《2018-2019學年高中化學（課堂同步系列二）每日一題 周末培優(yōu)1（含解析）新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學（課堂同步系列二）每日一題 周末培優(yōu)1（含解析）新人教版選修4.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

周末培優(yōu) 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 常溫時將0.1 molL－1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后(若混合后兩者的體積可以相加)，恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是 A.所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B.混合后溶液pH＝7 C.所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 molL－1 D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 【參考答案】C 酸堿混合液粒子濃度比較 酸＋堿— 注意：一般而言，等濃度的弱酸與弱酸鹽混合，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；HCN、NaCN混合液除外，它們的混合溶液呈堿性，水解程度大于電離程度。 1．常溫下，0.1 molL－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列敘述正確的是 A.該溶液中：c2(H＋)＞c(H＋)c(A－)＋Kw B.由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) C.濃度均為0.1 molL－1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) D.0.1 molL－1 HA溶液與0.05 molL－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－) 2．常溫下，用0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是 A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 3．25 ℃時，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是 A．在A點：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B．在B點：c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO-) C．在C點：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．在C點：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 1．【答案】D 【解析】0.1 molL－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3，說明HA沒有完全電離，是一種弱酸。A項，由電荷守恒知，c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)c(A－)＋Kw＝c(H＋)c(A－)＋c(H＋)c(OH－)＝c2(H＋)，錯；B項，由于HA為弱酸，所以pH＝3的HA溶液的濃度遠大于pH＝11的NaOH溶液的濃度，反應(yīng)中HA過量，溶液呈酸性，錯；C項，應(yīng)為c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，錯；D項，溶液中存在以下兩個守恒，物料守恒①c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，電荷守恒②c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，①＋②2可得2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)，正確。 2．【答案】D 3．【答案】A 【解析】在A點是20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液和10 mL 0.2 mol/L醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，生成的醋酸鈉中的醋酸根離子水解使溶液呈堿性，離子濃度的關(guān)系應(yīng)該為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故A項錯誤;B點時溶液為中性，c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+)，B項正確;在C點，CH3COOH過量，以CH3COOH電離為主，溶液呈酸性，故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C項正確;在C點由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D項正確。