2019-2020年高三化學(xué)元素周期律與元素周期表第一輪復(fù)習(xí)學(xué)案 新課標(biāo) 人教版2.doc
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2019-2020年高三化學(xué)元素周期律與元素周期表第一輪復(fù)習(xí)學(xué)案 新課標(biāo) 人教版2 探究問(wèn)題一 原子結(jié)構(gòu)與周期表 例1：原子3919X處于周期表中 周期 族它的原子核中有 個(gè)中子 原子8035X處于周期表中 周期 族它的原子核中有 個(gè)中子 第1周期： 種元素 第2周期： 種元素 第3周期： 種元素 小結(jié)： 周期 元 素 周 期 表 第4周期： 種元素 第5周期： 種元素 第6周期： 種元素 第7周期 七個(gè)主族(A) 七個(gè)副族(B) VIII族 0族 族 火拼沙場(chǎng) 1、某周期IIA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的IIIA 族元素的原子序數(shù)為( ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25 2、(05年全國(guó)Ⅲ)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ） A、16 B、26 C、36 D、46 3、（05年廣東）鉈（81Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)： Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推斷正確的是 A、Tl+ 的最外層有1個(gè)電子 B、 Tl(OH)３是兩性氫氧化物 C、Tl 能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物 D、原子半徑：Al> Tl 探究問(wèn)題二 粒子半徑大小比較 例2、①Na Li ②Na Mg Al Na+、O2-、Mg2+、F-- ③Fe2+ Fe3+； S S2- 小結(jié)： 沙場(chǎng)火拼 4、已知Xn+、Y（n+1）+、Zn--、R(n-1)--四種粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 A、 半徑： Zn- > R(n-1)- >Xn+ > Y(n+1)+ B、 半徑：R(n-1)- > Zn- > Y(n+1)+ > Xn+ C、原子序數(shù)：Y>X>R>Z D、單質(zhì)的還原性 ：X>Y 探究問(wèn)題三 元素金屬性與非金屬性 例3： X、Y是元素周期表中的兩種元素，下列情況中能說(shuō)明X的金屬性比Y強(qiáng)的是（ ） A．同主族時(shí)X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．同周期時(shí)X最外層電子比Y多一個(gè) C．堿性：X(OH)m > Y(OH)n D．X單質(zhì)可與水反應(yīng)放出氫氣而Y不能 E. Y的單質(zhì)能從Xm+的溶液中置換出X來(lái) G. 氧化性Xm+>Yn+ H. X、Y組成原電池時(shí)X作正極 例4（04年江蘇6 ）X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列情況中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ） A．同主族時(shí)X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B. 同周期時(shí)X最外層電子比Y多一個(gè)暗處 光照 C．X2+H2 ＝ 2HX，Y2+H2 ＝ 2HY, D．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 E．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái) F. X 、Y最高價(jià)氧化物酸性 Y>X G. 還原性Xm->Yn- 沙場(chǎng)火拼 5、、電子層數(shù)相同的三種元素X Y Z,已知其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HXO4>H2YO4>H3ZO4 A.原子半徑X>Y>Z B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3 C.非金屬性X>Y>Z D.氣態(tài)氫化物的還原性HX下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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