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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題一基本概念（5） 指導(dǎo)性教案 班級： 姓名： 學(xué)習(xí)時間： 【課前自主復(fù)習(xí)與思考】 1．閱讀并思考《世紀金榜》P：10——突破核心要點； 2．了解化學(xué)反應(yīng)中能量之間的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用； 3．能正確書寫熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進行簡單計算； 4．了解提高燃料的燃燒效率，開發(fā)高能清潔燃料的重要性。 【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問題】 例：下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是：（ ） A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2（－57.3）kJ/mol B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）反應(yīng)的 ΔH＝2283.0kJ/mol C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 【解題指導(dǎo)】燃燒熱：在101 k Pa時1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。 中和熱：在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱。 【答案】本題的正確選項為B 【考綱點撥】 掌握熱化學(xué)方程式的書寫，能運用蓋斯定律進行簡單計算。 【自主研究例題】 例1. 肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知： N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol 下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是 （ ） A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol D．N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol 【錯誤分析】對蓋斯定律的概念理解不透。 【解題指導(dǎo)】對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變是一樣的。另外還要注意熱化學(xué)方程式的書寫，一定要注意規(guī)范性。 【答案】本題的正確選項為C N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol ① N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol② ②2－①即得到 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol 例2. 分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。 （1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 ； （2）如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）； （3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g℃）。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下： 實驗序號 起始溫度t1℃ 終止溫度t2℃ 鹽酸 氫氧化鈉 混合溶液 1 20．0 20．1 23．2 2 20．2 20．4 23．4 3 20．5 20．6 23．6 依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H＝________________；（結(jié)果保留一位小數(shù)） （4） （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是 。 【答案】（1）1/2H2SO4(aq)+ 1/2 Ba(OH)2(aq)== 1/2BaSO4(s)+H2O(1)；△H=-57.3kJ／mol H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H = －57.3kJmol-1， （2）環(huán)形玻璃攪拌棒 偏大 （3）-51.8 kJ／mol （4）不能 H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成的BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱 教師點評： 我思我疑： 【高考鏈接】 【例1】（09全國卷Ⅱ11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ mol-1 現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 答案：B 解析：設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、ymol。則x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，兩者比為1：3，故選B項。 【例2】(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是 A.CO的燃燒熱為283 kJ B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023 答案：C 解析： A項，燃燒熱的單位出錯，應(yīng)為Kj/mol，錯；圖中的量標明錯誤，應(yīng)標為2molCO和2molCO2,故錯。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應(yīng)小于452KJ,而DH用負值表示時，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應(yīng)熱，所得熱量為57KJ，故D項錯。 【例3】（09四川卷9）25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol C.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol 答案：B 【例4】（09上海卷19）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值)： 有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 A． B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C．生成1molHCl氣體時放出熱量 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 答案：AD 【歸納與思考】 正確書寫熱化學(xué)方程式的注意事項； 蓋斯定律的運用； 吸熱反應(yīng)、防熱反應(yīng)、中和熱、燃燒熱等基本概念必須熟悉。 【自主檢測】1.《世紀金榜》P：12 2.《專題高效測評》專題五 3.完成下列往年高考題: 1. (09重慶卷12)下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是（的絕對值均正確） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱） B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱） D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱） 答案：C 解析： A項燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項錯誤； 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，B項錯誤； 熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài)，D項錯誤； 答案C正確 2. (09上海理綜10)右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是 A．硝酸銨 B．生石灰 C．氯化鎂 D．食鹽 答案：B 3.（09安徽卷25）（17分） W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。 （1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比 __________（填“強”或“弱”）。 （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________（填“大”或“小”）。 （3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________________________________________________________。 X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。 答案： （1）二 VA 弱 （2）1s22s22p63s23p4 大 （3）Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （4）3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) DH=－859.7KJ/mol 解析： 首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，在結(jié)合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。 4.（09江蘇卷17）（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。 （1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是 （填字母）。 A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒 C.作為有機復(fù)合建筑材料的原料 D.直接填埋 （2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： ==== ==== ==== 在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 。 （3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。 溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 銅平均溶解速率 （） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 。 （4）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是 。 答案： （1）BD （2） Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-319.68KJ.mol-1 （3）H2O2 分解速率加快 （4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋ 解析： （1）有關(guān)環(huán)保的比較容易。 （2）主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當變形，注意反應(yīng)熱的計算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項。 （3）考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。 （4）根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題。