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2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第01天 1．化學(xué)是在原子、分子水平上識別和創(chuàng)造物質(zhì)的一門科學(xué)，元素組成物質(zhì)，元素以原子、分子、離子等粒子構(gòu)成物質(zhì)： 構(gòu)成 原子 離子 分子 物 質(zhì) 單質(zhì) 游離態(tài) 化合物 化合態(tài) 元素 組成 物 質(zhì) 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 單質(zhì) 純 凈 物 混 合 物 化合物 氧化物…… 酸…… 堿…… 鹽…… 烴…… 烴的衍生物…… 無機(jī)化合物 有機(jī)化合物 溶液 膠體 濁液 其 他 分散系 2．物質(zhì)的組成決定結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。依據(jù)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等不同，可對物質(zhì)進(jìn)行分類研究： 3． 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成，原子重新組合從而生成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)所遵循的基本原理和規(guī)律是質(zhì)量守恒定律和能量守恒原理。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的特點(diǎn)，可將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類研究： 化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物和生成物 的種類和類別 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 有無離子 參加和生成 離子反應(yīng) 非離子反應(yīng) 有無電子 轉(zhuǎn) 移 氧化還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 能量變化 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 反應(yīng)進(jìn)行 的程度 參加和生成 可逆反應(yīng) 不可逆反應(yīng) 4．以物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、變化、性質(zhì)和分類等基本概念為出發(fā)點(diǎn)，考查有關(guān)常見元素的單質(zhì)、氧化物、酸（堿）、鹽以及其它常見化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，氧化物、酸、堿、鹽等化合物的通性，以及化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等是近年來高考試題的主要形式。運(yùn)用化學(xué)基本概念解題的基本思想是： 準(zhǔn)確性－要充分把握概念的外延與內(nèi)涵，注重“條件”與“結(jié)論”的對應(yīng)關(guān)系及互補(bǔ)關(guān)系；系統(tǒng)性－化學(xué)概念之間不是孤立的，而是存在著一定的關(guān)系。要深入領(lǐng)會(huì)概念的本質(zhì)，搞清一些概念特別是容易混淆的概念的聯(lián)系和區(qū)別；靈活性－化學(xué)是不斷發(fā)展的，要科學(xué)對待一些有待發(fā)展完善的概念。 5． 以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法是化學(xué)學(xué)科的基本思想?？茖W(xué)探究的一般過程為：發(fā)現(xiàn)問題、提出假設(shè)、推理和實(shí)驗(yàn)實(shí)證、分析評價(jià)、得出結(jié)論。模型、比較、分類 等科學(xué)方法也是化學(xué)科學(xué)研究的重要手段。 補(bǔ)差糾錯(cuò) 1．只含有一種元素的物質(zhì) A．可能是純凈物也可能是混合物 B．一定是純凈物 C．可能是單質(zhì)也可能是化合物 D．一定是一種單質(zhì) 2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的依據(jù)不正確的是 A．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中分散質(zhì)粒子的大小在10～100nm之間 B．KNO3是電解質(zhì)，因?yàn)镵NO3是離子化合物 C．Na2O2是氧化物，因?yàn)镹a2O2有兩種元素組成，其中一種是氧元素 D．FeCl2和FeCl3都是鹽酸鹽，因?yàn)樗鼈兌际怯蒀l－和金屬離子組成的化合物 3．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化符合“甲乙丙丁”的組合是 ① Na→NaOH；② S→H2SO3；③ NH3→HNO3；④ CH3OH→HCOOCH3；⑤ Cu→Cu(OH)2。 A．①②③ B．①③ C．②④⑤ D．①③④⑤ 解題規(guī)范 質(zhì)譜分析顯示，甲酸的最大質(zhì)荷比為46；核磁共振氫譜表明，甲酸有兩個(gè)核磁共振信號， 且峰面積之比為1︰1；紅外光譜圖發(fā)現(xiàn)有C－H鍵、O－H鍵、C＝O鍵、C－O鍵的振動(dòng)吸收?；卮鹣铝袉栴}： ⑴甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為 。 ⑵推測甲酸可能有的化學(xué)性質(zhì) ，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你推測的性質(zhì) 。 考前贏分第1天 愛練才會(huì)贏 當(dāng)天鞏固 1．分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的常用方法，在有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究中尤為重要。下列有機(jī)物分類依據(jù)合理的是 A．3，3－二甲基－1－戊烯屬于烯烴，依據(jù)是該物質(zhì)分子中含有C、H兩種元素 B．甲苯、二甲苯都屬于苯的同系物，依據(jù)是這兩種物質(zhì)分子中均含有甲基 C．甲醇、乙二醇、甘油都屬于醇，依據(jù)是這三種物質(zhì)分子中均含有飽和烴基 D．既屬于酚又屬于醛，依據(jù)是該物質(zhì)分子中既含有酚羥基又含有醛基 2．用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 X Y X Y Z Z A 苯的同系物 芳香烴 芳香族化合物 B 膠 體 分散系 混合物 C 電解質(zhì) 離子化合物 化合物 D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物 3．從宏觀方面來說物質(zhì)由元素組成，從微觀方面來說物質(zhì)由粒子構(gòu)成。下列說法中不正確的是 A．Fe與 Fe互為同位素 B．只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物 C．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種離子 D．46 g NO2 和46 g N2O4 含有的原子數(shù)相等 4．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。有如下實(shí)驗(yàn)研究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約 20mL 飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀，第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。請問答： ⑴反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是 ； ⑵依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有 。 ⑶寫出上述過程中涉及的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式 。 ⑷請列舉事實(shí)說明碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng) 。