《2019-2020年高三化學(xué) 第三單元物質(zhì)的檢測(cè) 《課題一 物質(zhì)的檢驗(yàn)》復(fù)習(xí)教案1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué) 第三單元物質(zhì)的檢測(cè) 《課題一 物質(zhì)的檢驗(yàn)》復(fù)習(xí)教案1.doc（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué) 第三單元物質(zhì)的檢測(cè) 《課題一 物質(zhì)的檢驗(yàn)》復(fù)習(xí)教案1 一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路 新課改下的化學(xué)教學(xué)活動(dòng)應(yīng)真正著眼于學(xué)生自主、合作、探究的學(xué)習(xí)。教師應(yīng)為學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展而教，為學(xué)生的真正需求而教。同時(shí)應(yīng)注意學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中自主、合作、探究的落實(shí)，使學(xué)生真正地懂得化學(xué)是怎么學(xué)的，并在學(xué)習(xí)的過(guò)程中真正地體現(xiàn)學(xué)習(xí)的成就感。本節(jié)課主要通過(guò)學(xué)生的主動(dòng)、合作的學(xué)，教師結(jié)合實(shí)際的情況精心點(diǎn)撥要點(diǎn)撥的內(nèi)容而全面地落實(shí)新課改。本課題教材從學(xué)生已學(xué)過(guò)的物質(zhì)性質(zhì)和離子鑒別實(shí)驗(yàn)引入，在使他們了解物質(zhì)檢驗(yàn)的涵義和特點(diǎn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的思考、討論和實(shí)際設(shè)計(jì)，認(rèn)識(shí)檢驗(yàn)純凈物的某種成分和檢驗(yàn)混合物組分的基本實(shí)驗(yàn)方法和思路，明確物質(zhì)的定性檢測(cè)的著眼點(diǎn)在于某物質(zhì)區(qū)別于另一種或一些物質(zhì)的性質(zhì)──特征性質(zhì)或反應(yīng)，通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以區(qū)別。教材中還列舉了一些學(xué)生熟知的離子的特征反應(yīng)，這是對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定性檢驗(yàn)的主要依據(jù)。 此外，教材中還介紹了當(dāng)前在物質(zhì)檢測(cè)中常用的一些物理儀器分析技術(shù)（如色譜分析儀、質(zhì)譜儀和核磁共振譜儀等），旨在開(kāi)闊學(xué)生的眼界，了解儀器分析在物質(zhì)檢測(cè)與鑒別中的重要地位和作用。 本節(jié)課題主要通過(guò)復(fù)習(xí)固態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)，常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)，常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)等，掌握幾種無(wú)機(jī)離子的檢驗(yàn)方法，要求學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和物質(zhì)檢驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)檢驗(yàn)純凈物和混合物的成分、未知物的成分的實(shí)驗(yàn)思路和方法，從中體驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和樂(lè)趣，掌握物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別的途徑和方法，進(jìn)一步鞏固運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 物質(zhì)的檢測(cè) 常見(jiàn)物質(zhì)的檢測(cè) 常見(jiàn)的檢驗(yàn)方法 檢驗(yàn)常見(jiàn)物質(zhì)的一般程序與思路 （1）氣體的檢驗(yàn) （2）陽(yáng)離子檢驗(yàn) （3）陰離子檢驗(yàn) （4）有機(jī)物的檢驗(yàn) （1）物理法 （2）化學(xué)法 （3）儀器分析法 1、固態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn) 2、無(wú)機(jī)氣體的檢驗(yàn) 3、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn) 4、常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 教學(xué)流程圖： 二、教案 課題 教學(xué)目標(biāo) 1．