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2019-2020年高三化學(xué)《電解質(zhì)溶液》學(xué)案 新人教版 【考綱點(diǎn)擊】 1. 了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3．了解水的電離、離子積常數(shù)。 4. 了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 5．了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。 6.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 【課前預(yù)習(xí)區(qū)】 一、弱電解質(zhì)的電離平衡 一水合氨在水溶液中的電離方程式為： ，其電離常數(shù)表達(dá)式為： 對(duì)該電離平衡改變條件如下：①升高溫度，②加水稀釋，③加少量NaOH(s),④通少量HCl，⑤加入NH4Cl(s)， 其中： （1）使電離平衡右移的有 （2）使c（OH-）增大的有 （3）使電離常數(shù)改變的有 （4）使溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的有 二、水的電離和溶液的pH 1.水的電離 水的電離方程式為： ，其離子積常數(shù)表達(dá)式為： ，25℃時(shí)，Kw= 外界條件對(duì)水的電離平衡的影響如下： 升高溫度 通少量HCl（g） 加少量NaOH(s) 加入少量NH4Cl(s)， 平衡移動(dòng) Kw 溶液酸堿性 2.溶液的酸堿性和pH (1) 25℃時(shí)，0.01mol/L的鹽酸中，c（OH-）= mol/L，其pH= . (2) pH=6的水中，c（H+）= mol/L，該水顯 性。 （3）100℃時(shí)（Kw=10-12），0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為 3. pH試紙使用應(yīng)注意： 三、鹽類的水解 1.鹽類水解的基本規(guī)律 有八種物質(zhì)的溶液：①氨水 ②NaCl ③NH4Cl ④Na2CO3 ⑤醋酸 ⑥H2SO4 ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COONa （1）溶液呈酸性的是 （2）溶液呈堿性的是 （3）能促進(jìn)水電離的是 能抑制水電離的是 （4）寫(xiě)出NH4Cl和Na2CO3的水解方程式 2．鹽類水解平衡的移動(dòng) FeCl3水解的離子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　 當(dāng)改變下列條件時(shí)：①升高溫度 ②加少量濃鹽酸 ③加水稀釋 ④加少量鐵粉 ⑤加少量Na2CO3 將FeCl3溶液蒸干并灼燒，所的固體的成分為 　　 ，請(qǐng)用合理的化學(xué)語(yǔ)言解釋 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 四、沉淀溶解平衡 【課堂互動(dòng)區(qū)】 【考點(diǎn)1】 電解質(zhì)溶液中的三大平衡 【例1】（xx山東高考14）室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是 A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中不變 C．.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大　　　D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 【命題立意】本題考查了最基本的醋酸的電離平衡，涉及到導(dǎo)電性、電離平衡常數(shù)、離子積、電離度及酸堿混合溶液酸堿性的判斷。 【例2】（xx天津理綜）下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是 A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 【命題立意】綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識(shí)，包括鹽類的水解、溶液的pH與c(H+)的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動(dòng)和溶液中離子濃度大小的比較。 【知識(shí)整合】1．電解質(zhì)溶液中的三大平衡 電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 舉例 平衡常數(shù)表達(dá)式 影響平衡常數(shù)的因素 內(nèi)因和外因 濃度對(duì)平衡的影響 ①均遵循勒夏特列原理。 ②加水均能促進(jìn)三大平衡； ③三大平衡均為水溶液中的平衡，故都不受壓強(qiáng)的影響. 2．酸式鹽溶液的酸堿性： ①只電離不水解：如HSO4－ ②電離程度＞水解程度，顯酸性 （如： HSO3－ 、H2PO4－） ③水解程度＞電離程度，顯堿性（如：HCO3－ 、HS－ 、HPO42－） 3. 沉淀溶解平衡溶度積規(guī)則：離子積Qc＝c（Mn＋）m c（Am－）n Qc＞Ksp，溶液處于過(guò)飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀。 Qc＝Ksp，沉淀和溶解達(dá)到平衡，溶液為飽和溶液。 Qc＜Ksp，溶液未達(dá)飽和，沉淀發(fā)生溶解。 【變式訓(xùn)練】 1.常溫下0.1 molL－1的下列溶液①NH4Cl（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4、④NH3?H2O；c（NH4+）由大到小的順序是 2.在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=__________molL-1（Kap[Cu（OH）2]=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________molL-1。 考點(diǎn)2 電解質(zhì)溶液中的粒子觀 【例3】（xx江蘇高考14）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.在0.1 molL－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) B.在0.1 molL－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－) C.向0.2 molL－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL－1NaOH溶液： c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋) D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 molL－1]： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－) 【命題立意】落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個(gè)過(guò)程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容， 【例4】．常溫下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是 A．點(diǎn)①所示溶液中： B．點(diǎn)②所示溶液中： C．點(diǎn)③所示溶液中： D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)： 【命題立意】有關(guān)溶液中各種微粒（離子、分子）的考查，成為電解質(zhì)溶液考查的主流試題?？疾閮?nèi)容既與酸堿中和反應(yīng)有關(guān)，又與鹽的的水解有關(guān)，還與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題目不僅側(cè)重考查粒子濃度大小順序，而且還側(cè)重溶液中的各種守恒（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒）關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。 【知識(shí)整合】 1．電解質(zhì)溶液中的三大守恒（物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒） 2．酸堿中和滴定知識(shí)點(diǎn)提煉優(yōu)化： 一種滴定思想：適合①現(xiàn)象明顯（可借助指示劑）②已知物質(zhì)與待測(cè)物質(zhì)存在定量關(guān)系（如高錳酸鉀溶液與還原劑之間的反應(yīng)） 二種常見(jiàn)指示劑：甲基橙和酚酞（變色范圍、變色點(diǎn)及顏色描述） 三種玻璃儀器：酸式滴定管、堿式滴定管和錐形瓶（潤(rùn)洗） 四步關(guān)鍵操作：潤(rùn)洗、排氣泡、讀數(shù)、終點(diǎn)判斷（誤差分析） 【變式練習(xí)】 1.在25℃時(shí)將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) 　　 　B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一) C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) 　　 D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) 2. （xx寧夏）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是 【考點(diǎn)3】 有關(guān)溶液的酸堿性和pH的考查 例5（xx全國(guó)卷1）．下列敘述正確的是 A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則 B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的 C．鹽酸的，鹽酸的 D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的 【例6】（xx福建高考10）常溫下0.1molL－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積0.2 molL－1鹽酸 D．