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2019-2020年中考化學總復習 第一輪課時訓練 第18講 物質的分離、提純與轉換 一、選擇題 1．(xx，臨沂)除去下列物質中含有的少量雜質(括號內的物質)，所選試劑不合理的是(A) A．CaO(CaCO3)　稀鹽酸 B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]　碳酸鈉溶液 C．Cu(Fe)　硫酸銅溶液 D．CO(CO2)　氫氧化鈉溶液 2．(xx，益陽)下列除雜所選用的試劑中，正確的是(C) 物質 所含雜質 除雜試劑 A 鐵粉 銅粉 稀鹽酸 B NaCl Na2CO3 稀H2SO4 C CO2 CO 灼熱的CuO D KCl KNO3 H2O 3.(xx，佛山)除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是(B) 選項 物質(括號內為雜質) 試劑 操作方法 A CO2(CO) O2 點燃 B NaCl溶液(CaCl2) 適量的Na2CO3 溶液 過濾 C NH3(H2O) 足量的濃H2SO4 洗氣 D CuO(Cu) 適量的稀鹽酸 過濾、洗 滌、干燥 4.(xx，蘇州)下列除去雜質(在括號內)選用的試劑(在箭頭右側)錯誤的是(A) A．CO2氣體(H2O)→生石灰 B．C粉(CuO)→稀鹽酸 C．CaCl2溶液(HCl)→碳酸鈣粉末 D．CO氣體(CO2)→氫氧化鈉溶液 5．(xx，蘭州)除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑正確的是(A) 序號 物質 雜質 所用試劑 A 氫氣 氯化氫 氫氧化鈉溶液 B 二氧化硫 水 堿石灰 C 氧化鈣 碳酸鈣 適量的稀鹽酸 D 氫氧化鈉 碳酸鈉 適量的氯化鋇溶液 6.(xx，沈陽)為除去下列物質中混有的少量雜質，所用試劑正確的是(C) 物質 雜質 所用試劑 A CaO CaCO3 稀鹽酸 B N2 O2 灼熱CuO C FeCl2溶液 CuCl2 鐵粉 D CO2 H2O NaOH固體 7.(xx，哈爾濱)除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑和操作方法都正確的是(A) 選項 物質 雜質 試劑 操作方法 A CuO C 足量空氣 在空氣中 燃燒 B CO2 HCl 足量氫氧化鈉溶 液和濃硫酸 依次通過 兩種試劑 C KCl K2SO4 蒸餾水和過量 BaCl2溶液 溶解、蒸發(fā) D FeCl3溶液 CuCl2 過量鐵粉 過濾 8.(xx，鹽城)要除去下列各組物質中的少量雜質，所選試劑和方法不可行的是(C) 選項 物質 雜質 試劑、方法 A O2 水蒸氣 通過濃H2SO4洗氣 B MnO2 炭粉 在空氣中燃燒 C KCl溶液 BaCl2 加入適量的Na2SO4 溶液，過濾 D FeSO4溶液 CuSO4 加入足量鐵屑， 充分反應后過濾 9.(xx，揚州)除去下列物質中含有的少量雜質(括號內為雜質)，選用試劑和主要操作都正確的是(B) 物質 選用試劑 主要操作 A CO2(CO) O2 點燃 B MnO2(KCl) H2O 過濾 C NaCl溶液(CuCl2) AgNO3溶液 結晶 D Fe(Zn) H2SO4溶液 過濾 10.(xx，聊城)下表列出了除去物質中所含有少量雜質的方法，其中錯誤的是(C) 選項 物質 所含雜質 　除去雜質的方法 A CO CO2 通入足量的氫氧化鈉溶液，干燥 B NaCl 泥沙 加入足量的水溶解、過濾、蒸發(fā) C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量的稀鹽酸至不再產生氣泡 D FeCl2溶液 CuCl2 加入過量的鐵粉，過濾 二、填空及簡答題 11．(xx，臨沂)已知A、B、C三種物質含有同種金屬元素，其中A是大理石的主要成分，B為氧化物；D、E、F三種物質含有同種非金屬元素，其中F是單質，E是易與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體。它們之間的轉化關系如圖所示(有些轉換關系，反應條件等略去)，試回答： (1)寫出E、F的化學式：E__CO__；F__C__； (2)用化學方程式表示以下轉換關系： A→D__CaCO3CaO＋CO2↑__； C→A__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(合理即可)__。 12．(xx，江西)如圖所示A～F是初中化學常見的物質。圖中“→”表示轉化關系，“—”表示相互能反應(部分物質和反應條件未標出)。其中A是紫紅色金屬，B常溫下是氣體，C是人體胃液中含有的酸。 (1)A的一種用途是__作導線__； (2)B的化學式為__H2__； (3)D物質屬于__鹽__(填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)； (4)E和F反應的化學方程式為__CO2＋H2O===H2CO3__； (5)上圖轉化關系中沒有涉及的基本反應類型是__分解反應__。 三、實驗及探究題 13．(xx，江西)如圖所示是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖： (1)儀器a的名稱__鐵架臺__； (2)操作A中兩個托盤各放一張干凈的大小相同的紙片，其作用是__防止粗鹽腐蝕托盤__； (3)操作B中還需用到的儀器是__膠頭滴管__； (4)操作C中，倒入液體時液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止__C__(填序號)。 A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質未經過濾就進入濾液 (5)圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽的產率明顯偏低，其原因是__蒸發(fā)中要用玻璃棒攪拌，防止液體局部受熱而飛濺，導致晶體質量減少，從而導致精鹽產率明顯偏低__。 14．(xx，菏澤)粗鹽中含有難溶性雜質(泥沙等)和多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質CaCl2、MgCl2一并除去，將教材中實驗方案修改設計如下，請據此回答問題： (1)實驗操作A的名稱是__過濾__，該操作的目的是__除去難溶性雜質(或將固體和液體分離)__。 (2)寫出步驟③中發(fā)生反應的主要化學方程式__MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl__；步驟⑥的作用是__除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉(或除去過量的堿和碳酸鹽)__。 (3)小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：__因為在實驗過程中有NaCl生成__。  第2課時　歸類推理與轉換 一、選擇題 1．(xx，江西)小凱整理歸納得出的規(guī)律合理的是(B) A．溶液中的溶劑一定是水 B．同種物質分子間的間隔，氣體一定比液體大 C．酸、堿中一定含有氧元素 D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定是酸溶液 2．(xx，黃岡)推理是一種重要的學習方法。下列推理正確的是(B) A．任何化學反應都遵循質量守恒定律，因此任何物質發(fā)生化學反應都沒有質量變化 B．化合物是由多種元素組成的純凈物，則由多種元素組成的純凈物一定是化合物 C．離子是帶電的原子或原子團，則帶電的粒子是離子 D．堿能使酚酞試液變紅，因此能使酚酞試液變紅的物質一定是堿 3．(xx，德州)邏輯推理是一種重要的化學思維方法。以下推理合理的是(C) A．離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子 B．酸中一定含有氫元素，所以含有氫元素的物質一定是酸 C．某物質在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，所以該物質中一定含有碳、氫元素 D．堿溶液都能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液 4．(xx，揚州)下列物質間的轉化，在一定條件下均能一步實現的是(C) ①C→CO→CO2　②Cu→CuO→CuSO4?、跱a2CO3→NaCl→NaNO2?、蹸aCO3→CaO→Ca(OH)2 A．①②③　　　　　　B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 5．(xx，蘭州)推理是一種重要的學習方法。下列推理中正確的是(C) A．物質與氧氣發(fā)生的反應都是氧化反應，則氧化反應一定要有氧氣參加 B．單質是由一種元素組成的物質，則由一種元素組成的物質一定是單質 C．分子、原子都是不帶電的微粒，但不帶電的微粒不一定都是分子、原子 D．酸堿鹽之間的復分解反應一定有鹽生成，則有鹽生成的反應一定是酸堿鹽之間的復分解反應 6．(xx，無錫)下列歸納和總結完全正確的一組是(D) A.對除雜的認識 B.食品安全 ①用稀硫酸除去Zn中混有的Ag ②用灼燒的方法除去Fe2O3中混有的C ③用碳酸鈣除去CaCl2溶液中的HCl ①霉變的大米洗凈燒熟后可以食用 ②利用甲醛水溶液浸泡水產品防腐 ③補充維生素A防止夜盲癥 C.對現象的認識 D.化學學科的價值 ①花香四溢，說明分子在不斷運動 ②紅磷燃燒，有大量白霧產生 ③電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1 ①研制高效低毒農藥，保障糧食生產 ②開發(fā)新型材料，改善人類生存條件 ③利用化學合成藥物，保障人體健康 7.(xx，甘肅)邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理合理的是(D) A．因為堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液 B．因為氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學性質相同 D．因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素 8．(xx，陜西)運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結論，其中合理的是(D) A．鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕 B．水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學性質相同 C．Na＋、Mg2＋、Cl－的最外層電子數均為8，由此得出離子的最外層電子數均為8 D．同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應速率快，說明催化劑可以改變反應速率 9．(xx，烏魯木齊)構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖是關于硫酸化學性質的知識網絡：“—”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應?！啊北硎疽环N物質能轉化為另一種物質，A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是(B) A．NaOH、CuSO4、Na2CO3 B．KOH、HNO3、K2CO3 C．Ba(OH)2、CuSO4、CuO D．NaOH、HCl、Ba(NO3)2 10．(xx，連云港)下圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，圖中“－”表示相連的物質之間可以在溶液中發(fā)生化學反應，“→”表示由某種物質可轉化為另一種物質(部分反應物、生成物及反應條件略去)。下列說法不正確的是(B) A．甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2 B．丙物質只能是氧化物或鹽 C．當乙為NaOH時，它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應生成 D．當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液的反應可能產生兩種沉淀 二、填空及簡答題 11．(xx，德陽)如圖所示的是物質A～F相互間的關系(“→”表示物質間存在的轉化關系，“－”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應)。通常情況下A是能參與綠色植物光合作用的氣體；B在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產等領域；D的溶液呈藍色；E是地殼中含量最多金屬元素的單質。請回答下列問題： (1)A氣體是__CO2__，B的化學式__Na2CO3__。 (2)F可能是__鹽酸或硫酸__。 (3)C和D在溶液中反應的化學方程式是Ca(OH)2＋CuSO4===Ca(OH)2↓＋CaSO4____。 (4)E和F在溶液中反應的化學方程式是__2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__。 12．(xx，南京)下圖中的A～I表示幾種初中化學常見的物質，其中A、D、I是氧化物，I中兩種元素質量之比為3∶4；B元素在地殼中的含量位居第三；C由三種元素組成；G為紫紅色。圖中“－”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。 (1)寫出G的化學式__Cu__； E的化學式__CuSO4__。 (2)寫出B→A反應的化學方程式__4Al＋3O2===2Al2O3__。 (3)反應①、②和③的基本反應類型相同，該基本反應類型是__置換反應__。 (4)寫出H與D反應的化學方程式__2CuO＋C2Cu＋CO2↑__。 三、實驗及探究題 13．(xx，濱州)在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現象，但確實發(fā)生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計，實施和評價，并得出有關結論。 (1)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應： 當滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)開_紅__色，根據上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化，反應的化學方程式為：__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。 (2)探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量；根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析： 實驗方案 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 方案一 取樣，滴入適量的 氯化鋇溶液 出現白 色沉淀 稀硫酸過量 方案二 取樣，滴入幾滴紫 色石蕊試液 溶液 變紅 稀硫酸過量 上述設計的實驗方案中，正確的是__方案二__(填“方案一”或“方案二”)； 另外一個實驗方案錯誤的原因是__當稀硫酸不過量時，生成的硫酸鈉也會與氯化鋇反應生成白色沉淀__； 請你再設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是__鎂條(或碳酸鈉等)__，實驗現象及結論是__若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量(答案合理均得分)__。