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2019-2020年高一化學(xué)《微粒之間的相互作用力》學(xué)案（第2課時） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、使學(xué)生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解；能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)； 2、通過學(xué)生對離子鍵和共價鍵的認(rèn)識與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力； 3、通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。 【學(xué)習(xí)過程】 【預(yù)習(xí)檢測】 二、共價鍵 （一）共價鍵的形成與概念 1、定義：原子間通過___________所形成的強烈的相互作用 （1）成鍵微粒：____________________ （2）成鍵本質(zhì)：__________________ （3）共價鍵的成鍵條件 （4）原子通過共價鍵形成分子的過程中發(fā)生了什么樣的能量變化？ H + H → H︰H 穩(wěn)定性 能量變化 （二）用電子式和結(jié)構(gòu)式表示共價分子 分類 實例 電子式 結(jié)構(gòu)式 氣態(tài)氫化物 HCl H2O NH3 CH4 非金屬氧化物及含氧酸 CO2 HClO 雙原子單質(zhì)分子 Cl2 O2 N2 其他 H2O2 CCl4 說明：首先分析所涉及的原子最外層有幾個電子，若形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需幾對共用電子對，再書寫；由于沒有電子轉(zhuǎn)移所以沒有“+”或“-”，和“[ ]” 觀察課本P14~15圖中的有機物結(jié)構(gòu)式分析碳原子形成的共價鍵，碳原子是怎樣連接的？ （三）用電子式表示共價分子的形成過程 （四）共價化合物 1、定義：化合物分子中直接相鄰的原子間均以________________相結(jié)合。 下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是： HCl H2 Cl2 H2O CH4 CO2 NaOH NH4Cl SiO2 C H2SO4 NaH 2、共價鍵的存在： （1）共價化合物，如：________________ （2）多原子單質(zhì)分子，如：___________ （3）某些含有原子團的離子化合物：如：________________ 含有共價鍵的化合物就一定是共價化合物嗎？ 能寫出以下物質(zhì)的電子式嗎？NaOH、Na2O2、NH4Cl，并標(biāo)出其中存在的化學(xué)鍵： 3、共價鍵的種類： 4、共價化合物與離子化合物的關(guān)系： （1）共價化合物在熔融狀態(tài)下_________，離子化合物在熔融狀態(tài)下_______； （2）共價化合物中______離子鍵，離子化合物可能_______共價鍵。 5、特例說明 （1）金屬元素與非金屬元素也可以形成共價化合物，如：BeCl2 、AlCl3； （2）均由非金屬元素組成的化合物也不一定是共價化合物，如NH4Cl 、NH4NO3屬于_ 化合物。 （五）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 【典型例題】 例1 下列說法正確的是[ ] A．共價化合物中一定不含有離子鍵 B．離子化合物中一定不含有共價鍵 C．失電子難的微粒獲得電子的能力不一定強 D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 解析 共價化合物中一定不含有離子鍵，離子鍵只存在于離子化合物中，但離子化合物卻可能含有共價鍵，如：NaOH、Na2O2、Na2CO3等離子化合物中均含有共價鍵．故A正確，而B是錯誤的．失電子難的微粒獲得電子的能力不一定強，如：惰性氣體元素難失電子，但它們也難獲得電子．由非金屬元素組成的化合物也有可能為離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽中均不含金屬元素，但卻是離子化合物．所以C正確而D錯誤．該題應(yīng)選AC． 例2 由ⅢA族元素與ⅣA族元素組成的陰離子，如下圖所示： 由此可知三種離子的電荷數(shù)X、Y、Z分別為多少？ 解析 該題給出了三種陰離子的結(jié)構(gòu)式，從中可以看出A原子形成三個共價鍵，B原子最多形成2個共價鍵，則為中性分子，現(xiàn)結(jié)構(gòu)式中有的B原子形成2個共價鍵，有的B原子形成一個共價鍵，則形成一個共價鍵的B原子必定從外界獲得一個電子，形成8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．所以觀察結(jié)構(gòu)式中，形成一個共價鍵的B原子的數(shù)目，即為該離子所帶的電荷總數(shù)．所以，X＝4，Y＝3，Z＝2． 【當(dāng)堂演練】 1.下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是 [ ] A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．CH4 2. 下列化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵的是[ ] A．H2O2 B．K2O2 C．CaC12 D．FeS2 3.下列說法正確的是[ ] A．非金屬原子間不可能形成離子鍵 B．金屬原子不可能形成共價鍵 C．構(gòu)成分子晶體的徽粒中一定含有共價鍵 D．離子晶體中不可能含有共價鍵 E．共價化合物中一定含有分子 F．共價化合物中不可能含離子鍵 4.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 [ ] A．離子化合物可能含共價健 B．共價化合物可能含離子鍵 C．離子化合物中不含共價鍵 D．共價化合物中不含離子鍵 5.下列敘述中的距離屬于鍵長的是 [ ]A．氨分子中兩個氫原子間的距離 B．氯分子中兩個氯原子間的距離 C．金剛石晶體中任意兩個相鄰的碳原子核間的距離 D．氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子核間的距離 6.下列說法中正確的是 [ ] A．分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定 B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強 C．在化學(xué)反應(yīng)中，該元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，使元素被還原 D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小 7. 推斷出下列的原子、分子或離子的名稱，寫出它們的電子式。①離子化合物A2B，所有離子的電子數(shù)相同，電子總數(shù)為30。②由4個原子核和10個電子組成的分子。③第三周期內(nèi)A、B兩元素原子序數(shù)之差為6，它們組成的化合物為AB。 8. 同一短周期中的X、Y兩元素，它們的原子通過共價鍵相結(jié)合時,生成氣態(tài)物質(zhì)XY2，將它通入水中能使石蕊試液變紅；另一種元素R，它的離子R2+與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y、R三種元素可生成化合物RXY3，該化合物在強熱條件下可分解生成氣體XY2和固體RY，那么XY2的分子式為____，RY的化學(xué)式是____，RXY3的化學(xué)式為____。 9. 現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布。A沒有正價態(tài)的化合物；B的氫化物分子式為H2B，0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24LH2(S．T．P)。D的原子核中沒有中子。 （1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱。 （2）用電子式表示C與A，C與B，B與D相互結(jié)合成化合物的過程，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型。 （3）寫出C與B所形成的化合物跟D與B所形成的化合物作用的離子方程式。 【課后鞏固】 1、下列描述中正確的是 A、離子鍵是由陰陽離子通過靜電吸引形成的 B、離子化合物中可能含有共價鍵 C、非金屬元素之間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物 D、共價化合物中可能有離子鍵 2、下列性質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 A、可溶于水 B、具有較高的熔點 C、水溶液能導(dǎo)電 D、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 3、下列電子式中，正確的是 … A、 B、N…N C、 D、 4、下列微粒中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是 A、CH3COOH B、CaCl2 C、NaOH D、Na2O 5、下列能說明氯化氫是共價化合物事實的是 A、氯化氫不易分解 B、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 C、氯化氫溶于水發(fā)生電離 D、氯化氫水溶液顯酸性 6、具有雙核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ，三核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ，四核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ，五核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 。 7、下列電子層結(jié)構(gòu)的各原子中最難形成離子的是 【學(xué)習(xí)心得】