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第1課時(shí)　乙醇 課后篇鞏固提升 A組 1.為緩解能源緊張,許多省市開(kāi)始推廣使用車用乙醇汽油,所謂乙醇汽油就是在汽油中加入適量的乙醇混合而成的一種燃料,下列各說(shuō)法中正確的是(　　) A.乙醇汽油是純凈物,汽油是混合物 B.推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放 C.推廣使用乙醇汽油是為了減少化石燃料消耗 D.用糧食生產(chǎn)乙醇是開(kāi)發(fā)新能源的發(fā)展方向 解析乙醇汽油和汽油都是混合物;乙醇汽油的燃燒仍會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化碳;用糧食生產(chǎn)乙醇成本太高,工業(yè)上常用乙烯與水的加成反應(yīng)制乙醇。 答案C 2.下列物質(zhì)中分別加入金屬鈉不能產(chǎn)生氫氣的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.苯 B.蒸餾水 C.無(wú)水酒精 D.75%的酒精 解析苯與鈉不反應(yīng),水、乙醇均與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2。 答案A 3.下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是(　　) A.由于乙醇容易揮發(fā),所以才有俗語(yǔ)“酒香不怕巷子深”的說(shuō)法 B.由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物,所以可用乙醇提取中藥的有效成分 C.由于乙醇能夠以任意比溶解于水,所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒 D.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通過(guò)分液的方法除去 解析乙醇容易揮發(fā),并且具有香味,“酒香不怕巷子深”的說(shuō)法就來(lái)源于此,故A正確;乙醇常用作有機(jī)溶劑,可以將有機(jī)物溶解,可用乙醇提取中藥的有效成分,再利用其沸點(diǎn)低來(lái)獲得中藥成分,故B正確;乙醇能夠以任意比溶解于水,這樣可以獲得不同濃度的乙醇水溶液,酒廠可以勾兌各種濃度的酒,故C正確;互不相溶的兩種液體可以采用分液法來(lái)分離,乙醇和水是互溶的,不能分液,可以加入生石灰后蒸餾獲得乙醇,故D錯(cuò)誤。 答案D 4.除去酒精中少量水而得到無(wú)水乙醇,所采用的正確操作是(　　) A.將混合物加入熟石灰加熱蒸餾 B.將混合物反復(fù)蒸餾 C.將混合物加入新制生石灰加熱蒸餾 D.加入濃硫酸蒸餾 解析制備無(wú)水乙醇的方法是加入生石灰后蒸餾。[利用反應(yīng)CaO+H2OCa(OH)2除去水] 答案C 5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述中,不正確的是(　　) A.能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣 B.能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng) C.不能使酸性KMnO4溶液退色 D.在銅作催化劑條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛 解析該有機(jī)物分子中含有、—OH兩種官能團(tuán),其中—OH能和Na反應(yīng)放出H2,能在銅作催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛;能使酸性KMnO4溶液退色,能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)。故C不正確。 答案C 6.乙烯和乙醇的混合氣體V L,完全燃燒生成CO2和H2O,消耗相同狀態(tài)下的O2 3V L,則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為 (　　) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.任意比 解析C2H4+3O22CO2+2H2O 　1　　　3 　V L　　3V L C2H5OH+3O22CO2+3H2O 　1　　　 3 　V L　　 3V L 則V L乙烯和V L乙醇蒸氣完全燃燒都會(huì)消耗相同狀態(tài)下的O2 3V L,所以兩者以任意比混合時(shí)均滿足題意要求,故選D項(xiàng)。 答案D 7.按下圖裝置,持續(xù)通入氣體X,可看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),c處得到液體,則氣體X可能是(　　) A.H2 B.CO和H2 C.NH3 D.CH3CH2OH(蒸氣) 解析四個(gè)選項(xiàng)中的氣體或蒸氣都可還原CuO,且均有H2O產(chǎn)生,故都可滿足a、b處的現(xiàn)象,但要在c處得到液體,只有D項(xiàng)符合,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。 答案D 8.欲除漆包銅線表面的油漆,可將銅線放在酒精燈火焰上灼燒,再將其放入某種試劑中即可除凈,該試劑最好是 (　　) A.醋酸 B.乙醇 C.硝酸 D.FeCl3溶液 解析銅線放在酒精燈火焰上灼燒時(shí),會(huì)生成黑色的氧化銅,加入醋酸或硝酸中時(shí),CuO溶解后銅絲變細(xì);加入乙醇中時(shí),會(huì)重新生成銅;加入FeCl3溶液中時(shí),沒(méi)有被氧化的銅絲會(huì)被溶解掉。 答案B 9.已知分子中含有羥基的物質(zhì)都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分別與足量金屬鈉作用,產(chǎn)生等量的氫氣。則這三種醇的物質(zhì)的量之比為(　　) A.6∶3∶2 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.4∶3∶2 解析羥基個(gè)數(shù)與被置換的氫原子個(gè)數(shù)之比為1∶1。