [學(xué)生書寫]Fe + 2H+= Fe2+ + H2 Cu + HCl → 鐵為還原劑，鹽酸為氧化劑 [教師提問(wèn)]同學(xué)們他寫的對(duì)不對(duì)？ [學(xué)生回答]對(duì) [教師提問(wèn)]魔術(shù)大家都見(jiàn)過(guò)吧?那今天老師也給大家表演個(gè)魔術(shù)，好不好？ [演 示] “銅樹”實(shí)驗(yàn)即鐵與硫酸銅反應(yīng) [學(xué)生觀察] 觀察“銅樹”實(shí)驗(yàn) [設(shè)計(jì)目的]增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣 [教師提問(wèn)]你們觀察到什么現(xiàn)象啊？請(qǐng)寫出反應(yīng)離子方程式，分析氧化劑還原劑。 [學(xué)生回答]鐵樹變?yōu)榱俗霞t色 [學(xué)生寫出] Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 鐵為還原劑，硫酸銅為氧化劑（教師巡視并改正錯(cuò)誤） [設(shè)計(jì)目的]對(duì)鐵與硫酸銅反應(yīng)進(jìn)行改進(jìn)讓學(xué)生更易觀察到現(xiàn)象，引發(fā)學(xué)生的思考，提高學(xué)生的探究能力。 [教師提問(wèn)]那鐵、銅與鹽溶液還有哪些反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手實(shí)驗(yàn)一下。 [板 書] 3、與鹽溶液反應(yīng) [學(xué)生探究]動(dòng)手做銅與硝酸銀的反應(yīng)，寫出方程式，分析氧化劑還原劑（教師巡視并改正錯(cuò)誤） [設(shè)計(jì)目的] 提高學(xué)生探索能力 [教師講述]請(qǐng)同學(xué)上黑板寫出離子方程式并判斷哪些是氧化還原反應(yīng)，如果是指出氧化劑和還原劑 [學(xué)生書寫] 2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag 銅還原劑，硝酸銀為氧化劑 [教師講述]我們來(lái)整體看下我們的實(shí)驗(yàn) [投 影] [教師提問(wèn)]請(qǐng)同學(xué)們歸納反應(yīng)中鐵的化合價(jià)變化規(guī)律？ [學(xué)生回答]鐵遇強(qiáng)氧化劑可被氧化成＋3價(jià)的鐵，鐵遇弱氧化劑被氧化為+2價(jià)的鐵 [設(shè)計(jì)目的] 提高學(xué)生的系統(tǒng)思維能力。 [投 影] [特別強(qiáng)調(diào)] ①銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銅的化合物。 ②鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物。 ③鐵跟氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵的化合物。 [課堂練習(xí)] 同學(xué)們，我這有本關(guān)于鐵、銅的開(kāi)心辭典，想考考大家掌握的怎么樣，誰(shuí)愿意闖關(guān)？ [投 影] [學(xué)生回答]積極回答，踴躍發(fā)言 [設(shè)計(jì)目的]鞏固所學(xué)的知識(shí)，提高學(xué)生的思維能力 [總 結(jié)]歸納本課的主要內(nèi)容。 [思考題 ]鐵既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+，F(xiàn)e2+與Fe3+有哪些區(qū)別？怎么鑒別他們？他們之間是怎么轉(zhuǎn)化的呢？同學(xué)們回去思考一下，下課！ [設(shè)計(jì)目的]對(duì)上述情景的深化和拓展，為下節(jié)課做好鋪墊 六、板書設(shè)計(jì) 鐵、銅及其化學(xué)物的應(yīng)用 一、鐵、銅的物理性質(zhì) 2、與鹽酸的反應(yīng) 二、鐵、銅的化學(xué)性質(zhì) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 1、與非金屬的反應(yīng) Fe + 2H+= Fe2+ + H2↑ Cu + HCl → 3、與鹽溶液 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag