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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第55課時(shí) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2）學(xué)案 【考綱要求】 1.能根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型和雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型； 2.了解等電子原理并會(huì)書寫簡單的等電子體 【自主預(yù)習(xí)】 1.常見分子的空間結(jié)構(gòu)： 寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式、結(jié)構(gòu)式和空間結(jié)構(gòu) 2. 等電子原理:　　　　和　　　　(或電子總數(shù))均相同的分子或離子稱為等電子體。等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征、空間構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)。 【探究學(xué)習(xí)】 3. 一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵。（填空） ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 CS2 n=3 CH2O n=4 CCl4 4. 另一類是中心原子上有孤對電子（未用于形成共價(jià)鍵的電子對）的分子。 5.雜化軌道理論 SP雜化軌道夾角為 的 型，SP2 雜化軌道夾角為 的 形， SP3雜化軌道夾角為 的 型。 化學(xué)式 σ鍵的個(gè)數(shù) 中心原子孤對電子對數(shù) 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu) CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 6．H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。 因而H2O分子呈 型，NH3分子呈 型。 【鞏固檢測】 7.醛基中碳原子的軌道雜化類型是　　?。慌cOH-互為等電子體的一種分子為　　　(填化學(xué)式)。 8.在硫的氫化物(H2S)分子中，S原子軌道的雜化類型是　　　；SO42一的空間構(gòu)型為　　　　　(用文字描述)，寫出一種與SO42一互為等電子體的分子的化學(xué)式：　　　　。 NO3一的空間構(gòu)型是　　　　　(用文字描述)；根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　;H2O分子中O原子軌道的雜化類型為　　　　　　　。 9. C2H2分子中，中心原子軌道的雜化類型為　　　??；元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，元素N的這種氧化物的分子式為　　　　　　。 O22+的電子式可表示為　　　??；乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得到丙烯腈()，丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是　　　　??；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為　　　　　。 10.氫元素和O、N、C元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為　　　　　　　。NO2一的立體構(gòu)型是　　　　　　　　　　　。CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。 11.釩（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}： （1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 。 （2） 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為 、 。 （3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價(jià)層電子對數(shù)是 對，分子的立體構(gòu)型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個(gè)σ鍵。 （4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。