《2019-2020年高三化學二輪復習 專題1物質的組成學案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三化學二輪復習 專題1物質的組成學案.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高三化學二輪復習 專題1物質的組成學案 【考點分析】物質的組成和分類是研究物質性質應用的前提，是化學學習最基本的技能，在高考命題中多以填空、選擇題形式呈現(xiàn)，所以復習中要抓住其本質，理解其內涵。 【知識概括】 一、物質的組成 二、物質的分類(按成分分) 三、化學用語 1.物質的表示方法——化學式的使用 (1)最簡式 即實驗式，只表示組成物質的元素的原子個數比，不能表示物質的結構，最簡式中涉及的原子個數互為質數，如乙烷的最簡式為CH3。 (2)分子式 表示物質分子組成，分子式中各原子數可以不互為質數，如H2O2。 (3)結構簡式 省略部分碳氫鍵和碳碳單鍵的有機物表示方法，但一定要突出官能團，如乙烯的結構簡式不能寫成CH2CH2，而應該寫成CH2＝CH2。 (4)結構式 表示物質內部結構中原子的排列和結合情況，要求每一條共價鍵都要用短線標出。 (5)模型 比例模型、球棍模型 2．?？家族e的化學名詞 (1)萃取、分液、滲析、溶解、熔融、熔點； (2)氣體逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振蕩試管； (3)酯化反應、焰色反應； (4)氨氣、銨鹽、乙酸乙酯、油脂、硫氰化鉀； (5)研缽、坩堝、褪色 例1 分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是(　　) ①根據酸分子中含有H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等②堿性氧化物一定是金屬氧化物③蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質④SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應 ⑤根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 A．②③　　　　　B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤ 變式題1。某合作學習小組討論辨析以下說法： ①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④鋼鐵和硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦煙和豆?jié){都是膠體。上述說法中正確的是(　　) A．①③④⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦ 變式題2。下列說法正確的是(　　) A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、電解質和弱電解質 C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一次能源 例2 下列各組物質中有一種物質的類別與其他三種物質不同。 (1)CaO　FeO　SiO2　CuO (2)C　S　P　Al (3)NaOH　Na2SO4　C60　KNO3 (4)H2SO4　H2O2　HNO3　HCl 請你將每組中不同于其他三種的一種物質挑選出來，并填寫原因： (1)物質___________，原因______________________。 (2)物質___________，原因________________________。 (3)物質___________，原因_______________________。 (4)物質____________，原因______________________。 例3 下列關于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體說法不正確的是(　　) A．加熱蒸干并灼燒，得到的產物都是氧化鐵 B．上述三種液體在一定條件下可完成如下轉化關系：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3膠體 C．上述三種分散系中分散質微粒都帶電荷 D．FeCl2、FeCl3溶液能穩(wěn)定存在，而Fe(OH)3膠體不能穩(wěn)定存在 變式題：下列敘述正確的是(　　) A．明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質 B．碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白精均為膠體 C．根據是否具有丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液 D．物質可根據在水中或熔化狀態(tài)下的導電性分為電解質與非電解質 例4 在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是(　　) A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C．FeCl3溶液能產生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學反應 變式題：將含有0.1 mol氯化鐵的飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色，下列說法不正確的是(　　) A．所得紅棕色液體為氫氧化鐵膠體 B．向該液體中逐滴加鹽酸，開始時產生沉淀，鹽酸足量時，沉淀消失 C．該液體含分散質微粒0.1 mol D．該液體具有丁達爾現(xiàn)象 例5 下列關于化學用語的理解正確的是(　　) A．由CH2＝CHCOOCH3合成的聚物為 B．原子結構示意圖 ，表示6X或12C C．比例模型 ，表示甲烷分子或四氯化碳分子 D．H＋＋OH－==H2O，表示稀鹽酸或NaHSO4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式 變式題：下列有關化學用語使用正確的是(　　) 【鞏固練習】 1．下列說法正確的是 （ ） A．