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2019-2020年滬科版化學(xué)高一上4.1《物質(zhì)在溶解過程中有能量變化嗎》個(gè)性化教學(xué)輔導(dǎo)教案 學(xué)科：化學(xué) 任課教師： 授課時(shí)間： 年 月 日( 星期 ) 姓名 年級 性別 總課時(shí)____第_ 課 教學(xué) 課題 物質(zhì)在溶解過程中有能量變化嗎 教學(xué) 目標(biāo) （1） 理解物質(zhì)世界中能量守恒和轉(zhuǎn)化的規(guī)律。 （2）從分子或離子運(yùn)動的角度理解物質(zhì)溶解時(shí)經(jīng)歷的兩過程、以及兩個(gè)過程的熱量變化，理解物質(zhì)溶解時(shí)的熱現(xiàn)象。 教學(xué)重難點(diǎn) 物質(zhì)溶解的兩個(gè)過程及其熱現(xiàn)象 教 學(xué) 過 程 課前 檢查 作業(yè)完成情況： 優(yōu)□ 良□ 中□ 差□ 引言：當(dāng)煤、石油、天然氣和食物在轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)時(shí)，給人們提供了各種形式的能量，在物質(zhì)變化中，能量從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。 物質(zhì)存在三態(tài)：固態(tài)（s）、氣態(tài)（g）液態(tài)（l），物質(zhì)的三態(tài)在轉(zhuǎn)化過程也伴隨著能量的轉(zhuǎn)換。 吸收能量 吸收能量 固態(tài)（體） 液體 氣態(tài)（體） 放出能量 放出能量 在我們生活中經(jīng)常利用三態(tài)變化來調(diào)整環(huán)境溫度。 拓展： 能源的種類：四種分類法 來自太陽：生物質(zhì)能，風(fēng)能，煤，石油等。 ①從能源的形成和來源角度 來自地球內(nèi)部：地?zé)崮艿取? 來自核反應(yīng)：裂變能、聚變能。 來自天體間引力：潮汐能。 ②從能源利用狀況角度分 常規(guī)能源：石油、煤、天然氣、水、生物等。 新能源：核能、地?zé)崮?、海洋能? ③從能源的原有形態(tài)是否改變的角度分 一次能源——自然界現(xiàn)存的一次能源：煤炭、石油、天然氣。 二次能源——由一次能源加工轉(zhuǎn)換而成的二次能源：電、氫能、汽油等。 ④從能源是否能循環(huán)再生角度看 可再生能源：水力、沼氣等。 不可再生能源：煤、石油等。 一、物質(zhì)溶解過程中的熱現(xiàn)象 NH4Cl溶解是吸熱的，NaOH溶解是放熱的，而NaCl溶解放熱和吸熱均不明顯。 二、溶解的二個(gè)過程 溶質(zhì)溶解在水里，通常發(fā)生兩個(gè)過程，一是溶質(zhì)分子（或離子）受到水分子作用，向水中擴(kuò)散的過程，在這種過程中，溶質(zhì)分子或離子要克服分子或離子之間的引力，需要向外界吸收熱量，這是一個(gè)物理過程（物理變化）。 另一個(gè)過程則是溶質(zhì)分子或離子和水分子又結(jié)合成水合分子或水合離子的過程，這種過程放出熱量是一個(gè)化學(xué)過程。 小結(jié)： 擴(kuò)散的過程 水合過程 溶解中的變化 物理變化（物理過程） 化學(xué)變化（化學(xué)過程） 溶解中的能量變化 吸熱 放熱 在溶解時(shí)： ①當(dāng)擴(kuò)散過程吸收熱量＞水合過程 放出的熱量時(shí)，則總體表現(xiàn)為吸熱。 ②當(dāng)擴(kuò)散過程吸收熱量＜水合過程 放出的熱量時(shí)，則總體表現(xiàn)為放熱。 ③當(dāng)擴(kuò)散過程吸收熱量≈水合過程 放出的熱量時(shí)，則總體表現(xiàn)為無顯著的熱量變化。 三、溶解和結(jié)晶 結(jié)晶——將固體溶質(zhì)的水溶液放在敞口的容器中讓水慢慢地蒸發(fā)，或改變溫度都可能使晶態(tài)溶質(zhì)從溶液中析出，這個(gè)過程稱為結(jié)晶。 ① 溶解和結(jié)晶是兩個(gè)相反的過程，但在一定條件下恰恰又上是同時(shí)進(jìn)行的兩個(gè)過程。 ②溶解和結(jié)晶兩個(gè)相反的過程是可逆的，我們可用“”來表示溶解平衡。 即： 溶解 固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì) 結(jié)晶 注意：⑴溶解平衡是一個(gè)動態(tài)平衡，它始終在進(jìn)行著溶解和結(jié)晶兩個(gè)相反的過程，只是結(jié)晶和溶解兩個(gè)速度相等，所以我們看不出溶解與結(jié)晶的變化。（但是若在飽和溶液中放一塊不規(guī)則形狀的晶體，一段時(shí)間后變規(guī)則形狀晶體）。 ⑵從溶液中提取溶解的固體物質(zhì)一般規(guī)律： ①隨著溫度的變化而溶解度變化不大的物質(zhì)，一般是用蒸發(fā)溶劑的方法從溶液中提取。 ②溶解度受溫度的改變而變化較大的固體物質(zhì)，一般是用重結(jié)晶法從溶液中提取。即用冷卻熱的飽和溶液的方法來使溶質(zhì)結(jié)晶析出。 ③在飽和溶液中加無水鹽，但遇水分子后可形成含結(jié)晶水的晶體。晶體會變大。但溶液的S、Cmol/L不變（C%也不變）。溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均變小。 四、結(jié)晶水合物 1、晶體與結(jié)晶水合物定義 晶體——這種自發(fā)形成且具有規(guī)則幾何形狀的固體叫做晶體。 結(jié)晶水合物——有些晶體在溶液中析出形成晶體時(shí)會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，這種含有一定的結(jié)晶水的晶體叫結(jié)晶水合物。 結(jié)晶水合物有固定的熔點(diǎn)，∴它們是純凈物 2、風(fēng)化與潮解 風(fēng)化——有些結(jié)晶水合物在室溫和干燥空氣中會失去一部分或全部結(jié)晶水。這種現(xiàn)象叫風(fēng)化。 由于風(fēng)化會失去結(jié)晶水，∴風(fēng)化為化學(xué)變化。 潮解——有些晶體能吸收空氣中是水份，在晶體表面逐步形成溶液，這種現(xiàn)象叫潮解。 潮解一般被看作為物理變化。 潮解與風(fēng)化屬于自然形成，并非人們刻意去完成的變化。 3、幾種常見的晶體 ①常見的 結(jié)晶水合物： 膽礬：CuSO45H2O 皓礬：ZnSO47H2O 綠礬：FeSO47H2O 芒硝：Na2SO410H2O 石堿：Na2CO310H2O 瀉鹽：MgSO47H2O 明礬：KAl(SO4)212H2O 石膏：生石膏 CaSO42H2O 熟石膏2CaSO4H2O ②不含結(jié)晶水的晶體：食鹽NaCl 硝酸鉀KNO3 等 課后鞏固 簽字 教學(xué)主任： 教學(xué)組長： 學(xué)生： 課后記