了解檢測(cè)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的常用方法，了解無(wú)機(jī)離子的常見(jiàn)檢驗(yàn)方法。 2．認(rèn)識(shí)檢驗(yàn)純凈物的某種成分和檢驗(yàn)混合物組分的基本實(shí)驗(yàn)方法和思路，明確物質(zhì)的定性檢測(cè)的著眼點(diǎn)在于某物質(zhì)區(qū)別于另一種或一些物質(zhì)的性質(zhì)──特征性質(zhì)或反應(yīng)，通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以區(qū)別。 3．培養(yǎng)慎密思維、細(xì)心觀察的習(xí)慣、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，及綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、技能解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。 重點(diǎn) 物質(zhì)定性檢測(cè)的原理、方法和思路 難點(diǎn) 混合物和未知物檢測(cè)的方法和步驟 教學(xué)方法 引導(dǎo)啟發(fā)法 儀器、用品 多媒體平臺(tái) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 回憶：物質(zhì)的檢測(cè)包括哪些方面的檢測(cè)？ 思考：定性檢測(cè)，定量檢測(cè)，結(jié)構(gòu)測(cè)定。 梳理知識(shí)點(diǎn)，使知識(shí)系統(tǒng)化。 總結(jié)：定性檢測(cè)，可以檢測(cè)物質(zhì)的組成元素和結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）。 定量檢測(cè)，檢測(cè)某組分（元素）的準(zhǔn)確含量。 結(jié)構(gòu)測(cè)定，測(cè)定物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。 思考，記憶。 加深印象。 設(shè)問(wèn)： 我們學(xué)過(guò)了哪些類別物質(zhì)的檢驗(yàn)？ 回憶，回答：氣體的檢驗(yàn)，陽(yáng)離子檢驗(yàn)，陰離子檢驗(yàn)，有機(jī)物的檢驗(yàn)。 從具體物質(zhì)進(jìn)行分類總結(jié)，進(jìn)一步梳理知識(shí)。 提問(wèn)：這些物質(zhì)如何檢驗(yàn)?zāi)兀? 學(xué)生回答。 總結(jié)： （1） 氣體的檢驗(yàn)：氣體檢驗(yàn)依據(jù)是由氣體的特殊性質(zhì)所表現(xiàn)出來(lái)的現(xiàn)象。一定要注意有些現(xiàn)象是幾種氣體所共有的，如爆炸性為可燃性氣體（H2、CO、CH4等）所共有；CO2、SO2 都可以使石灰水變渾。因此，在檢驗(yàn)時(shí)，要綜合考慮性質(zhì)和現(xiàn)象。 （2） 陽(yáng)離子檢驗(yàn)：一般可用強(qiáng)堿溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。可根據(jù)生成沉淀的顏色加以區(qū)別。也可利用焰色反應(yīng)和離子的特征反應(yīng)進(jìn)行鑒別。 （3） 陰離子檢驗(yàn)：可用熟知的陰離子的特征反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。有時(shí)也可用強(qiáng)酸，根據(jù)生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等加以鑒別。 （4） 有機(jī)物的檢驗(yàn)：通常從官能團(tuán)入手來(lái)確定某有機(jī)物的存在。 聆聽(tīng)，記憶。 將學(xué)過(guò)的知識(shí)重新梳理，進(jìn)一步鞏固。 提問(wèn)： 對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢測(cè)的基本方法有哪些？ 總結(jié)： 對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定性檢測(cè)的基本方法主要有以下幾種： （1）物理法 ①觀察法：通過(guò)觀察被檢物的顏色、狀態(tài)、氣味、晶形、揮發(fā)性等外部特征進(jìn)行檢驗(yàn)。 ②灼燒法：根據(jù)被檢物灼燒時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（焰色反應(yīng)、升華等）的差異進(jìn)行檢驗(yàn)。 ③水溶法：根據(jù)被檢物在水中的溶解情況進(jìn)行檢驗(yàn)。 （2）化學(xué)法 ①加熱法：根據(jù)被檢物點(diǎn)燃或受熱后產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進(jìn)行檢驗(yàn)。 ②試劑法：選用合適的試劑（通常只用一種）與被檢物反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行檢驗(yàn)。