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2019-2020年蘇教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)平衡的移動(dòng)》（第7課時(shí)）教案 課題：專題四 化學(xué)平衡中的圖象問(wèn)題 授課班級(jí) 課 時(shí) 1.5 教 學(xué) 目 的 知識(shí) 與 技能 加深對(duì)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)的理解 過(guò)程 與 方法 培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 重 點(diǎn) 速率—時(shí)間圖 難 點(diǎn) 圖像特點(diǎn)的分析和規(guī)律 知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 專題四 化學(xué)平衡中的圖象問(wèn)題 一、速率—時(shí)間圖 二、濃度—時(shí)間圖 1、C---t圖 2、含量—時(shí)間圖 三、恒壓—恒溫曲線 四、速率—溫度、壓強(qiáng)圖 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) ［板書(shū)］專題四 化學(xué)平衡中的圖象問(wèn)題 一、速率—時(shí)間圖 ［講］此類圖像定性提示了V正、V逆隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。 ［講］可用于：I 已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。II 已知反應(yīng)，判斷引起平衡移動(dòng)的因素。 V正 V逆 V’逆 V ’正 ［投影］例1、對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W。在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，速率變化如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為( A ) A、Z、W均為氣體，X、Y有一種是氣體 B、 Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C、X、Y、Z、W皆非氣體 D、X、Y均為氣體，Z、W中有一種有氣體 ［分析］由圖可知，左、右兩側(cè)都為氣體且右側(cè)氣體多。 ［投影］例2、下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，隨外界條件改變而變化的情況。 由圖可推斷： ⑴正反應(yīng)是 反應(yīng)，（填放熱或吸熱） ⑵若A、B是氣體，則C的狀態(tài)是 ，D的狀態(tài)是 。 答案：放熱；氣體；固體或純液體 ［板書(shū)］二、濃度—時(shí)間圖 ［講］此類圖像能說(shuō)明各平衡體系(或某一成分)在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況，此類圖像要注意各物質(zhì)曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，即達(dá)到平衡的時(shí)刻。 ［板書(shū)］1、C---t圖 ［投影］例3、某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________A的轉(zhuǎn)化率為＿＿＿＿＿ 答案：2AD 3B+C ，50% ［投影］例4、將5 mol O2在高溫下放電，經(jīng)過(guò)時(shí)間t后建立了3O22O3的平衡體系，已知O2的轉(zhuǎn)化率為20%，下列濃度（C）變化曲線正確的是（ C ） ［隨堂練習(xí)］1、今有反應(yīng)x(g) + y(g) 2z(g) +熱量，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞到t3時(shí)又過(guò)平衡（如圖所示），試分析，從t2到t3曲線變化的原因是（ D ） A．增大了x或y的濃度 B．使用了催化劑 C．增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D．升高了反應(yīng)的溫度 ［板書(shū)］2、含量—時(shí)間圖 ［講］這里的含量是指質(zhì)量分析，體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率 ［投影］例5、已知反應(yīng)： 3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) + Q下圖中a、b 表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況，若要使曲線b 變?yōu)榍€ a，可采取的措施是（ CD ） A、增大 B 的濃度 B、升高反應(yīng)溫度 C 、縮小反應(yīng)容器的體積 D、加入催化劑 分析：催化劑只改變速率，不影響平衡移動(dòng) ［隨堂練習(xí)］2、已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋Q在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣中的百分含量B%的關(guān)系曲線如圖所示. A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,Q＜0 B.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＜P,Q＜0 C.T2＞ T1,P2＞P1,m＋n＜P,Q＜0 D.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＞P,Q＞0 ［板書(shū)］三、恒壓—恒溫曲線 ［講］該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。 ［投影］例6、圖中表示外界條件（t、p）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L(固)＋G(氣) 2R(氣)－Q，y 軸表示的是（ B ） A 平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量 B) 平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量 C G的轉(zhuǎn)化率 D L的轉(zhuǎn)化率 ［隨堂練習(xí)］3、某可逆反應(yīng)L(s)+G(g) 3R(g)－Q，本圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（ C ） (A)平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (B)達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率 (C)平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (D)達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率 4、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中m、n、p為系數(shù)，且m+n＞p Q＞0。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度toC、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（ B ） ［板書(shū)］四、速率—溫度、壓強(qiáng)圖 ［投影］例7、下列各圖是溫度或壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（ AD ） ［投影小結(jié)］圖像題解題方法 1、圖像識(shí)別： (1) 坐標(biāo)含義：坐標(biāo)代表的物理量及單位；是反應(yīng)物還是生成物；原點(diǎn)是否為零 (2) 曲線的三點(diǎn)一走向： 三點(diǎn)---起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)(特殊點(diǎn))、終點(diǎn) 走向---變化趨勢(shì) 2、解題方法與思路 (1) 一看圖像 一看面：即X、Y代表的量 二看線：即線的斜率大小，增減性 三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn) 四看：是否需要輔助線(等壓等溫圖) 五看量 (2) 二想規(guī)律：勒夏特列原理 (3) 三作判斷 3、解題技巧： (1) 先拐先平，數(shù)值大：先出現(xiàn)拐點(diǎn)先平衡，對(duì)應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)值都增大。 (2) 定一議二：確定橫作標(biāo)不變，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系 ［自我評(píng)價(jià)］ 1、甲圖中C%表示反應(yīng)物的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間，乙圖中v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，T1、T2表示不同的溫度，下列反應(yīng)中符合此圖的是（ ） 4、可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣）eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（ ）。 (A)達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大 (B)達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移 (C)化學(xué)方程式中n＞e+f (D)達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng) 教學(xué)回顧：