三種醇與鈉反應(yīng)生成等量的氫氣,則三種醇提供的羥基數(shù)相同,因此三種醇的物質(zhì)的量之比為1∶=6∶3∶2。 答案A 10.通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。 (1)X的分子式是　　　　　　。 (2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。 (3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)X是一種優(yōu)良燃料,其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　。 解析(1)根據(jù)題意,X的分子中含碳原子的個(gè)數(shù)為=2,含氫原子的個(gè)數(shù)為=6,含氧原子的個(gè)數(shù)為=1,所以X的分子式為C2H6O。 (2)2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑。 (3)X在空氣中在銅或銀作催化劑的條件下與O2反應(yīng)生成乙醛(Y),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(或CH3CHO)。 (4)乙醇完全燃燒生成CO2和H2O。 答案(1)C2H6O (2)2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑ (3)(或CH3CHO) (4)CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O B組 1.CH2CH—CH2OH具有的性質(zhì)有(　　) ①使溴水退色?、谑顾嵝訩MnO4溶液退色　③與HCl加成?、芘cNa反應(yīng)?、莶荒艽呋趸? A.①②③ B.①③④⑤ C.①②③④ D.②④⑤ 解析CH2CH—CH2OH分子中含有碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水退色,也能使酸性高錳酸鉀溶液退色,也能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)。該分子中含有羥基與鈉反應(yīng)放出氫氣,與羥基相連的碳原子上有2個(gè)氫原子,可以被催化氧化成醛。 答案C 2.質(zhì)量為m g的銅絲灼燒后,立即插入下列物質(zhì)中,能使銅絲變紅,而且質(zhì)量仍為m g的是(　　) A.HNO3 B.H2O C.C2H5OH D.H2SO4 解析銅絲在酒精燈上加熱后,表面被氧化生成氧化銅,CH3CH2OH能把灼燒后的CuO還原為Cu,即CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,使銅絲質(zhì)量不變;H2O與CuO、Cu都不反應(yīng);HNO3不僅與CuO反應(yīng),還能與Cu反應(yīng),故質(zhì)量減小;H2SO4與CuO反應(yīng)生成CuSO4,故質(zhì)量也減小。 答案C 3.生活中的有機(jī)物種類豐富,在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛,其中乙醇是比較常見(jiàn)的有機(jī)物。 (1)乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體,密度比水的　　　　　　　。 (2)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　,反應(yīng)類型是　　　　　　　　。 (3)下列屬于乙醇的同系物的是　　　,屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是　　　(填編號(hào))。 A. B. C.乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D.甲醇 E.CH3—O—CH3 F.HO—CH2CH2—OH (4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng): ①46 g乙醇完全燃燒消耗　　　 mol氧氣。 ②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。 解析(1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng),化學(xué)方程式為CH2CH2+H2OCH3CH2OH。(3)同系物滿足兩個(gè)條件:結(jié)構(gòu)相似,組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán),故甲醇與乙醇互為同系物;同分異構(gòu)體滿足兩個(gè)條件:分子式相同,不同的空間結(jié)構(gòu),故CH3—O—CH3與乙醇互為同分異構(gòu)體。(4)①乙醇燃燒方程式:C2H5OH+3O22CO2+3H2O,故1 mol乙醇完全燃燒消耗3 mol O2;②乙醇催化氧化的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 答案(1)小　(2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH　加成反應(yīng) (3)D　E　(4)①3?、?CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 4.下圖是A分子的球棍模型和B分子的填充模型,回答下列問(wèn)題: (1)寫出A在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)A和B都可以作汽車的燃料,被稱為“綠色燃料”,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示A作汽車燃料的原理　　　　　　　　　　　。 (3)寫出B和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析根據(jù)成鍵原則,可以判斷A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH,它們的結(jié)構(gòu)相似,都含—OH,故性質(zhì)相似,能被氧化成相應(yīng)的醛,能夠燃燒。 