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2019-2020年高一化學(xué)上冊(cè)《物質(zhì)的量濃度》教案（2） 教學(xué)目標(biāo)概覽： （一）知識(shí)目標(biāo) 1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念。 2、使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。 （二）能力目標(biāo) 1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。 2、培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。 3、培養(yǎng)學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力和歸納總結(jié)知識(shí)的能力。 （三）情感目標(biāo) 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。 2、通過(guò)啟發(fā)式教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勤學(xué)好問(wèn)、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。 3、通過(guò)物質(zhì)的量濃度溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)思想。 教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。 教學(xué)過(guò)程： [復(fù)習(xí)] 在實(shí)際生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，固體往往要配成溶液才能使用，濃溶液也常常須稀釋到一定濃度才能滿(mǎn)足需要，有關(guān)溶液的配制在初中我們就已學(xué)習(xí)過(guò)，即一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，請(qǐng)大家回憶有關(guān)知識(shí)后，思考并回答以下問(wèn)題。 [投影] 配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)用品和進(jìn)行什么樣的操作? [學(xué)生考慮并回答] [投影列出答案] [儀器] 天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管 步驟：1.計(jì)算，2.稱(chēng)量，3.溶解。 [導(dǎo)入] 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，也是用來(lái)表示溶液組成的。如果我們要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需容器和步驟是否和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一樣呢?這就是我們本節(jié)課所要解決的問(wèn)題。 [板書(shū)]二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 例如：配制250mL0.1 molL-1的Na2CO3溶液。 [講解] 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。 [請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算出所用Na2CO3的質(zhì)量] [板書(shū)] 1、計(jì)算，m（Na2CO3）= n（Na2CO3）M（Na2CO3） = c（Na2CO3）VM = 0.1 molL-10.25L106gL-1=2.7g [問(wèn)]怎樣取2.7g？ [板書(shū)]2、稱(chēng)量 稱(chēng)：對(duì)于固體溶質(zhì)，用托盤(pán)天平稱(chēng)所需的質(zhì)量； 量：對(duì)于液體溶質(zhì)，用量筒量所需的體積。 復(fù)習(xí)托盤(pán)天平的使用。 [教師] 顯然，我們根據(jù)題中條件無(wú)法算出水的量。即我們不能通過(guò)用一定量的水和Na2CO3混合來(lái)配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就沒(méi)有其他辦法了呢? [教師] 展示250mL的容量瓶 [教師]這種儀器可以幫助我們達(dá)到目的。請(qǐng)大家回憶實(shí)驗(yàn)基本操作中容量瓶的使用方法。 [投影] 容量瓶的使用 （1）.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。 （2）.使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。 （3）.溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。 （4）.溶液液面接近刻度線(xiàn)1 cm～2 cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)。 [問(wèn)]能否直接在容量瓶中溶解？ [板書(shū)] 3、溶解（稀釋?zhuān)? [演示]在小燒杯中溶解，邊講注意事項(xiàng)，邊演示（注意濃硫酸的稀釋?zhuān)? [板書(shū)]4、轉(zhuǎn)移（溶液冷卻后，用玻璃棒引流） [設(shè)問(wèn)] 此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？ 殘留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上的溶質(zhì)未被轉(zhuǎn)移。為了避免溶質(zhì)流失，對(duì)用過(guò)的燒杯和玻璃棒該進(jìn)行怎樣的處理？ [板書(shū)]5、洗滌 注意：（1）用少量蒸餾水洗滌2～3次；（2）洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶。 量濃硫酸的量筒要洗嗎？（不用或洗滌液不能轉(zhuǎn)入容瓶） 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后，振蕩，向容量瓶中注入蒸餾水，距刻度2～3cm。 6．定容 注意：超過(guò)刻度線(xiàn)要重配，定容后的溶液能馬上使用嗎？ 7．搖勻 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，能否再補(bǔ)加蒸餾水？ 8．裝瓶貼標(biāo)簽 [教師] 下面，老師演示配制溶液的過(guò)程，大家請(qǐng)注意觀(guān)察我所用到的儀器和操作步驟。 [教師演示] [教師和學(xué)生一同總結(jié)并板書(shū)] [板書(shū)] 配制步驟 1、計(jì)算 2、稱(chēng)量 3、溶解（稀釋?zhuān)?4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻。 [儀器] 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 [過(guò)渡] 以上我們分析了在配制過(guò)程中需注意的問(wèn)題。若在配制操作中有以下行為，將會(huì)對(duì)配制結(jié)果造成什么樣的影響呢? 配制步驟 錯(cuò)誤操作 n V c ①計(jì)算 計(jì)算結(jié)果m=2.65，稱(chēng)2.7g 增大 - 增大 ②稱(chēng)量 砝碼生銹（沒(méi)有脫落） 增大 - 增大 NaOH放在濾紙上稱(chēng)量 減小 - 減小 量濃硫酸時(shí)仰視 增大 - 增大 將量筒的洗滌液注入燒杯 增大 - 增大 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移 溶液未冷 - 增大 玻璃棒在刻度線(xiàn)上引流 - 增大 減小 ⑤洗滌 未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 減小 - 減小 ⑥定容 仰視 - 增大 減小 超過(guò)刻度線(xiàn)，吸出一部分水 減小 - 減小 ⑦搖勻 搖勻后液面下降，補(bǔ)充水 - 增大 減小 ⑧裝瓶 試劑瓶剛用蒸餾水洗過(guò) - 增大 減小 [總結(jié)]分析誤差時(shí)，要根據(jù)c＝圍繞操作行為對(duì)n與V的影響來(lái)分析。 [思考練習(xí)題]若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 gcm－3)配制1000 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol L－1的溶液，需怎樣配制? [注意]①計(jì)算濃H2SO4的體積V