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2019-2020年高三化學一輪復習 第36課時 化學平衡常數及其計算（2）學案 【考綱要求】 1. 理解化學平衡常數的含義。 2. 能用化學平衡常數進行簡單計算。 【自主預學】 1. 在容積為1L的密閉容器內，充入N2和H2發(fā)生反應N2 + 3 H2 2 NH3 。實驗測得，當達到平衡時，N2和H2的濃度各為2mol/L，NH3的濃度為3mol/L，求：(1)該溫度下的平衡常數K；（2）N2和H2在反應開始時的濃度。 2. 已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）在5000C時K=9，如果開始時CO（g）和H2O（g）的濃度均為0.02mol/L，計算在此條件下，CO（g）的平衡時濃度是多少？ 3. 某溫度下，SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.KJ/mol 。開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0mol(g),當反應達到平衡時共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數K 4. 在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到800℃，達到下列平衡 CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) K=1.0，求（1）CO轉化為CO2的轉化率； （2）H2O的轉化率 【探究學習】 5.已知在800K時，反應：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 若起始濃度c(CO) = 2mol?L-1，c(H2O) = 3mol?L-1，則反應達平衡時，CO轉化成CO2的轉化率為60%，（1）求該溫度下達到平衡時的平衡常數K；（2）如果將H2O的起始濃度加大為6 mol?L-1，試求此時CO轉化為CO2的轉化率。 6.[xx全國卷Ⅱ刪節(jié)] 1．在容積為1.00 L的容器中， 通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)， 體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。 (1)在0～60 s時段， 反應速率v(N2O4)為________molL－1s－1；反應的平衡常數 K1為________。 (2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以 0.002 0 molL－1s－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。 ②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2：___________________ 7.[xx福建卷刪節(jié)]已知t ℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數K＝0.25。①t ℃時，反應達到平衡時n(CO)∶n(CO2)＝________。 ②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x＝________。 8.化學反應2SO2(g)+O2（g）2SO3（g）是硫酸制造工業(yè)的基本反應將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）注入容積為1L的密閉反應容器，并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境 中，達化學平衡后測得反應容器中有0.044mol的SO3（g），（1）求850K時該反應的平衡常數，（2）SO2、O2的平衡轉化率。 【鞏固檢測】 9. [xx山東卷] 研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ) 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ) 4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數K＝________ (用K1、K2表示)。 10.[xx新課標全國卷Ⅱ] 在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJmol－1。 反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表： 時間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 總壓強p/ 100 kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 (2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為____________， 平衡時A的轉化率為________ ，列式并計算反應的平衡常數K_______________。