《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第52課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）學(xué)案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第52課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）學(xué)案.doc（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第52課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）學(xué)案 【考綱要求】 1.認(rèn)識(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級(jí)）的含義 2.了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能表示1～36號(hào)元素原 子核外電子的排布式、外圍電子排布式. 【自主預(yù)學(xué)】 1．能層、能級(jí)及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系 能層(n) 一 二 三 四 五 六 七 符 號(hào) 能級(jí)(l) 5s … … 最多容納的電子數(shù) 2 … … 2 8 18 32 … 2n2 2．F原子結(jié)構(gòu)示意圖: Cl-結(jié)構(gòu)示意圖: 對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 3,4-二甲基-2-戊烯的鍵線式： 甲酸的結(jié)構(gòu)式： CO2的電子式： 【探究學(xué)習(xí)】 3.原子軌道 電子云輪廓圖給出了電子在核外出現(xiàn)的主要區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。 原子軌道 軌道形狀 軌道個(gè)數(shù) s p 4．構(gòu)造原理 構(gòu)造原理：多電子原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，即1s,2s,2p， ____，____，____，____，____，____，4d,5p……該原理適用于絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布。 （1）寫出下列微粒的基態(tài)電子排布式 Cu＋：_______________________________ Cr3＋：_____________________________ Ni：______________________________ V2＋：_____________________________ （2）寫出下列微粒的基態(tài)外圍電子排布式 Mn：________________________ Fe3＋：________________________ Br：_______________________ Ti：__________________________ (3)寫出下列微粒的基態(tài)核外電子排布軌道表示式 B：________________ C：_________________ S2- 最外層電子軌道表示式: 【鞏固檢測(cè)】 5. （1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子。 （2）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。 6.請(qǐng)完成下列相關(guān)的核外電子排布式: (1)基態(tài)鈧（Sc）原子的電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)氧元素基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　　　　　。 (3)基態(tài)鐵原子有　　個(gè)未成對(duì)電子，二價(jià)鐵離子的電子排布式為　　　　　　　　　。 (4))S的基態(tài)原子核外有　　　　個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　。 7. A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為____； (2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為________，C的元素符號(hào)為________； (3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為____，其基態(tài)原子的電子排布式為__________________________。 (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為______，其基態(tài)原子的電子排布式為__________________。 8. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表: 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍 Y Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2 Z Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素 W W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 (1) W位于元素周期表第　　　　周期第　　　　族，其基態(tài)原子最外層有　　　　個(gè)電子。 (2) X的電負(fù)性比Y的　　　　(填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是　　　　(填化學(xué)式)。 (3) 寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:　 。 (4) 在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱:　　　　。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　。