提高溶液的溫度 【命題立意】關(guān)于溶液酸堿性的考查主要涉及溶液酸堿性的分析、溶液pH的測(cè)定、酸堿溶液混合后pH的計(jì)算、比較不同溶液pH的大小等 【規(guī)律總結(jié)】（1）常溫下，酸與堿溶液的pH之和為14，等體積混合時(shí)：①若為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則混合溶液的pH=7，②若為強(qiáng)酸和弱堿，則混合溶液的pH>7，③若為弱酸和強(qiáng)堿，則混合溶液的pH<7?！罢l(shuí)弱顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性” （2）常溫下，等體積的強(qiáng)酸酸與強(qiáng)堿溶液混合時(shí)：①若兩者的pH之和為14，則混合溶液的pH=7，②若兩者的pH之和大于14，則混合溶液的pH>7，③若兩者的pH之和為14，則混合溶液的pH<7。 （3）計(jì)算溶液的pH時(shí)，應(yīng)注意：①外界條件是否指室溫②酸堿混合后，先判斷溶液酸堿性，然后再計(jì)算c（H+）和c（OH-），最后求得溶液的pH ③酸堿稀釋pH變化范圍注意區(qū)分強(qiáng)和弱 【變式訓(xùn)練】1.（09年上?；瘜W(xué)20）對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（ ） A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于4 B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為。 D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍 2. （08全國(guó)Ⅱ卷）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為( ) A．0.01molL－1 B．0.017molL－1 C．0.05molL－1 D．0.50molL－1 【鞏固練習(xí)區(qū)】 1.（xx四川理綜卷）10.有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是 A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>① B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>① C.①溶液中: D.②溶液中: 2.（xx上海卷）16．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+] B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： [OH-]= [H+] C．0.1 molL-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+] D．0.1 molL-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] 3．（xx新課標(biāo)全國(guó)）將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 A. c（H+） B. C. D. 4.（xx天津卷）4．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是 A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 5.（xx福建卷）10．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是K^S*5U.C#O% A．在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存 C．由0．1 mol一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝ D．由0．1 mol一元堿HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O?HA + OH- 6、（09年江蘇化學(xué)13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．室溫下，向0.01molL－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) B．0.1molL－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) D．25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1molL－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋) 7、（xx重慶） 對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱 C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 8、（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是( ) A．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成 D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 9. （xx廣東非公開(kāi)11）對(duì)于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正確的是 A．升高溫度，溶液的pH降低 B．c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3） C．c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―） D．加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大 10.（09年浙江理綜10）已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12，Ksp[MgF2]＝7.4210－11。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大 C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2 11.（xx全國(guó)2）9．下列敘述正確的是 A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則 B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的 C．鹽酸的，鹽酸的 D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的 12.向飽和石灰水中投入0.56g氧化鈣，并恢復(fù)到室溫，下列說(shuō)法正確的是（ ） A、析出的Ca(OH)2質(zhì)量為0.78g B、溶液pH增大 C、溶液中c（Ca2+）不變 D、溶液中C（OH－）減少 13.（xx海南）用0.1026molL-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為 A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml 14. （xx安徽高考12）室溫下，將1.000molL－1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.010－14mol/L　　　　　　B. b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3H2O)=c(Cl－) C.c點(diǎn)：c(Cl－)= c(NH4＋) 　　　　　　　D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱 15．（xx天津）下列說(shuō)法正確的是 A．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO32－＋2I－ C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ D．100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性 16. （xx四川）25℃時(shí)，在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 A．1:10:10:10 B．1:5:510:510　　C．1:20:10:10 D．1:10:10:10 17．（xx上海19）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是 A．b不可能顯堿性 B． a可能顯酸性或堿性　　C．a(chǎn)不可能顯酸性 D．b可能顯堿性或酸性 18．（xx天津改）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。 方法1：還原沉淀法 該法的工藝流程為 其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 　　　　　 色. （2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 　　　　 。 a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同　　b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)　　　　c．溶液的顏色不變 （3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO47H2O。 （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。 方法2：電解法 該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。 （5）用Fe做電極的原因?yàn)? 。 （6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋） 。溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。