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2019-2020年高一化學《312鋁的氧化物和氫氧化物》導學案 【重點難點】 1.兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念 2.氧化鋁和氫氧化鋁的性質以及氫氧化鋁的制備 【使用說明】 1.同學們先認真看課本65—66頁，用紅筆勾畫重點，完成自主學習并熟記背誦。 2.小組合作探究完成“探究提升”部分，掌握實驗的結論。 【自主學習】 一、氧化鋁 1.物理性質、用途 ①氧化鋁是一種熔點______、硬度______，_______溶于水的____色固體。 ②氧化鋁可用作耐火材料，剛玉的主要成分是_______硬度僅次于金剛石。 2.化學性質 兩性氧化物：既能與 反應生成鹽和水，又能與 反應生成鹽和水，例如： 。 ①Al2O3與硫酸反應的化學反應方程式 ②Al2O3與氫氧化鈉反應的化學反應方程式 二、氫氧化鋁 1.物理性質：通常情況下為 色 體， 溶于水。 2.化學性質 ①兩性氫氧化物 Al(OH)3既可以與 反應，又可以與 反應生成鹽和水，屬于 氫氧化物，如：Al(OH)3與鹽酸反應的化學反應方程式 Al(OH)3與NaOH溶液反應的化學反應方程式 ②不穩(wěn)定性 Al(OH)3受熱易分解： 3.制備 實驗室制法：用AlCl3溶液和氨水反應制取 化學方程式： 。 補充：NaAlO2與CO2反應也可生成Al(OH)3， 化學方程式： 。 三、明礬的凈水作用 1.復鹽：由兩種或兩種以上 和一種 組成的鹽。 2.明礬：化學式為 。 3.凈水原理 ①明礬溶于水后電離方程式： 。 ②生成Al(OH)3膠體的離子方程式： 。 ③Al(OH)3膠體凈水原理（文字說明）： 。 【合作探究】 課題一、氧化鋁的化學性質 實驗內容 實驗現(xiàn)象 離子方程式 Al2O3和鹽酸反應 Al2O3和NaOH反應 結論 氧化鋁既能和___又能和___反應，是________氧化物 課題二、氫氧化鋁的制取和化學性質 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 離子方程式 氨水加入AlCl3溶液中 向沉淀中加入稀鹽酸 向沉淀中加入NaOH溶液 結論 Al(OH)3既能和____又能和___反應，是_____氫氧化物 【思考】 能不能用可溶性鋁鹽與NaOH溶液制取氫氧化鋁，為什么？ 課題三、有關氫氧化鋁的圖像問題 A圖：AlCl3溶液中逐滴滴入氨水 B圖：AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液 nAl(OH)3 nAl(OH)3 nNH3.H2O nNaOH C圖：NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液 D圖：NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸 nAl(OH)3 nAl(OH)3 n AlCl3 nHCl E圖：鹽酸中逐滴滴入NaAlO2溶液 F圖：NaAlO2溶液中逐漸通入CO2 nAl(OH)3 nAl(OH)3 n NaAlO2 n CO2 【拓展資料】 Al3++3OH- Al(OH)3 H++AlO2- +H2O Al(OH)3是一種弱電解質，電離方程式： 酸式電離 堿式電離 1.當Al(OH)3遇強堿時，作為酸反應向左方向發(fā)展，遇強酸時，作為堿反應向右方向發(fā)展； 2.氫氧化鋁只溶于強酸和強堿，不溶于弱酸弱堿 由以上分析可知：AlO2-不能與_____共存，Al3+不能與_____離子共存；AlO2-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。 【練習鞏固】 1、下列物質中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　 ?。? ①Na2CO3、 ②Al(OH)3、 ③NH4HCO3、 ④Al2O3 A、①②④ B、②③④ C、②④ D、全部 2.下列說法正確的是（ ） A．金屬氧化物一定是堿性氧化物　　　B．堿性氧化物一定是金屬氧化物 C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物　　D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物 3．在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關系示意圖中，正確的是(　　) 4.下列屬于堿性氧化物的是__________屬于酸性氧化物的是_________,屬于兩性氧化物的是__________ A．CO2 B．Fe2O3 C．SiO2 D．CO E．Al2O3 F．MgO 5.如何除去下列括號中的雜質(用化學方程式表示)？ ①MgO(Al2O3) 。 ②Na2CO3(NaHCO3) 。 6.寫出下列反應的化學方程式或離子方程式： （1）氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液 （2）氧化鋁溶于硫酸溶液 （3）向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量 7.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.2mol電子發(fā)生轉移，則理論上能得到金屬鋁多少克？需氧化鋁物質的量是多少？ 加BaCl2溶液和稀鹽酸 焰色反應（透過藍色鈷玻璃） 白色沉淀 ① 無色無味氣體 ② ③ 逐滴加入過量NaOH溶液 加Na2O2固體 白色沉淀 溶液 顯紫色 8.有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示： ④ 白色沉淀 加入NaOH的量 沉淀的量 第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖 所示的相互關系。據(jù)此可知： ⑴在原溶液中一定不存在的離子有_____________________， ⑵為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩 種常見物質為（寫化學式）___________和_________。 ⑶寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式 ____________________________________ ______________________________________