2019-2020年高一化學(xué) 元素周期表學(xué)案 新人教版.doc
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2019-2020年高一化學(xué) 元素周期表學(xué)案 新人教版 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 3個短周期 (1、2、3周期) 周期(7個) 3個長周期 (4、5、6周期) 1個不完全周期(7周期) 元素周期表 主族(7個) IA~VIIA 副族(7個) IB~VIIB 族(16個) VIII族(1個) 8、9、10三個縱行 零族 (1個) 最右邊一個縱行(惰性氣體元素) 歸納:七主、七副、一八、一零;三長、三短、一不完全。 四、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價數(shù) *|最高正價數(shù)|+|負價數(shù)|=8 元素周期表結(jié)構(gòu)的記憶方法如下: 橫行叫周期,共有七周期;三四分長短,第七不完全;一八依次現(xiàn),一零再一遍; 豎行稱作族,總共十六族;Ⅷ族最特殊,三行是一族;二三分主副,先主后副;鑭錒各十五,均屬ⅢB族;構(gòu)位性一體,相互可推斷。 二、元素周期表中同周期,則主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 項 目 同周期(從左到右) 同主族(從上到下) 價電子數(shù) (最外層電子數(shù)) 由1逐漸增到7 相同 主要化合價 最高正價由 +1→+7 負價由 -4→-1 最高正價相同 原子半徑 逐漸減小(惰性氣體除外) 逐漸增大 金屬性與非金屬性 金屬性減弱 非金屬性增強 金屬性增強 非金屬性減弱 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 堿性減弱 酸性增強 堿性增強 酸性減弱 非金屬的氣態(tài)氫 化物 生成由難到易 穩(wěn)定性由弱到強 生成由易到難 穩(wěn)定性由強到弱 得失電子能力 失電子由 大→小 得電子由 小→大 得電子由 大→小失電子由 小→大 三、元素周期表的應(yīng)用 3.元素周期表的應(yīng)用 1、預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測) 常見的題目給出一種不常見的主族元素(如砹、碲、鉍、鉛、銦、鐳、銫等),或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素,推測該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。解答的關(guān)鍵是根據(jù)該元素所在族的熟悉的元素的性質(zhì),根據(jù)遞變規(guī)律,加以推測判斷。 2、 按周期表的位置尋找元素 啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催化劑等)。 3、 3、啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)。 四、注意點 1、判斷元素金屬性強弱。 a、單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換氫的氫的難易,易則強。 b、最高價氧化物的水化物的堿性強弱,堿性強則強。 c、置換反應(yīng),強換弱。 2、判斷元素非金屬性的強弱。 a、跟隨氫氣形成氣態(tài)氫化物的難易,易則強。 b、氫化物的穩(wěn)定性,穩(wěn)則強。 c、最高價氧化物的水化物的酸性強弱,酸性強則強。 d、置換反應(yīng),強換弱。 3、核素和同位素區(qū)別 (1)核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各為一種核素。 (2)同位素:同一元素的不同核素之間互稱同位素。 160、17O、180是氧元素的三種核素,互為同位素。 (3)元素、核素、同位素之間的關(guān)系如右圖所示。 (4)同位素的特點 ①同種元素,可以有若干種不同的核素。至今已發(fā)現(xiàn)了110種元素,但發(fā)現(xiàn)了核素遠多于110種。 ②核電荷數(shù)相同的不同核素,雖然它們的中子數(shù)不同,但是屬于同一種元素。 ③同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂,不指具體的原子。 ④17O是一種核素,而不是一種同位素。160、17O、180是氧元素的三種核素,互為同位素。 ⑤同一種元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同,核外電子層結(jié)構(gòu)相同,其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,只是某些物理性質(zhì)略有差異。 規(guī)律: 不同價態(tài)的同種元素與其氫氧化物酸堿性的關(guān);變價元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性與價態(tài)有關(guān),價態(tài)越低其對應(yīng)水化物的酸性越弱,堿性越強。