常用的試劑有：指示劑、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿液或氨水、鹽溶液、特定試劑等。 ③分組法：被檢物質(zhì)較多時(shí)，可選擇合適試劑把被檢物質(zhì)分成若干組，然后對(duì)各組物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。 （3）儀器分析法：光譜、質(zhì)譜，核磁共振等。 學(xué)生回答： （1） 物理法 （2） 化學(xué)法 （3） 儀器分析法：光譜、質(zhì)譜，核磁共振等。 引導(dǎo)學(xué)生歸納、總結(jié)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定性檢測(cè)的主要方法，使知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能系統(tǒng)化、規(guī)律化。 板書(shū)： 1、固態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn) 提問(wèn)：如果有一些固體粉末物質(zhì)，我們?cè)撊绾螜z驗(yàn)？ 思考，回答。 進(jìn)入問(wèn)題情景，引發(fā)興趣。 總結(jié)：我們可以先觀察固體顏色初步區(qū)分，或加水溶解看溶解性，或根據(jù)特征反應(yīng)檢驗(yàn)。 聆聽(tīng)。 例題： 設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)流程，鑒別幾瓶無(wú)標(biāo)簽（已編號(hào)）的NaCl、BaCl2、Na2CO3和無(wú)水CuSO4.試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別它們。 學(xué)生思考，回答。 復(fù)習(xí)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)離子的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生的綜合運(yùn)用能力。 評(píng)講：總結(jié)鑒別方法。 聆聽(tīng)，糾正。 及時(shí)反饋。 板書(shū)： 2、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) 提問(wèn)： 我們學(xué)習(xí)過(guò)哪些氣體的檢驗(yàn)方法？如何檢驗(yàn)？ 總結(jié)。 思考，舉手或點(diǎn)名回答： 對(duì)該類別物質(zhì)知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固。 討論，總結(jié)： CO2:通入澄清石灰水；石灰水變渾濁。 SO2: (1)通入澄清石灰水；石灰水變渾濁。 (2)通入品紅溶液；品紅褪色。 H2S: (1)用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙或硝酸鉛試紙檢驗(yàn)；試紙變黑色。 (2)通入CuSO4溶液；有黑色沉淀生成。 CO:通過(guò)灼熱的氧化銅，反應(yīng)產(chǎn)物通入澄清石灰水；黑色粉末變成光亮的紅色，石灰水變渾濁。 NO: 向待檢氣體中通入空氣；無(wú)色氣體變紅棕色。 NO2與溴蒸氣（紅棕色）： (1)AgNO3溶液：沒(méi)有明顯現(xiàn)象為NO2;有淺黃色沉淀生成的為溴蒸氣。 (2)蒸餾水：氣體變?yōu)闊o(wú)色，溶液也無(wú)色的為NO2；氣體顏色變淺，溶液呈橙色的為溴蒸氣。 討論，總結(jié)。 培養(yǎng)歸納總結(jié)能力，掌握知識(shí)點(diǎn)。 練習(xí)：某無(wú)色氣體，可能含有HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一種或幾種。將其通入氯水，得到無(wú)色透明溶液，把溶液分成兩份，向其中一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)。對(duì)于原無(wú)色氣體的推斷一定正確的是： A、一定存在HCl B、一定存在SO2 C、肯定沒(méi)有CO2 D、不能肯定是否含有NO2、HI 學(xué)生練習(xí)，思考。 訓(xùn)練解題思路方法，鞏固知識(shí)。 板書(shū)：3、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn) 提問(wèn)：常見(jiàn)的陰離子Cl-、SO42-、SO32-等，這些離子如何檢驗(yàn)？ 回答： Cl-：先用硝酸酸化，再加硝酸銀溶液；有白色沉淀出現(xiàn)。 SO42-：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液；有白色沉淀出現(xiàn)。 SO32- ：(1)加入鹽酸，有無(wú)色氣體生成，將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。 (2)加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加鹽酸，沉淀溶解，生成刺激性氣味的氣體。 對(duì)該類別物質(zhì)知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固。 練習(xí)2、有三瓶無(wú)標(biāo)簽的溶液，分別是HCl、H2SO4和H3PO4，試用最少種類的試劑、最簡(jiǎn)捷的方法鑒別它們。寫(xiě)出具體的操作及現(xiàn)象。試劑是 ；具體操作及現(xiàn)象為 。 練習(xí)。 訓(xùn)練解題思路方法，鞏固知識(shí)。 板書(shū)：4、常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 提問(wèn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子如Fe3＋、NH4＋、Na＋、K＋ 如何檢驗(yàn)？ 思考，回答。 對(duì)該類別物質(zhì)知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固。 投影： 稀鹽酸 稀硫酸 NaOH溶液 Fe3+ － － 紅褐色沉淀 Cu2+ － － 藍(lán)色沉淀 Al3+ － － 白色沉淀，溶于過(guò)量NaOH溶液 NH4+ － － 刺激性氣體 Ba2+ － 白色沉淀 Ag+ 白色沉淀 － 白色沉淀很快變?yōu)楹谏? 總結(jié)：本節(jié)課主要是復(fù)習(xí)一些常見(jiàn)物質(zhì)和離子的檢驗(yàn)方法。 課堂練習(xí)：參見(jiàn)學(xué)案。 及時(shí)復(fù)習(xí)鞏固。 課后作業(yè)：附在后面。 訓(xùn)練解題技能技巧。 板書(shū)設(shè)計(jì) 第三單元 物質(zhì)的檢測(cè) 復(fù)習(xí)課 1、固態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn) 2、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) 3、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn) 4、常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 三、學(xué)案【知識(shí)梳理】 1、填寫(xiě)下列離子的檢驗(yàn)方法和特征反應(yīng)現(xiàn)象。 NH4+： SO42-： Na+： Cl-： Cu2+： 2、酒精、白醋、香蕉水可用 法鑒別 3、飽和烴與不飽和烴可利用 檢驗(yàn)。 4、葡萄糖是 糖，淀粉是 糖?？梢杂? 或 檢驗(yàn)葡萄糖，利用 檢驗(yàn)淀粉。 5、化纖絲和棉花可用來(lái) 鑒別。 【學(xué)習(xí)訓(xùn)練】 A．基礎(chǔ)訓(xùn)練 1、 六瓶分別含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六種離子的溶液，可用哪種試劑鑒別（ ） A、氨水 B、NaOH C、HCl D、（NH4）2S 2、將氯化鋁溶液逐滴加入到X溶液中，先生成白色沉淀，隨之消失，由此可推知X溶液是（ ） A、硝酸銀溶液 B、氨水 C、強(qiáng)堿溶液 D、強(qiáng)酸溶液 3、某溶液中加入BaCl2無(wú)沉淀生成，接著加入NaOH溶液則出現(xiàn)白色沉淀，推知原溶液中可能存在（ ） A、HSO4- B、HCO3- C、Mg2+ D、Fe3+ 4、使用一種試劑，可以把KCl、AlCl3、Ba（NO3）2、CH3COOH四種溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)，所用試劑為（ ） A、 NaOH B、Na2CO3 C、BaCl2 D、AgNO3 5、只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ） A、苯、乙酸、四氯化碳 B、乙醇、乙醛、乙酸 C、乙醛、乙二醇、硝基苯 D、苯酚、乙醇、甘油 6、下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是?。ā　　。? 　?。痢ⅲ耍希群虯l2(SO4)3　　　　?。?、稀硫酸和NaＨCO3 　?。?、CaCl2和Na2CO3 　　　　　 D、稀硫酸和Na2CO3 7、下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是 （ ） A、苯、己烷、己烯 B、己烷、己烯、己炔 C、苯、四氯化碳、苯酚 D、裂化汽油、四氯化碳、己烯 8、檢驗(yàn)下列物質(zhì)是否已被氧化變質(zhì)，所用試劑不正確的是（ ） A、福爾馬林（石蕊試液） Ｂ、碘化鈉溶液（淀粉溶液） C、亞硫酸鈉溶液（氯化鋇溶液） D、氯化亞鐵溶液（硫氰化鉀溶液） B．