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2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第8周 第2章 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率影響因素教案 年級(jí) 高一 科目 化學(xué) 主備教師 日期 課題 第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率影響因素 課時(shí) 參與人員 1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容 內(nèi)容和進(jìn)度：第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率影響因素及練習(xí)講評(píng) 第一課時(shí)：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 第二課時(shí)：練習(xí)講評(píng) 第三課時(shí)：放假 2、教學(xué)目標(biāo)： 本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。 3、資料準(zhǔn)備： 必修2教材、《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》、實(shí)驗(yàn)器材、藥品 4、授課方式（含疑難點(diǎn)的突破）： 第三課時(shí) 活動(dòng)建議 【實(shí)驗(yàn)2-5】【實(shí)驗(yàn)2-6】 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：1.實(shí)驗(yàn)使用的雙氧水濃度不能過(guò)大，防止產(chǎn)生氣體過(guò)多和過(guò)快。2.由于是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所以注意反應(yīng)物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同。3.為增加實(shí)驗(yàn)的趣味性，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，如：使用氣球或盛有紅墨水的壓力玻璃管等。 1.反應(yīng)原理探究 實(shí)驗(yàn)題目 雙氧水分解反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟 在一支試管中加入2～3 mL約5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液 待試管中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 　　　　 思考問(wèn)題 尋找答案 1.通過(guò)觀察什么現(xiàn)象來(lái)判斷該反應(yīng)進(jìn)行得快慢？ 2.還有哪些其他辦法觀察該化學(xué)反應(yīng)速率？ 列出你對(duì) 問(wèn)題的 想 法 2.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。 ① 按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 ② 記錄現(xiàn)象。 ③ 處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 ④ 得出結(jié)論。 操作方法：在三支相同的試管中分別加入2～3 ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象。 3.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。 ① 按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 ② 記錄現(xiàn)象。 ③ 處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 ④ 得出結(jié)論。 操作方法：在三個(gè)相同的帶活塞的漏斗中分別加入2～3 mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時(shí)向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。 【實(shí)驗(yàn)2-7】 活動(dòng)過(guò)程設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)步驟 向3～4 mL1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 離子方程式 小組討論 交 流 向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1 mol/L的Na2CO3溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象 對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 提出的假設(shè)， 說(shuō)明理由 假設(shè)： 理由： 實(shí)驗(yàn)證明 你的假設(shè) 現(xiàn)象： 化學(xué)方程式 離子方程式 解 釋 從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 附：新課教學(xué)設(shè)計(jì) 第三節(jié)　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的速率 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究 實(shí)驗(yàn)操作 試管中均為2～3 mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①產(chǎn)生氣泡速率最慢 ②產(chǎn)生氣泡速率較快 ③產(chǎn)生氣泡速率最快 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑來(lái)說(shuō)，溫度越高，H2O2的分解速率越快 2.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①有少量氣泡出現(xiàn) ②產(chǎn)生大量氣泡 ③產(chǎn)生大量氣泡 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快 3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：除溫度和催化劑外，還有反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積、壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過(guò)這些因素來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。 點(diǎn)撥　1.升高溫度，無(wú)論對(duì)于吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。 2．催化劑分為正催化劑和負(fù)催化劑，正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，負(fù)催化劑可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 【議一議】 2．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？ (1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸： _____________________________________________________________。 (2)黃鐵礦煅燒時(shí)需粉碎成細(xì)小的礦粒：________________________________ _____________________________________。 (3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2： __________________________________________________________________。 (4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：____________ ____________________________________________________________。 (5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢： _________________________________________________________________。 (6)同樣大小的石灰石分別在0.1 molL－1的鹽酸和1 molL－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：_____________________________________________________。 (7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：____________________ __________________________________________________________________。 (8)葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)，在正常體溫(37 ℃)時(shí)，就可以被氧化，這是因?yàn)椋篲________________________________________ __________________________________________________________________。 答案　(1)光　(2)反應(yīng)物的接觸面積　(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積　(4)催化劑　(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)　(6)反應(yīng)物的濃度　(7)反應(yīng)溫度 (8)人體里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反應(yīng)所需要的能量，所以在人體溫度的范圍內(nèi)就可以發(fā)生反應(yīng) 解析　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。 一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較 【例1】　將4 mol A和2 mol B在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL－1。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 0．3 molL－1s－1 B．用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 0．6 molL－1s－1 C．2 s時(shí)v(C)＝0.3 molL－1s－1 D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL－1 答案　D 解析　不能用固體物質(zhì)的濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時(shí)值，C錯(cuò)誤；據(jù)題目條件知v(C)＝0.6 molL－12 s＝0.3 molL－1 s－1，則v(B)＝0.3 molL－1s－12＝0.15 molL－1s－1，則2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為2 mol2 L－0.6 molL－12＝0.7 molL－1，B錯(cuò)誤，D正確。 歸納總結(jié) 1．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法 (1)根據(jù)v(A)＝計(jì)算。 (2)根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算。 2．反應(yīng)速率大小比較的兩種方法 同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化： (1)換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。 (2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如反應(yīng)aA＋bBcC，要比較v(A)與v(B)的相對(duì)大小，即比較與的相對(duì)大小，若＞，則用v(A)表示的反應(yīng)速率比用v(B)表示的反應(yīng)速率大。 變式訓(xùn)練1　反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為： ①v(A)＝0.6 molL－1min－1； ②v(B)＝0.45 molL－1min－1； ③v(C)＝0.015 molL－1min－1； ④v(D)＝0.45 molL－1min－1 則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是(　　) A．②③ B．①③ C．②④ D．② 答案　D 解析　化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.6 molL－1min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45 molL－1min－13＝1.35 molL－1min－1；③中v(A)＝v(C)＝0.015 molL－1min－1＝0.022 5 mol L－1min－1；④中v(A)＝v(D)＝0.45 molL－1min－1＝0.675 molL－1 min－1，所以在不同條件下，進(jìn)行最快的是②，D項(xiàng)正確。 討論記錄 林紅：（1）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算需要課后進(jìn)行及時(shí)鞏固和訓(xùn)練，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素在高一階段只要求理解因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，而不需要進(jìn)行微觀粒子碰撞理論的理解。適當(dāng)增加圖像、數(shù)據(jù)分析、裝置設(shè)計(jì)等題型的訓(xùn)練，為高二的深入學(xué)習(xí)打下扎實(shí)的基礎(chǔ)。 李連霞：注重化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的規(guī)范格式要求，以及數(shù)據(jù)分析能力的培養(yǎng)。 教學(xué)反思 找出學(xué)生理解的困擾點(diǎn)，下節(jié)課進(jìn)行點(diǎn)撥提升。