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2019-2020年高一化學《化學能轉化為電能》導學案 【學習目標】 1．以銅鋅原電池為例，了解了解化學能與電能的轉化關系及其應用。 2．了解原電池工作原理，并能正確書寫原電池的電極反應和電池反應的化學方程式。 【學習重點】 以銅鋅原電池為例，了解原電池工作原理 能正確書寫原電池的電極反應和電池反應的化學方程式 學習過程 【閱讀理解】閱讀教材第39頁至40頁，思考、回答下列問題。 1．電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種 能源， 又稱電力。 2．火力發(fā)電中能量的轉化方式是怎樣的？ 3．火力發(fā)電又有哪些優(yōu)點和缺點呢？ 4．燃燒的本質是什么？ 【知識回顧】 氧化還原反應中概念之間的關系: 化合價 ， 電子,發(fā)生 反應 氧化劑 + 還原劑 還原產物 + 氧化產物 化合價 ， 電子,發(fā)生 反應 【思考與交流】 如何將化學能直接轉化為電能？ 【實驗探究】 實驗順序 金屬 實驗現(xiàn)象 結論或解釋(有關化學方程式) 1.Zn、Cu分別插入稀H2SO4溶液 Zn片 Cu片 2.Zn、Cu導線連接后插入稀H2SO4 Zn片 Cu片 3.Zn、Cu導線連接后，再接電流表，插入稀H2SO4 Zn片、 Cu片 【思考與交流】 1、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡產生，你認為這種氣體可能是什么？鋅片和銅片上可能分別發(fā)生什么反應？ 2、靈敏電流計的指針發(fā)生偏轉，說明有電流通過，你如何解釋這一現(xiàn)象？ 電子是如何流動的？該裝置的正負極分別是什么？如何判斷正負極？ 【知識歸納】 原電池 1、概念 將 轉變?yōu)? 的裝置，叫做原電池。 2、原理：在鋅－銅原電池中， 鋅片做 極，是電子 的一極，該極發(fā)生 反應； 電極反應式： 銅片做 ，是電子 的一極，該極發(fā)生 反應； 電極反應式： 總反應式： 【科學探究】根據(jù)上面對鋅－銅原電池的學習，利用提供的實驗用品，設計一套原電池裝置。 實驗用品 鎂條、鋁絲、銅絲、鐵絲、石墨棒、導線、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、果汁、燒杯、電流計。 方案 溶液 電極 有無電流 正極 負極 1 2 3 4 5 6 7 實驗結論 【思考與交流】通過以上實驗探究，試說明原電池應有哪幾部分構成， 各起什么作用？ 【知識歸納】 2、原電池的構成條件 （1） （2） （3） 【鞏固練習】 1、原電池是一種將 能轉化為 能的裝置。 在Cu-Zn原電池中， Zn極發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式 Cu極發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”） ，電極反應式 。 2、將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述不正確的是（ ） A、鋅片作負極，鋅發(fā)生氧化反應 B、銅片作正極，銅得到電子 C、溶液中的pH增大 D、氫離子在銅片表面被還原 3、關于原電池的說法中正確的是： A．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成 B．流出電子的一極是正極 C．兩極均發(fā)生氧化反應 D．原電池中電解質溶液中的陽離子向正極移動 4、在右圖所示的原電池中，負極發(fā)生的反應是 A．Cu2+ + 2e- == Cu B．Cu－2e- == Cu2+ C．2H+ + 2e- == H2↑ D．Zn－2e- == Zn2+ 5、如圖，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，下列說法中正確的是 A．銅是正極 B．銅電極的質量減輕 C．鋅電極的反應為：2H+ + 2e- = H2↑ D．鋅片上發(fā)生還原反應 【課后作業(yè)】 教材第44頁習題1、2、4 （本上）