提高訓(xùn)練 3、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸氨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 （ ） A、NaOH B、 NH3H2O C、 AgNO3 D、BaCl2 4、下列各組氣體或溶液用括號(hào)內(nèi)的試劑加以鑒別，不合理的是 （ ） A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅試液） B、氯化納、硝酸鋇、碳酸鈉（稀鹽酸） C、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液） D、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀 （碳酸鈉溶液） 5、下列各組溶液，不用其它試劑，就可以將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)的是 （ ） A、硫酸鉀，碳酸氫鉀，硝酸，氫氧化鉀 B、鹽酸，硫酸氫鈉，氯化銨，氫氧化鉀 C、氫氧化鋇，硫酸鋁，碳酸鈉，硫酸氫氨 D、氯化鋇，硝酸銀，硫酸鈉，碳酸鈉 6、某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO，把混合氣體依次通過(guò)足量的NaＨCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒(méi)有變化；再通過(guò)足量的Na2O2固體，氣體體積減??；最后通過(guò)灼熱的銅絲，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有氣體剩余，以下對(duì)混合氣體組成的判斷中，正確的是 A、一定沒(méi)有N2，HCl和CO中至少有一種 （ ） B、一定有N2、HCl和CO C、一定有N2，HCl和CO中至少有一種 D、一定有N2、HCl，沒(méi)有CO 7、某無(wú)色溶液子宮可能含有K+、NO3-、NH4+、SO42-、Al3+、Cl-、［Al(OH)4］-、Cu2+、Fe3+ CO32-離子，用pH試紙檢驗(yàn)呈藍(lán)色，該溶液中不可能含有的離子是 8、有一瓶呈清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、I- 、NO3-。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)①用試紙檢驗(yàn)呈深紅色；②取部分溶液，加少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及地價(jià)完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成；④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 根據(jù)以上事實(shí)確定：在該溶液中肯定存在的離子是 肯定不存在的離子是 還不能確定是否存在的離子是 。 C．高考聚焦 4、（xx，全國(guó)）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。 ①A與B反應(yīng)有氣體生成 ②B與C反應(yīng)有沉淀生成 ③C與D反應(yīng)有沉淀生成 ④D與E反應(yīng)有沉淀生成 ⑤A與E反應(yīng)有氣體生成 ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì) 請(qǐng)?zhí)羁眨? （1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是 。 （2）A是 ，B是 ，C是 ， D是 ，E是 。 學(xué)案答案 【知識(shí)梳理】 1、與濃堿液共熱，生成的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)； 2、滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成不溶于水的白色沉淀； 3、焰色反應(yīng)為黃色； 4、滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成不溶于水的白色沉淀； 5、溶液呈藍(lán)色，滴加稀堿液，生成藍(lán)色絮狀沉淀。 【學(xué)習(xí)訓(xùn)練】 A．基礎(chǔ)訓(xùn)練 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C B、C B A A、D C C B．提高訓(xùn)練 9 A 10 A 11 C 12 C 13、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+ 14、 I- 、 Ba2+、NH4+；Mg2+、CO32-、Al3+、Fe3+、SO42-；Cl-、Na+ 、K+、NO3- C．高考聚焦 15、⑴AgCl ⑵ A、Na2CO3 B、HCl C、AgNO3 D、BaCl2 E、NaHSO4 四、課后作業(yè) 有五種白色粉末，已知它們分別是MgCl2、NaCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、KNO3。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別它們。 作業(yè)參考答案： 首先五種白色固體各取少量分裝于五支試管中，加入蒸餾水溶解，配成五種溶液。按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：