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2019-2020年中考化學一輪復習13《溶液的酸堿性和常見的酸》教案 (I) 教學目標 1．知道酸堿指示劑，會用 pH 試紙檢驗溶液的酸堿性； 2．能記住濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)； 3．能說出鹽酸、硫酸等常見酸的主要性質(zhì)和用途； 4．會運用酸的性質(zhì)解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題。 教學重點 酸的性質(zhì) 教學難點 運用酸的性質(zhì)解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題。 教學方法 討論 比較 歸納 教學媒體 一、回顧、預習與交流 1．溶液的酸堿性 （1）指示劑：能檢驗溶液酸堿性的試劑。常見酸堿指示劑有_________、_________。 （2）酸堿指示劑遇酸堿變色的情況 酸性 中性 堿性 石蕊試液顏色 酚酞試液顏色 能不能用無色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后溶液呈酸性？ 2．溶液的酸堿度-pH （1）pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 性增強 性 性增強 （2）說說pH值最簡便測定方法。 （3）用pH試紙測定溶液酸堿度時，如先用水潤濕則對測定結果有沒有影響？如有影響你認為有怎樣的影響？ 3．濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”： 液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含 ） 無色粘稠、油狀液體 氣味 無 特性 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有 ) 具有 性，可作干燥劑。 濃硫酸具有_______性，能使木材、紙張變黑。 在使用時應十分小心。若不慎濺到皮膚上，要用干布拭去，然后用________沖洗，最后涂抹3%～5%的_________溶液。 溶于水能放出 ，在稀釋濃硫酸過程中，要注意必需將 倒入_____中，并用__________攪拌以及時散熱。 二、合作、研討與點撥 活動一．稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì) （1）請以稀鹽酸或稀硫酸為例說明酸的化學性質(zhì)，除與指示劑反應外均用化學方程式表示，并歸納其反應規(guī)律。 （2）工業(yè)上可以用 浸泡除去鐵表面的銹。但不能浸泡時間過長，原因是 。 （3）酸有許多相似的性質(zhì)（通性）的原因是什么？為什么不同的酸會具有一些特殊的性質(zhì)？ 活動二．根據(jù)你所學知識區(qū)別下列物質(zhì) ① 鹽酸與食鹽水 ②鹽酸與硫酸 活動三、某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制?。?，對反應后反應器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究。 【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性，說明含有氯化氫。 【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 甲同學 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加_______ 現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色 溶液顯酸性（含有H+）；溶質(zhì)中有氯化氫。 乙同學 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒 現(xiàn)象：________________________反應的化學方程式是： ______________________________ 丙同學 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石 現(xiàn)象：_____________________ ______________________________ 結論：剩余溶液中一定含有： 和 。 【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，應如何操作？請設計實驗，說明主要操作過程，寫出相關化學方程式。 三、總結、反思與提升 特性： 鹽酸 常見的酸 用途： 特性： 硫酸 酸 用途： 1．與指示劑反應 2． 相似的化學性質(zhì) 3． 4． 5． 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【作業(yè)布置】導學案課后訓練部分 【板書設計】 【教學反思】