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2019-2020年高三化學考前贏分30天 第27天 一、晶體 質點（分子、離子、原子）在空間有規(guī)則地排列成的，具有整齊外型，以多面體出現(xiàn)的固體物質。 1、晶體形成的一段途徑： （1）熔融態(tài)物質凝固；　 （2）氣態(tài)物質冷卻不經液態(tài)直接凝固（凝華）； （3）溶質從溶液中析出 2、晶體的特點： （1）有固定的幾何外形；（2）有固定的熔點；（3）有各向異性。 二、晶胞 定義：晶體結構中的基本單元叫晶胞 晶胞中原子個數的計算方法： 位于晶胞頂點的微粒，實際提供給晶胞的只有1/8； 位于晶胞棱邊的微粒，實際提供給晶胞的只有1/4； 位于晶胞面心的微粒，實際提供給晶胞的只有1/2； 位于晶胞中心的微粒，實際提供給晶胞的只有1。 三、金屬鍵 金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。 1、電子氣理論及其對金屬鍵本質的解釋 電子氣理論它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。 2、金屬晶體的原子4種堆積模型 四．四種晶體比較 晶 體 類 型 離 子 晶 體 原 子 晶 體 分 子 晶 體 金 屬 晶 體 構 成 微 粒 陰 陽 離 子 原 子 分 子 金屬離子和自由電子 微粒間作用力 肯定有離子鍵可能有共價鍵 共 價 鍵 分子間：范德華力 分子內：共價鍵力 金屬鍵 有否分子式 只有氣態(tài)時，存在單個分子。固態(tài)、液態(tài)只有化學式 無分子式、是巨大網狀結構 有分子式 無 導 電 性 熔化或水溶液導電 無或差 熔化不導電 導 電 熔化時鍵的變化 斷離子鍵、共價鍵不一定斷 斷 鍵 不 斷 鍵 減 弱 物質種類 鹽、強堿、活潑金屬氧化物 金剛石、Si SiO2 SiC B 氣體、非金屬單質、酸、多數有機物 金 屬 五、物質的熔、沸點比較： 補差糾錯 1、關于晶體的下列說法正確的是 A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低 解題規(guī)范 1.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是 ( ) A. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹 C. 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D. 玻璃態(tài)水是分子晶體 考前贏分第27天 愛練才會贏 前日回顧 已知乙醇的沸點為78.5℃，溴乙烷的沸點為38.4℃，對此，下列解釋正確的是（ ） A．乙醇是極性分子，溴乙烷是非極性分子 B．乙醇的相對分子質量大，溴乙烷的相對分子質量小 C．乙醇分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間沒有氫鍵 D．乙醇的性質穩(wěn)定，溴乙烷的性質活潑 當天鞏固 1．某晶體中含A、B、C三種元素，晶胞中三種原子的排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子未能畫出），則晶體中三種元素原子個數之比依次為（ ） Ａ．1:3:1 Ｂ．2:3:1 Ｃ．2:2:1 Ｄ．1:3:3 2．下列金屬晶體的原子堆積方式中，原子利用率最低的是（ ） Ａ．鉀型 Ｂ．鎂型 Ｃ．銅型 Ｄ．簡單立方 3．火山噴出的巖漿是一種復雜的混合物，冷卻時，許多礦物相繼析出，稱為“巖漿晶出”。下表是一些硫化物礦物的晶格能數據。最先從巖漿中“晶出”的硫化物是（ ） 硫化物礦物 MoS2 FeS2 ZnS PbS HgS 晶格能／kJmol－1 2345.2 1157.2 771.4 670.0 689.6 A．MoS2 B．FeS2 C．HgS D．PbS 4．下列物質是按照其熔、沸點由低到高的順序排列的是（ ） Ａ．CH4、SiH4、GeH4、SnH4 　?。拢甆H3、PH3、AsH3、SbH3 Ｃ．HF、HCl、HBr、HI 　?。模瓼2、Cl2、Br2、I2 5．無水CoCl2為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。 CoCl2CoCl2xH2O 深藍色 粉紅色 現(xiàn)有無水CoCl2 65g，吸水后變成CoCl2xH2O 119g。 ⑴計算水合物中x的值。 ⑵若該化合物中水分子全部作配體，則其化學式可以寫成__________。