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2019-2020年人教版高中化學教案：必修一3-2 幾種重要的金屬化合物（第2課時） 備課教師： 武士樂 同組備課人：湯本武 項目 內(nèi)容 課題 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第二課時） 修改與創(chuàng)新 教學 目標 三維目標 （一）知識與技能 1、了解焰色反應及其應用。 2、明確兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念［以Al2O3、Al(OH)3的兩性為例］。 3、了解Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)和重要用途。 4、掌握實驗室制取氫氧化鋁的方法。 （二）過程與方法 1. 學習判斷兩性化合物的方法，并運用到設計實驗中去。 2. 掌握正確的制取氫氧化鋁的方法，學會分析實驗成敗的原因。 3. 自主-探究-體驗-合作，對問題的過程進行理性思考。 4. 學會科學的實驗方法，靈活控制變量進行研究。 （三）情感、態(tài)度與價值觀 1、從氧化鋁兩性到預期氫氧化鋁兩性并驗證，加深對化學的元素觀和分類觀的認識。 2、分析鋁的存在形式之間的轉化，學會辨證和發(fā)展地認識事物。 教學重、 難點 教學重點：Al2O3的兩性和氫氧化鋁的兩性。 教學難點：氫氧化鋁的兩性的探究 教學 過程 預習探究（學生用） 1、很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。 常見幾種金屬元素的焰色為：鈉黃色 、鉀 紫色 、銅 綠色 、鍶 紅色 。 2、氧化鋁與鹽酸反應的化學方程式為：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 氧化鋁與氫氧化鈉反應的化學方程式為：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O 3、氫氧化鋁與強酸反應的離子方程式為：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 氫氧化鋁與強堿反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 氫氧化鋁受熱分解的方程式為：2 Al (OH)3 ==== Al2O3 + 3 H2O 互動課堂 （一）情景激思（教師用） 【引入】我們經(jīng)常遇到這樣的情況：①我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈黃色； ②用玻璃導管點燃氣體時，火焰通常呈現(xiàn)呈黃色。用銅管點燃氣體時，火焰通常卻呈現(xiàn)呈綠色。 這說明不同的金屬灼燒時火焰的顏色不同，在化學上我們叫做焰色反應 【強調(diào)】本節(jié)的課標是：焰色反應的基本操作要領及其在物質(zhì)鑒別中的應用；初步掌握Al(OH)3的實驗室制取方法和其特殊性質(zhì)──兩性氫氧化物。 （二）合作探究（師生共用） 【板書】3.焰色反應：概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特珠的顏色，這在化學上叫做焰色反應。 【閱讀】教材圖3-14金屬的焰色反應 【板書】②鈉鉀的焰色反應 【演示】教材實驗3-6 【自主學習】焰色反應的操作步驟為：①鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色；②蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色；③鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒）；若是檢驗鉀元素，還要透過藍色的鈷玻璃去觀察。 【板書】鉀——紫色（透過藍色鈷玻璃） 鈉——黃色 【思考】1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?（除去雜質(zhì)，防止干擾） 2.為什么要用藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色?（為了濾去黃光，避免鉀鹽中所含的微量鈉鹽造成干擾） 【教師強調(diào)】焰色反應是鑒別物質(zhì)的一種方法，但焰色反應只是一種現(xiàn)象，而且焰色反應中只認元素，不認元素的存在形態(tài)。 【學生活動】觀察教材圖3-14金屬及化合物的焰色反應和圖3-15利用焰色反應可制成節(jié)日煙花。 【教師講述】節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花,就是堿金屬,以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。 【過渡】地殼中含量最多的金屬為鋁，但人們發(fā)現(xiàn)并制得單質(zhì)卻比較晚，這是由于鋁很活潑。鋁的很多化合物在人類的生產(chǎn)和生活中具有重要的作用，下面我們就來學習鋁的重要化合物。 