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專題01 無機推斷框圖題 【19年高考命題前瞻】 推斷題是平時各級考試、每年高考必考的題型之一,考察的分值一般在35分-60分之間。該類型題具有考查知識面廣、思考容量大、邏輯推理嚴密、條件隱含、綜合性強等特點。近幾年來高考試題關于推斷題的命題要求越來越高,知識覆蓋面也越來越廣,考生失分率較高。近幾年高考中考查的框圖轉化型推斷題有：2018新課標1卷T7；2018新課標2卷T8；2018江蘇卷T9；2017江蘇卷T9；2017新課標3卷T；2016年Ⅰ卷T13；2015年Ⅱ卷T12；2015年Ⅱ卷T28(2)。從上述統(tǒng)計可以看出，近四年都考了此種題型，框圖推斷題是重要的傳統(tǒng)題型,在以往的高考中是很常見的,由于工藝流程題具有更優(yōu)越的考查功能框圖推斷題前幾年漸漸淡出了高考。但框圖推斷題考查的全面性是無法替代的,所以該類題型還有回歸的趨勢,如2016年全國卷Ⅰ第13題把框圖推斷和元素周期律結合在一起,代表了一種新的出題形式,所以對框圖推斷還應該重視起來。預測2019年高考會繼續(xù)注重對元素單質及其化合物性質及轉化關系的考查，將會更加突出相關原理的探究和應用，突出元素化合物知識在解決實際問題中的應用。 絡式推斷題、框圖式推斷題、關系式推斷題、敘述式推斷題。本專題主要考慮表格式推斷題和框圖式推斷題。 3.這類題型的主要特點是：結構緊湊、文字表述少，包含信息多、綜合性強，思維能力要求高。推斷過程中既需要定性分析、又需要定量分析,計算和邏輯推理（討論）并重。是多年來考查元素化合物知識的熱點題型。具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能，在歷年的高考卷中重現(xiàn)率幾乎為100℅，分值一般在10—12分。 最近幾年的高考無機框圖題中主要表現(xiàn)以下四個特點：（1）單信息、多信息并重。同一道推斷題中，有的結論只要分析單個信息就可以得出，有的結論需要同時綜合多條信息才能得出。（2）正向、逆向、統(tǒng)攝三種形式的推理并重。有些結論的得出過程中，需要正向、逆向、統(tǒng)攝等三種推理形式。（3）定性、定量分析并重。推斷過程中既需要定性分析、又需要定量分析，還有基礎理論與概念的融合。（4）計算和邏輯推理（討論）并重。 4、解答無機推斷題五步驟 一審：審清題意，從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關信息表示出來。 二找：找“題眼”即找到解題的突破口?！邦}眼”主要有：物質的特殊顏色、特征反應現(xiàn)象、特殊反應條件、特征轉化關系、特征數據等。 三析：從“題眼”出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學的舊知識，大膽猜測，順藤摸瓜，應用正逆向思維、橫向縱向思維等多種思維方式進行綜合分析、推理，初步得出結論。 四驗：驗證確認，將結果放入原題檢驗，完全符合才算正確。 五答：按題目要求寫出答案。 5、解推斷題的關鍵：找到突破口和切入點，而每個推斷題都有突破口和切入點，就是我們常說的題眼，一般都是從物質的特性和特殊反應、特殊規(guī)律和特殊現(xiàn)象中找到切入點，再結合順推、逆推等方法，順藤摸瓜，逐一確定各物質的化 （6）Cl2和NH3可發(fā)生置換反應。室溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反應。 ①NH3在___________瓶(填“上”或“下”) ； ②反應中，被氧化的B 元素與未被氧化的B 元素之比是_________； ③反應后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________。 【析圖】從框圖中我們可以得到如下信息：單質甲和化合物丙反應生成單質乙和化合物丁 信息處理：從上述信息可知，該反應為置換反應，反應前單質的性質要反應后的單質的性質更活潑，可以氧化性，也可以還原性，常見元素的置換反應有(1)同族間的置換：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、SiO2+2CSi+2CO↑、2H2S+O2＝2S+2H2O、Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl(2)不同族間的置換：2Mg+CO22MgO+C、Mg+2H+＝Mg2++H2↑、鋁熱反應、2Al+6H+＝2Al3++3H2↑、Fe+2HClFeCl2+H2↑、C+H2OCO+H2、2F2+2H2O＝4HF+O2、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu、3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。 （4）該置換反應為Cu+ 2H20Cu(OH)2+H2↑，則銅片為陽極，石墨上的電極反應：2H++2e-=H2↑或 2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 （5）反應產物中含有鋁、氧化鋁、鐵，鋁、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而鐵不溶，所以欲從反應產物中分離出單質乙的化學方法是加入足量的NaOH溶液充分反應后，過濾。 （6）①為了使Cl2和NH3充分反應，NH3的密度小，所以在下瓶； ②B元素是氮，發(fā)生反應：3NH3+3Cl2N2+5HCl+NH4Cl，可見反應中被氧化的B元素與未被氧化的B元素之比是2:1； ③集氣瓶壁附著的固體是氯化銨，反應后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中形成氯化銨溶液，氯化銨水解使溶液呈酸性，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。 