答案(1)2CH3OH+O22HCHO+2H2O (2)2CH3OH+3O22CO2+4H2O (3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ (4)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 5.導(dǎo)學(xué)號(hào)15184071經(jīng)測(cè)定乙醇的分子式是C2H6O,由于有機(jī)化合物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象,推測(cè)乙醇分子的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一: Ⅰ.—OH　?、?—H 為確定其結(jié)構(gòu),應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行定性、定量實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器,甲、乙、丙三名學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)。 圖中量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成,用橡皮管連通,并裝入適量水。甲管有刻度(0~200 mL),供量氣用;乙管可上下移動(dòng),以調(diào)節(jié)液面高低。 (1)裝置A的分液漏斗與蒸餾燒瓶間連接的導(dǎo)管所起的作用是　　　　(填寫編號(hào))。 A.防止乙醇揮發(fā) B.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣 C.使乙醇容易滴下 (2)學(xué)生甲得到一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 乙醇的物質(zhì)的量 氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 0.010 mol 0.112 L 根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為　　　(用“Ⅰ”或“Ⅱ”表示),理由為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)學(xué)生乙認(rèn)為:為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣的體積,除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外,在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過(guò)程中,應(yīng)注意　　　　　和　　　　(填寫字母編號(hào))。 a.視線與凹液面最低處相平 b.等待片刻,待乙管中液面不再上升時(shí),立刻讀數(shù) c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管,使甲、乙兩管液面相平 d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平 (4)學(xué)生丙不想通過(guò)稱取乙醇的質(zhì)量來(lái)確定乙醇的物質(zhì)的量,那么他還需要知道的數(shù)據(jù)是　。 (5)實(shí)驗(yàn)后三名學(xué)生從乙醇的可能結(jié)構(gòu)入手,對(duì)乙醇和鈉的關(guān)系進(jìn)行討論,如果乙醇的物質(zhì)的量為n mol,那么對(duì)鈉的物質(zhì)的量的取值要求必須是　　　　　　　　　　　。 解析(1)由于導(dǎo)管將分液漏斗與蒸餾燒瓶相連,導(dǎo)致兩儀器內(nèi)的壓強(qiáng)相等,使乙醇容易滴下。 (2)Ⅰ式中有5個(gè)氫原子處于相同的位置,有1個(gè)氫原子明顯處于與其他氫原子不同的位置上,Ⅱ式中6個(gè)氫原子處于完全相同的位置。與足量的鈉反應(yīng),如果是Ⅰ式,可能性較大的有4種情況:①6個(gè)氫原子全反應(yīng);②只有5個(gè)氫原子反應(yīng);③只有1個(gè)氫原子反應(yīng);④都不反應(yīng)。如果是Ⅱ式,則只有2種可能:①6個(gè)氫原子全反應(yīng);②都不反應(yīng)。分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知,只有1個(gè)氫原子被置換出來(lái),顯然乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為Ⅰ式。 (3)在讀數(shù)時(shí),仰視和俯視都會(huì)對(duì)讀數(shù)的準(zhǔn)確性造成影響,因而一定要平視;另外,假設(shè)甲、乙兩管液面不相平的話,就會(huì)造成儀器內(nèi)部的壓強(qiáng)與外部大氣壓不同,造成誤差,因而讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管,使甲、乙兩管液面相平。 (4)如果不直接稱取乙醇的質(zhì)量,可以用量筒或其他儀器量出乙醇的體積,然后用其體積乘以密度,可求得其質(zhì)量,進(jìn)一步可確定其物質(zhì)的量。 (5)C2H5OH ~ Na 　　1　　　1 　n mol　n mol 加入的鈉有少量被空氣中的氧氣氧化且要求乙醇全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故加入的金屬鈉應(yīng)大于n mol。 答案(1)C 　(2)Ⅰ　 乙醇和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,從量的關(guān)系看0.010 mol乙醇產(chǎn)生0.005 mol氫氣,說(shuō)明1個(gè)乙醇分子中有1個(gè)氫原子與其他氫原子不同,因此可確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)為Ⅰ (3)a　c　(4)乙醇樣品的密度　(5)大于n mol