【板書】二、鋁的重要化合物 1、鋁的氧化物：氧化鋁 【學生閱讀】教材1、氧化鋁， 【自主學習】(1)、物理性質(zhì)：硬度 大 ,熔點 很高 , 難 于水. (2)、化學性質(zhì)：與HCl反應化學方程式 ：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O；離子方程式：Al2O3 + 6H+ == 2Al+ + 3H2O 與NaOH反應：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O ；離子方程式 Al2O3 + 2OH—==2AlO2 —+ H2O。 （3）用途① 保護內(nèi)層金屬 ② 冶煉金屬鋁 ③ 耐火材料 【生板演】Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O 【思考】氧化鋁與酸反應體現(xiàn)它的堿性，與堿反應體現(xiàn)它的酸性，象Al2O3這樣既能溶于酸又能溶于堿的氧化物，是酸性氧化物還是堿性氧化物呢？ 【學生小結】Al2O3是一種兩性氧化物。 【板書】Al2O3是一種兩性氧化物。 【思考】如何除去MgO中混有的Al2O3？ 【回答】用氫氧化鈉溶液，因為MgO不溶于氫氧化鈉溶液而 Al2O3氫氧化鈉溶液。 【學生小結】氧化鋁的用途為：①冶煉金屬鋁的原料②耐火材料③保護作用。 【講述】Al2O3是一種兩性氧化物，那鋁的氫氧化物----氫氧化鋁又具有什么特殊的性質(zhì)呢？下面我們一起探究氫氧化鋁的性質(zhì)。 【板書】2.氫氧化鋁 【學生實驗】在試管里加入10ml 0.5mol/L Al2 (SO4) 3溶液，滴加氨水，觀察實驗現(xiàn)象。 【學生描述】生成白色膠狀物質(zhì)，繼續(xù)滴加氨水，產(chǎn)生的沉淀不溶解。 【師總結并板書】（1）氫氧化鋁的制備 【學生板書】 Al2 (SO) 3 +6NH3H2O = 2Al（OH）3 +3（NH3）2 SO4 【師強調(diào)】氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，故可用來凈化水。通過剛才的學習我們知道氧化鋁具有兩性，下面我們通過實驗探討氫氧化鋁是否也具有兩性呢？ 【板書】（2）氫氧化鋁的性質(zhì) 【學生實驗】取一些上面實驗中制得的Al（OH）3沉淀，分裝兩支試管里，往一支試管中加入2 mol/L鹽酸。往另一支試管中滴加2 mol/L NaOH，邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。 【師生互動】各小組交流實驗現(xiàn)象，教師提問。 【學生板演】Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O；Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 【教師小結】實驗表明：氫氧化鋁既能跟強酸反應生成鹽和水，又能跟強堿反應生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。相應的離子方程式為： 【板書】Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O ；Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O ；氫氧化鋁是兩性氫氧化物。 【教師強調(diào)】注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿 【學生思考】學與問:為什么用氨水與硫酸鋁反應來制氫氧化鋁而不用氫氧化鈉? 【學生回答】氨水與氫氧化鈉都可以與硫酸鋁反應生成氫氧化鋁，但是氫氧化鋁不溶于弱堿--氨水而能溶于強堿—氫氧化鈉，所以用氨水與硫酸鋁反應來制氫氧化鋁而不用氫氧化鈉。 【自主學習】1. Ａｌ２Ｏ３和Al（OH）3既可以與 強酸 反應，又可以與 強堿 反應，它們分別是 兩性 氧化物和 兩性 氫氧化物。 2．在MgCl２溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為沉淀不溶解；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為白色沉淀逐漸溶解 。 【質(zhì)疑】治療胃酸過多的胃藥中有的含有氫氧化鋁，為什么？ 【教師講述】Al（OH）3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。 【講述】氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。 【板書】（3）不穩(wěn)定性： 2Al(OH)3 ===Al2O3＋2H2O 【小結】1.制備氫氧化鋁的方法：2.“鋁三角”關系 板書 設計 3.焰色反應 （1）概念 ： （2）鈉鉀的焰色反應： 二、鋁的重要化合物 1、鋁的氧化物：氧化鋁 2、氫氧化鋁 （1）氫氧化鋁的制備： （2）氫氧化鋁的性質(zhì)： （3）不穩(wěn)定性： 教學 反思 在教學中遇到較大難題，學校實驗器材比較有限，學生無法通過動手實驗去理解與感悟。故教學中以講授為主，讓學通過練習來加強理解。