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2019-2020年高三化學一輪復習 第51課時 微粒間的相互作用力與物質的多變性學案 【考綱要求】 1. 理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成. 2. 了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質. 考點一：離子鍵 【知識梳理】 1.化學鍵：相鄰原子之間強烈的相互作用.化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵. 2.離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵. 離子鍵強弱的判斷:離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，離子晶體的熔沸點越高. 【典型例題】 3.下列離子晶體中,熔點最低的是 A.NaCl B.KCl C.CaO D.MgO 4．下列物質中含有共價鍵的離子化合物是 A. Na202 B. CaCl2 C. H2 O D. AlCl3 【變式訓練】 5．氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．請回答下列問題： 　(1)Na3N的電子式是 ，該化合物是由 鍵形成； (2)Na3N的電子式是 ；其與鹽酸反應的化學方程式為 ，　 (3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋) r(N3-)(填“＞”“＝”“＜”符號)。 考點二：共價鍵 【知識梳理】 6.共價鍵的分類和判斷：σ鍵（“頭碰頭”重疊）和π鍵（“肩碰肩”重疊）、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價鍵-配位鍵. 7.共價鍵三參數(shù). 概念 對分子的影響 鍵能 拆開1mol共價鍵所吸收的能量（單位：kJ/mol） 鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定 鍵長 成鍵的兩個原子核間的平均距離（單位：10-10米） 鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定 鍵角 分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度） 鍵角決定了分子的空間構型 共價鍵的鍵能與化學反應熱的關系:反應熱= 所有反應物鍵能總和－所有生成物鍵能總和. 8.共價鍵:原子間通過共用電子對形成的化學鍵. 9.鍵的極性： 極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移. 非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移. 【典型例題】 10．能夠用鍵能解釋的是 　 Ａ．氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定 Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體 　 Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應 Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā) 11．列各組物質氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用(力)，屬同種類型的是 A．碘的升華和NH4Cl的“升華” B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化鈉和鐵的熔化 D．苯和己烷的蒸發(fā) 【變式訓練】 12．判斷下列說法是否正確 A．π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成 B．σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱 C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中是σ鍵和π鍵 D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵 E．σ鍵比π鍵重疊程度大形成的共價鍵強 F．N2分子中有1個σ鍵和2個π鍵 G．雙原子分子中化學鍵的鍵能越大，鍵長越長,分子越穩(wěn)定