《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)35 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)學(xué)案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)35 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)學(xué)案.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)35 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)學(xué)案 【考綱解析】 1、了解原子構(gòu)成。知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其關(guān)系。 2、了解元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的含義。了解同位素的性質(zhì)及其應(yīng)用，掌握核素的表示方法。 3、了解原子核外電子的排布。能畫(huà)出1～36號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 4、知道原子核外電子的能層、能級(jí)分布及其能量關(guān)系，能用符號(hào)表示原子核外的不同能級(jí)。了解原子的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布。 5、知道原子核外電子的排布原理。能用電子排布式表示常見(jiàn)元素（1～36號(hào)）原子核外電子的排布。 6、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義，初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。 【學(xué)生整理】 一、 原子的構(gòu)成： 二、 三素概念 1、概念： 2、關(guān)系： 3、核素與元素、同位素的比較 元素 同位素 核素 概念 對(duì)象 特征 以單質(zhì)或化合物的形式存在，性質(zhì)通過(guò)形成單質(zhì)或化合物來(lái)體現(xiàn) 同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎 ，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì) 。天然存在的各種同位素所占的原子百分比一般不變。 具有真實(shí)的質(zhì)量，不同核素的質(zhì)量不同。 決定作用 思考：（1）元素有100多種，而原子為何有1000多種？ （2）同位素間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化嗎？ （3） 氫有三種同位素、氧有三種同位素，它們相互間形成的水分子有幾種？其相對(duì)分質(zhì)量有幾種？它們混合在一起是混合物嗎？ 三、核外電子的排布 1、核外電子的排布特征： （1）電子云：含義—— 形狀—— （2）能層（電子層）： （3）能級(jí)： （4）原子軌道： 思考：（1）核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由哪幾個(gè)方面決定？ （2）某原子中有20個(gè)電子，則該原子中核外電子有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)？ 2、核外電子的排布規(guī)律： （1）能量最低原理—— （2）泡利原理—— （3）洪特規(guī)則—— 要求掌握：1~36號(hào)元素、所有主族元素、稀有氣體元素的名稱、符號(hào)、原子序數(shù)、核外電子排布、外圍電子排布。 區(qū)分：（1）電子排布式、電子排布圖、結(jié)構(gòu)示意圖。 （2）原子核外電子排布、離子核外電子排布、價(jià)電子（外圍電子）排布、最外層電子排布。 注意：核外電子排布——按構(gòu)造原理進(jìn)行。 書(shū)寫——依能層由小到大來(lái)寫。 失去電子——依能層由大到小，由外到里失去。 四、填寫下列空白： 1、基礎(chǔ)知識(shí) （1）有關(guān)粒子間的關(guān)系 質(zhì)子數(shù)（ ）= = = ； 質(zhì)量數(shù)（ ）= （ ）+ （ ）。 （2）基態(tài)原子的核外電子排布 核外電子排布原理： 、 、 。 寫出P、Ca、Fe、Cr、Cu核外電子排布式： 2、規(guī)律小結(jié) （1）總結(jié)元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)： ① 原子核中無(wú)中子的原子： ； ② 最外層有一個(gè)電子的元素的原子： ； ③ 最外層兩個(gè)電子的元素的原子： ； ④ 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素的原子： ； ⑤ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子： ，是次外層電子數(shù)3倍的元素的原子： ，是次外層電子數(shù)4倍的元素的原子： ； ⑥ 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素的原子： ； ⑦ 最外層電子數(shù)為電子層數(shù)2倍的元素的原子： ； ⑧ 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素的原子： ； ⑨ 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素的原子： ； ⑩ 次外層電子數(shù)為8的元素可能在 ，也可在第 周期的 。 （2）“10電子”的微粒有： 分 子 離 子 一核10電子 二核10電子 三核10電子 四核10電子 五核10電子 “18電子”粒子有： 分 子 離 子 一核18電子 二核18電子 三核18電子 四核18電子 其 它 【自主檢測(cè)】 1、【xx上海化學(xué)】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177 C．核外電子數(shù)116 D．相對(duì)原子質(zhì)量293 2、【xx新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B．陰離子的還原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y乙，沸點(diǎn)：甲>乙 b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙 c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙 d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙 （4）Q、R、Y三元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)? (用元素符號(hào)作答) （5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 。 （6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物晶體屬于 。