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2019-2020年滬科版化學(xué)高二上10.3《酸堿中和滴定》學(xué)案 (I) 課題 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第四節(jié) 離子反應(yīng) 第二課時(shí) 課 型 新授課 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1．了解常用分析儀器 2．理解酸堿中和滴定原理，使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。 3．掌握酸堿中和滴定的誤差分析 學(xué)習(xí) 重點(diǎn) 理解酸堿中和滴定原理，學(xué)會酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作 學(xué)習(xí) 難點(diǎn) 總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件 課前預(yù)習(xí) 反思提升 使用說明：1.復(fù)習(xí)回顧所學(xué)知識，預(yù)習(xí)課本98-101頁回答下列問題。 2.了解C案將要討論的問題，用紅筆標(biāo)記疑難問題，以備課堂討論。 1、 酸堿中和滴定概念：_____________________________________叫做酸堿中和滴定。滴定原理：________________________________________________________ 2、 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)（用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿） 實(shí)驗(yàn)儀器：______________________________________________________________ 實(shí)驗(yàn)藥品：______________________________________________________________ 滴定管的使用：（1）查:____________________________________________________ (2)洗：使用時(shí)先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2-3次，裝入待裝液后，要注意驅(qū)趕滴定管尖嘴部分中的氣泡。 (3) 酸性、氧化性的試劑一般用 ，因?yàn)樗岷脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠管。 如酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在 。堿性的試劑一般用 ，因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。 【合作探究一】以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液 觀察右圖裝置，完善下列內(nèi)容： 1.準(zhǔn)備階段 ①滴定管： 檢漏-洗滌-潤洗-裝液-排氣泡-調(diào)液面-記錄。 ②錐形瓶： 注堿液一記讀數(shù)一加入酚酞指示劑（溶液顯 色）。 2.滴定階段 將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸逐滴滴入錐形瓶中，滴定時(shí)，左手 （或擠壓橡膠管中的玻璃球），右手 使溶液混合均勻，眼睛 。 3.滴定終點(diǎn)的判斷 等到滴人最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由 色突變?yōu)? ，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。 4.數(shù)據(jù)處理 按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積的平均值，根據(jù) (NaOH)= 計(jì)算。 【合作探究二】酸堿中和滴定誤差分析 依據(jù)原理（標(biāo)準(zhǔn)）（標(biāo)準(zhǔn)）=（待測）（待測），所以 （待測）=。 因（標(biāo)準(zhǔn)）與（待測）已確定，因此只要分析出不正確操作引起（標(biāo)準(zhǔn)）的變化，即分析出結(jié)果。 以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的堿（酚酞作指示劑）為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有： 步驟 操作 （標(biāo)準(zhǔn)） （待測） 洗滌 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗 堿式滴定管未用待測溶液潤洗 錐形瓶用待測溶液潤洗 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失 振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出 讀數(shù) 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù) （或前仰后俯） 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視瀆數(shù) （或前俯后仰） 【當(dāng)堂鞏固】 1、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(　　) ①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管　②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水?、艿味ā、菹礈? A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④ 2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 molL-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是 （ ） A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏 B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用l00mL容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小 D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大 E．配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大 F．中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大 3. 某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由 色變?yōu)? 色，并 為止。 (2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 ( ) A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) (3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為 mL，終點(diǎn)讀數(shù)為 mL，所用鹽酸溶液的體積為 mL。 (4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù) 待測NaOH溶液 的體積／mL 0.1000molL-1鹽酸的體積／mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積／mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 O.22 26.31 26.09 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 反思提升 課后提升 反思提升 1.下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是 A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1 B．X為0.1 molL-1的NaOH溶液 C．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 D．X為0.01 molL-1的NaOH溶液 2、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的鹽酸溶液，溶液的凹面最低點(diǎn)與20mL刻度線相切。若將管內(nèi)的酸液全部放完，剛好中和錐形瓶內(nèi)30mL NaOH溶液，此堿液的物質(zhì)的量濃度為（單位：mol/L） A ＞0.1 B ＜0.1 C ＝0.1 D 不能確定 3、用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時(shí)，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是（ ） A、 V1＞V2＞V3　　 B、V1＜V2＜V3 C、V1＝V2＞V3　　 D、V1＝V2＜V3 4、用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列各操作中，無誤差的是（ ） A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定 B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定 C. 用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定 D. 若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內(nèi)，再加入1mL甲基橙指示劑后進(jìn)行滴定 5、 氯化鐵可作印刷電路板的腐蝕劑，氯化鐵腐蝕銅板后混合溶液中含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋，溶液呈強(qiáng)酸性．欲從該混合溶液中提取無水氯化銅，采用以下步驟．參考數(shù)據(jù)見下表： 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH Fe3＋ 1.9 3.2 Fe2＋ 7.0 9.0 Cu2＋ 4.7 6.7 (1)第一步______________(選填以下操作) A．加足量還原劑使Fe3＋完全還原成Fe2＋；B．加適當(dāng)氧化劑將Fe2＋完全氧化成Fe3＋. 該步操作選用試劑可以是________，寫出離子方程式： ________________________________________________________________________； A．Fe　　B．Cu　　C．H2O2　D．Cl2　　 (2)第二步________(選填以下操作) A．加適當(dāng)試劑調(diào)pH至9.0，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，過濾除去； B.加適當(dāng)試劑調(diào)pH至3.2～4.7，使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去； 該步操作可選用的試劑是下列中的________． A．NaOH　B．氨水　C．CuO　D．Cu2(OH)2CO3 E．Cu(OH)2　 F．CuCO3 簡述原理： 。 (3)將第二步中濾液制成氯化銅結(jié)晶水合物(CuCl2nH2O)可經(jīng)過 、 、 實(shí)驗(yàn)操作。再在氯化氫氣體中加熱氯化銅晶體，使其脫水得到無水氯化銅．若在空氣中直接加熱氯化銅晶體，其后果是___________________ 6.某學(xué)生用0.1 molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步： A．移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次 C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液 D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm E．調(diào)節(jié)液面至“O"或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù) F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度 就此實(shí)驗(yàn)完成填空： (1)正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫） 。 (2)上述B步驟操作的目的是 。 (3)上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是 。 (4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 (5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定.結(jié)果產(chǎn)生的影響是 ，原因是 。 7．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）?，F(xiàn)有0.001 molL-1酸性高錳酸鉀溶液和未知濃度的無色亞硫酸氫鈉溶液，兩者反應(yīng)的離子方程式是：完成下列各題： ⑴該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有 。（填序號） A. 酸式滴定管（50ml） B.堿式滴定管（50ml） C. 量筒（10ml） D. 錐形瓶 E. 鐵架臺 F.滴定管夾 G. 燒杯 H.白紙 I.膠頭滴管 J.漏斗 ⑵不用 （“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，原因是 。 ⑶是否需要另加其他物質(zhì)做指示劑？ 理由是 。 ⑷ 滴定前平視高錳酸鉀液面，刻度為a ml，滴定后俯視液面，刻度為b ml，則（b-a）ml比實(shí)際消耗高錳酸鉀溶液的體積 （填“多”或“少”）。根據(jù)（b-a）ml計(jì)算，得到的待測液濃度比實(shí)際濃度 （填“大”或“小”）。