例如: Mn0 Mn203 Mn02 Mn03 Mn207 堿性 弱堿性 兩性 酸性 強酸性 堿性增強 Mn(OH)2 Mn(OH)3 HCl0 HCl02 HCl03 HCl04, 極弱酸 弱酸 強酸 最強酸 酸性增強 五、例題講解 例1、A和B是同一主族的元素。A的最高正價與它的負價絕對值相等,可生成氣態(tài)氫化物,其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%;B跟氧形成的二氧化物是一種難溶于水的固體,其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.3%,試推斷A和B是什么元素,及它們在元素周期表中的位置。解:因為A元素的最高正價數(shù)等于負價數(shù),則A處于IVA族,設(shè)A和B的原子量為M1 和M2。 A的氫化物的化學(xué)式為AH4,則 M1=12 B的二氧化物化學(xué)式是BO2,則 M2=28 答:A是碳,位于第二周期IVA族。B是硅,位于第三周期IVA族。 例2、同一周期X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯誤的是 A、原子半徑X>Y>Z B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3 C、非金屬性X>Y>Z D、陰離子的還原性Z3->Y2->X- 解析:由三種元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式知X、Y、Z的最高正價分別為+7、+6、+5,推知它們分別位于第VIIA、VIA、VA族。由同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律??纱_定A符合題意。 答案:A 例3、處于相鄰2個周期的主族元素A、B、C、D。它們原子半徑依次減小。A離子和B離子的電子層相差2層,且能形成BA2型的離子化合物。C的離子帶3個單位正電荷。D的氣態(tài)氫化物通式為H2R,在其最高價氧化物中D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。D的原子序數(shù)大致等于其原子量數(shù)值的一半。試回答 ① A是______ B是______ C是______ D是______ ② B、C、D單質(zhì)的還原性從大到小的順序是______。 ③ 向D的氫化物的水溶液中,滴入少量A單質(zhì),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 解析:由H2R可知D可顯-2價,D的最高價為+6,最高價氧化物為DO3。 解得:D=32,D的原子序數(shù)為16,D 為硫元素符合題意。 由A離子和B離子相差2個電子層,且能形成BA2型離子化合物,說明B為IIA族元 素,A為VIIA族元素。再由A、B、C、D原子半徑依次變小,D為S可知,A為Br、B為Mg、而C為Al。 答案①Br、Mg、Al、S ②Mg>Al>S ③H2S+Br2=S↓+2HBr 例4、A、B、C、D為周期表中前三周期元素,A元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的二分之一,B的陰離子核外只有一個電子層、C單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是1.43g/L,D元素的焰色反應(yīng)呈黃色。將以上四種元素組成的結(jié)晶鹽3.4g加熱反至完全失去結(jié)晶水,其質(zhì)量減少1.35g,所得無水鹽中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%,將該無水鹽與適量鹽酸作用得到一種弱酸,再將所得弱酸完全燃燒可得0.9g水和1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2,已知這種弱酸的一個分子中共有32個質(zhì)子。試回答:①A、B、C、D四種元素各是什么元素?②求結(jié)晶鹽化學(xué)式。 解析:A元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的二分之一,則只有碳元素符合,所以A是碳。B的陰離子只有一個電子層,可推斷B是氫。根據(jù)……所得到弱酸完全燃燒,知此弱酸為有機酸。 C的摩爾質(zhì)量=1.43g/L22.4L/mol=32g/mol,所以C是氧。 弱酸中: nc==0.05mol nH=2=0.1mol n0==0.05mol 所以弱酸的最簡式為:CH2O,其中共有6+2+8=16個質(zhì)子,根據(jù)一個分子中有32個質(zhì)子,故弱酸化學(xué)式為:C2H4O2是醋酸CH3COOH。 答案:①A為碳 B為氫 C為氧 D為鈉 ②CH3COONa3H2O- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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