明礬凈水過程中不涉及化學變化 B．金屬與鹽溶液反應都是置換反應 C．化合反應一定有單質參加反應 D．石油分餾和碘的升華都是物理變化 2．下列過程中不涉及化學變化的是 （ ） A．中科院實驗室用石墨制得金剛石 B．北冰洋的冰在南極解凍，由冰變?yōu)樗?，再變?yōu)樗魵? C．日本“311”大地震用“84”消毒液殺菌消毒 D．xx廣州亞運會開幕式的煙花燃放 3．下列說法正確的是 （ ） A．凡能與酸或堿作用的氧化物，一定是兩性氧化物 B．酸性氧化物只能與堿反應 C．碳酸氫鈉是鹽，但它既能與酸反應，又能與堿反應 D．凡能電離出氫離子的化合物都是酸 4．下列敘述中正確的是 （ ） A．二氧化氮是硝酸的酸酐 B．堿性氧化物一定是金屬氧化物 C．金屬氧化物一定是堿性氧化物 D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物 5．化學用語是表示物質組成、結構和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學性和規(guī)范性的書面語言?；瘜W用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學科學思維的特點。下列化學用語中，書寫錯誤的是（ ） A．硫離子的結構示意圖： B．次氯酸的結構式： C．CO2的比例模型： D．丙烷的球棍模型： 6．下列有關物質結構的表述正確的是 （ ） A．Na2O2中氧元素的化合價為-2 B．二氧化硅的分子式SiO2 C．乙烯的結構簡式CH2CH2 D．聚丙烯的結構簡式為 7．下列說法正確的是 （ ） A．在實驗室里，可用丁達爾效應區(qū)別硫酸鈉溶液和淀粉溶液 B．由于2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，則該反應一定能自發(fā)進行 C．給Ca(OH)2溶液加熱，則Ca(OH)2的溶解度將增大 D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構體 8．下列有關相互關系的描述正確的是 （ ） 選項 微粒 相互關系 A C60、C70、C80 同位素 B 新戊烷、2，2—二甲基丙烷 同分異構體 C Pt、Pt 同素異形體 D 甲酸、乙酸 同系物 9．下列說法中，正確的是 （ ） A．瓦斯氣體的主要成分是一氧化碳，遇明火可能發(fā)生爆炸 B．苯甲酸鈉和碘化鉀都是食品添加劑，分別用于食品防腐和食鹽加碘 C．工業(yè)生產中排放的SO2、NO2、CO2等氣體是導致溫室效應的主要物質 D．蠶絲的主要成分是蛋白質 10.下圖從屬關系中錯誤的是 （ ） 選項 X Y Z] A 氧化物 化合物 純凈物 B 膠體 分散系 混合物 C 鹵代烴 烴 有機物 D 離子化合物 電解質 化合物 11．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標準合理的是（ ） A．根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質、化合物和氧化物 B．根據電解質在水溶液中電離的程度，將電解質分為強電解質和弱電解質 C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D．根據反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類 12．分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據和結論都正確的是 （ ） A．HNO3、濃H2SO4都具強氧化性，都是氧化性酸 B．H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素，都是氧化物 C．HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質 D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸 13．下表中每組均有4個選項，請從中挑選出1個選項，它跟另3個選項屬于不同的“分類”，請將挑選出的選項序號及挑選依據填入下表。 組別 備選項 挑出選項序號 挑選依據 （1） A．NO2 B．CO2 C．SO2 D．Fe2O3 （2） A．S2- B．I- C．Fe D．K+ （3） A．CH4 B．CO2 C．NH3 D．CaO （4） A．蒸餾 B．分液 C．蒸發(fā) D．中和 14．xx年7月19~28日，第42屆國際奧林匹克化學競賽在日本東京舉行，來自70多個國家和地區(qū)的280名中學生選手參加了本次競賽。我國選派的四名選手全部獲得金牌。中國國家代表隊是此次比賽中唯一一支四名選手均獲金牌的隊伍，總分位列第一。請你回答以下問題： （1）下列說法中不正確的是 。 A．三氧化二鋁屬于堿性氧化物 B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時，發(fā)生的主要是化學變化 C．光導纖維的基本原料為SiO2 D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質 E．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應 （2）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深，由低級到高級的認識過程。 ①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。 ②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是 。 A．H2O B．NH4+ C．OH- D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl- ③1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應產物 H++[∶OH]-→H∶OH試指出下列兩個反應中的酸或堿： H3BO3+H2O === H++[B(OH)4]－；該反應中的堿是 （填“H3BO3”或“H2O”）。 CuCl2+4NH3 === [Cu (NH3)4]2++2Cl－；該反應中的酸是 （填“CuCl2”或“NH3”）。