【答案】 （1）AD （2）第2周期ⅥA族 （3）2C+SiO2Si+2CO↑ （4）陽 2H++2e-=H2↑或 2H2O+2e-=H2↑+2OH- （5）加入足量的NaOH溶液充分反應后，過濾 （6）①下 ②2：1 ③c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 【典例2】（浙江省金華市2018屆高三9月十校聯(lián)考化學試題）某礦物甲由常見的三種元素組成，有如下變化。請回答下列問題： （1）甲的化學式為_________。 （2）寫出礦物甲與過量稀H2SO4/O2反應的離子方程式__________________。 （3）用文字敘述檢驗純凈的鹽中的陽離子（寫出實驗操作、現(xiàn)象及結論）_________________。 【析圖】從框圖中我們可以得到如下信息：①礦物甲可以在酸性條件下被氧氣氧化；②紅色純固體單質12.8g③過量硫酸與鐵反應生成氣體單質2.24L。 信息處理：礦物甲與過量的硫酸、氧氣反應后的溶液加入鐵粉，生成的氣體單質是氫氣；生成的紅色固體是銅；得到的溶液中含有一種鹽，一定是硫酸亞鐵；根據元素守恒，礦物甲含有鐵元素、銅元素、硫元素； 【解析】生成氫氣的反應為，根據生成0.1mol氫氣，參加反應的鐵的物質的量為0.1mol；生成銅的方程式為，根據銅的質量可知，原固體礦物中含有0.2mol的銅元素，參加反應的鐵的物質的量為0.2mol；根據鐵元素守恒， 反應生成Fe2+ 0.6-0.3=0.3mol，原礦物中鐵元素的物質的量為0.2mol；原礦物中硫元素的質量為36.8-0.2mol64g/mol-0.2mol56g/mol=12.8g，硫元素的物質的量是0.4mol。（1）鐵：銅：硫=0.2:0.2:0.4=1:1:2；所以甲的化學式為FeCuS2；（2）FeCuS2與過量稀H2SO4/O2反應的離子方程式是4FeCuS2+l7O2+4H+=4Fe3++4Cu2++8SO42-+2H2O；（3）純凈的鹽中含有陽離子是Fe2+，檢驗Fe2+的方法是取少量純凈的鹽溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不變色，冉滴加H2O2溶液（或氯水），溶液變成血紅色，說明鹽中的陽離子是Fe2+。 【答案】 （1） FeCuS2 （2）4FeCuS2+l7O2+4H+=4Fe3++4Cu2++8SO42-+2H2O （3）取少量純凈的鹽溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不變色，冉滴加H2O2溶液（或氯水），溶液變成血紅色，說明鹽中的陽離子是Fe2+ 點睛：向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則含有Fe3+；滴加KSCN溶液，若溶液不變色，冉滴加H2O2溶液（或氯水），溶液變成血紅色，說明鹽中的陽離子是Fe2+。 【高分錦囊】 1、解題技巧 框圖型推斷題解題的關鍵在于尋找突破口，即所謂的“題眼”，解題技巧主要有以下幾種： ①特征物理性質切入法：在物質推斷題框圖中常有一些物質能表現(xiàn)特殊的物理性質，如顏色、狀態(tài)和氣味 ，這往往可以作為解題的突破口。 ②高頻信息切入法：化學推斷題中通常有一種元素或物質出現(xiàn)的頻率特別高，與其他元素或物質發(fā)生交聯(lián)關系，其他元素或物質的推斷都依賴于它，這樣的元素或物質的推斷就是解題的突破口。 ④嘗試法：由于某些推斷題的結論只有較少的可能性，因此可將每種可能的結論代入題內嘗試，即可找出正確答案。 ⑤邏輯推理法：解物質推斷題的過程，就是根據題給物質的某項性質或特征來推理判斷的過程。在推理過程中必須具有嚴密的邏輯性，必須要清楚框圖中是因果關系還是遞進關系才能順藤摸瓜以求得準確答案。 2、尋找“題眼”的途徑 ①從物質的組成、結構方面尋找： 例如，具有正四面體結構的物質可能為甲烷或白磷或NH4＋；不含金屬元素的離子化合物為銨鹽；組成為A2B2型的物質可能為Na202、H202、C2H2等。 ②從實驗現(xiàn)象尋找：例如，氣體燃燒呈蒼白色火焰的必為H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃后火焰呈藍色，則氣體可能為CO、H2、CH4、H2S等。 ③從反應類型尋找：例如，同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應生成該元素的單質和水，則該元素可能為S或N；兩種溶液混合生成沉淀和氣體，則反應可能為Ba(OH)2與(NH4)2S04，或可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物(如Na2S、NaHS)、可溶性碳酸鹽(如Na2CO3、NaHCO3) 或可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽(如Na2CO3、NaHCO3)之間的雙水解反應；遇水能生成氣體和難溶性物質的可能為Al2S3、 Al(CH3)3或Mg3N2。 ④從典型性質尋找：如具有臭雞蛋氣味的氣體必為H2S；與H2S反應有淡黃色沉淀生成的氣體可能為02、C12或SO2；使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3；密度最小的氣體為H2；地殼中含量最多的元素為O，最多的金屬元素為Al；能溶解SiO2的酸為HF；遇苯酚生成紫色溶液的離子為Fe3+等。 ⑤從反應條件尋找：如必須控制在170℃的反應，必是制取乙烯的反應；稀溶液與銅常溫下不反應，濃溶液與銅加熱時反應為濃硫酸。 ⑥從數據去尋找：根據計算或題給信息，可獲取某些數據，這些數據也可使我們找到突破口。如物質的熔點較低，說明可能為分子晶體；反之，熔點較高則可能為原子晶體或離子晶體。 ⑦從轉化關系尋找： 直線型轉化關系，如鹽A有如下轉化：，D比C式量大16，E為酸。則可推知：若X為堿，則A中含NH4＋；若X為酸，則A中含S2－(或HS－)；常見的三角形轉化關系： ； 常見的“歸中”轉化關系：非氧化還原反應：①Al3＋＋AlO―→Al(OH)3，②CO＋H2O＋CO2―HCO；氧化還原反應：①Cl－＋ClO－Cl2(或Cl－＋ClOCl2)，②S2－＋SOS ③H2S＋SO2―→S。